第3章 物质的性质与转化 过关检测卷（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

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第3章 物质的性质与转化 过关检测卷
一、选择题
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（　　）
A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO
2．“垃圾分类、绿色环保”。生活中，废塑料、易拉罐应对应放入的垃圾桶是（　　）
A．可回收物 B．其它垃圾
C．有害垃圾 D．餐厨垃圾
3．习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是（）
A．工业废水处理后再排放 B．大量使用农药提高农作物产量
C．开发利用各种清洁能源 D．使用共享自行车代替汽车出行
4．向溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是（　　）
选项 A B C D
第一次
第二次 NO
A．A B．B C．C D．D
5．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（　　）
A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．下列物质间的转化能够实现的是（　　）
A．Fe2O3 FeCl3 Fe
B．Al Mg MgCl2
C．HClO Cl2 FeCl3(aq)
D．饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
8．下列说法正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染
B．大量排放含氮，磷的污水会导致水质恶化
C．废旧电池不会造成污染可随意丢弃
D．SO2、NO2 、CO2是形成酸雨的主要物质
9．甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分反应产物已省略)。下列说法正确的是（　　）
A．若 M为 Fe，则甲可能为硝酸溶液
B．若甲、乙、丙均为钠的化合物，则 M一定为稀盐酸
C．若甲为 Al，则 M 可能为氢氧化钠
D．若 M为 O2，则甲可能为 S单质
10．下列说法正确的是（　　）
A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。
B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀
D．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
11．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是（　　）
A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH
B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈
D．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于1/22.4 mol/L
12．使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO2气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为（　　）
A．6