2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第1章 原子结构 元素周期律 复习优题（含答案）
2024-03-15 18:24:45 学考宝 作者：佚名
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2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第1章 原子结构 元素周期律 复习优题（附答案）
一、选择题。（18题）
1、下列叙述正确的是( )
A．任何原子或离子的组成中都含有质子
B．16O2和 18O2互为同素异形体
C．40K和 40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同
2、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )
A．HI HCl H2S PH3
B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4
D．NH3 PH3 H2S HCl
3、科学家对物质结构坚持不懈的探索，促进了化学学科的发展，也使我们的物质文明越来越丰富。下列科学家与其成就相符的是（ ）
A．阿伏加德罗提出了原子的概念 B．门捷列夫发现了元素周期律
C．法拉第提出了苯的六元环结构 D．玻尔提出了原子的核式结构模型
4、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
5、下列关于元素周期表中元素分布的描述正确的是 ( )
A.元素周期表的主族中都有非金属元素
B.元素周期表的主族中都有金属元素
C.元素周期表中的金属元素都位于长周期
D.元素周期表中的非金属元素都位于主族和0族
6、X、Y、Z、W分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见化合物，如结构式为X-Y-W，电子式为，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．简单氢化物稳定性：W＜Y
C．单质沸点：Z＞W＞Y＞X D．ZWY的水溶液呈碱性
7、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是 ( )
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径
8、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是 ( )
A.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,消耗Al的物质的量之比为1∶3
B.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,生成H2的物质的量之比为1∶3
C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,产生H2的物质的量之比为1∶3
D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,消耗酸和碱的物质的量之比为3∶1
9、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )
A．沸点：
B．分子是非极性分子
C．C形成的单质中键与键的个数之比为1：2
D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同
10、下表中元素①～⑧为短周期元素：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.143
最外层电子数 6 2 3
常见化合价 ＋1 －3、＋5 －3、＋5
焰色反应 黄色
单质颜色 黄绿色
参照上表中的有关信息，下列说法正确的是( )
A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强
B．元素的非金属性：⑤<④
C．元素③⑥是碱金属元素
D．元素⑧的单质具有两性，是半导体
11、（双选）利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3时常用的试剂可能是( )
A．CH3COOH、H2SiO3、CO2
B．CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3
C．CH3COOH、CaCO3、Na2SiO3
D．CH3COOH、NaHCO3、K2SiO3
12、科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁 和铝的说法正确的是
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
13、硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ
实验
现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化
下列结论不正确的是（ ）
A．Na2SiO3溶液一定显碱性
B．由 Ⅰ 不能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液
D．向 Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：
14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)
B．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2－比 R3－更容易失去电子
D．Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强
15、下列各组微粒半径大小的比较正确的是( )
① ②
③ ④
A．①③ B．①② C．③④ D．①④
16、下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是（ ）
A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构
B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在
C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
17、下列有关比较中，大小顺序不正确的是（ ）
A．物质的熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞
B．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
18、A、B分别为第3、4周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（ ）
A．（＋18）、（2m＋18） B．（＋8）、（2m＋18）
C．（＋8）、（2m＋36） D．（＋18）、（2m＋36）
二、填空题。（4题）
19、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。
(2)试写出4种元素的简单离子的结构示意图。
A____________________，B____________________，
C____________________，D____________________。
(3)它们的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：____________________________________________。
(4)能够形成气态氢化物的化学式为________，其稳定性顺序是________，理由是_______________________________________________________________。
20、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为
②A和B的质子数之差为 (用m、n表示)
③B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
21、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种盐，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D＋和E3＋的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是__________。
(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是__________ (填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若乙具有漂白性，则乙的化学式为__________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为__________(填化学式)。
(4)G和F两种元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是__________(填序号)。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的含氧酸的酸性
(5)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是__________(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式： ______________________________________。
22、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。
三、实验题。
23、已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2–比Cl–还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是____ 。
(2)A中发生的离子方程式为___ 。
(3)装置B中盛放的试剂是____(填选项)，实验现象为____ 。化学反应方程式是____ 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．SO2水溶液
(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___mol。
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：___ 。
2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第1章 原子结构 元素周期律 复习优题（附答案）
一、选择题。（18题）
1、下列叙述正确的是( )
A．任何原子或离子的组成中都含有质子
B．16O2和 18O2互为同素异形体
C．40K和 40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同
【答案】A
2、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )
A．HI HCl H2S PH3
B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4
D．NH3 PH3 H2S HCl
【答案】C
3、科学家对物质结构坚持不懈的探索，促进了化学学科的发展，也使我们的物质文明越来越丰富。下列科学家与其成就相符的是（ ）
A．阿伏加德罗提出了原子的概念 B．门捷列夫发现了元素周期律
C．法拉第提出了苯的六元环结构 D．玻尔提出了原子的核式结构模型
【答案】B
4、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
【答案】C
5、下列关于元素周期表中元素分布的描述正确的是 ( )
A.元素周期表的主族中都有非金属元素
B.元素周期表的主族中都有金属元素
C.元素周期表中的金属元素都位于长周期
D.元素周期表中的非金属元素都位于主族和0族
【答案】D。
6、X、Y、Z、W分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见化合物，如结构式为X-Y-W，电子式为，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．简单氢化物稳定性：W＜Y
C．单质沸点：Z＞W＞Y＞X D．ZWY的水溶液呈碱性
【答案】A
7、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是 ( )
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径
【答案】C
8、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是 ( )
A.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,消耗Al的物质的量之比为1∶3
B.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,生成H2的物质的量之比为1∶3
C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,产生H2的物质的量之比为1∶3
D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,消耗酸和碱的物质的量之比为3∶1
【答案】C
9、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )
A．沸点：
B．分子是非极性分子
C．C形成的单质中键与键的个数之比为1：2
D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同
【答案】C
10、下表中元素①～⑧为短周期元素：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.143
最外层电子数 6 2 3
常见化合价 ＋1 －3、＋5 －3、＋5
焰色反应 黄色
单质颜色 黄绿色
参照上表中的有关信息，下列说法正确的是( )
A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强
B．元素的非金属性：⑤<④
C．元素③⑥是碱金属元素
D．元素⑧的单质具有两性，是半导体
【答案】C
11、（双选）利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3时常用的试剂可能是( )
A．CH3COOH、H2SiO3、CO2
B．CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3
C．CH3COOH、CaCO3、Na2SiO3
D．CH3COOH、NaHCO3、K2SiO3
【答案】CD
12、科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁 和铝的说法正确的是
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
【答案】B
13、硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ
实验
现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化
下列结论不正确的是（ ）
A．Na2SiO3溶液一定显碱性
B．由 Ⅰ 不能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液
D．向 Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：
【答案】D
14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)
B．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2－比 R3－更容易失去电子
D．Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强
【答案】A
15、下列各组微粒半径大小的比较正确的是( )
① ②
③ ④
A．①③ B．①② C．③④ D．①④
【答案】A
16、下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是（ ）
A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构
B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在
C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
【答案】A
17、下列有关比较中，大小顺序不正确的是（ ）
A．物质的熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞
B．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
【答案】C
18、A、B分别为第3、4周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（ ）
A．（＋18）、（2m＋18） B．（＋8）、（2m＋18）
C．（＋8）、（2m＋36） D．（＋18）、（2m＋36）
【答案】C
二、填空题。（4题）
19、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。
(2)试写出4种元素的简单离子的结构示意图。
A____________________，B____________________，
C____________________，D____________________。
(3)它们的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：____________________________________________。
(4)能够形成气态氢化物的化学式为________，其稳定性顺序是________，理由是_______________________________________________________________。
【答案】(1)S Cl K Ca
(2)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S 非金属性：S
20、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为
②A和B的质子数之差为 (用m、n表示)
③B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
【答案】1 m+n x－n x＋m x－m x＋n
21、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种盐，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D＋和E3＋的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是__________。
(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是__________ (填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若乙具有漂白性，则乙的化学式为__________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为__________(填化学式)。
(4)G和F两种元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是__________(填序号)。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的含氧酸的酸性
(5)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是__________(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式： ______________________________________。
【答案】(1)第3周期ⅥA族 (2)Al3＋ (3)①HClO ②Na或Na2O2
(4)氯元素 b、c (5)NH4HSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
22、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。
【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)Na2S (3)HCl H2S (4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
三、实验题。
23、已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2–比Cl–还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是____ 。
(2)A中发生的离子方程式为___ 。
(3)装置B中盛放的试剂是____(填选项)，实验现象为____ 。化学反应方程式是____ 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．SO2水溶液
(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___mol。
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：___ 。
【答案】（1）③④⑤ （2）MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）A 生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊 Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓
（4）0.02 （5）Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O
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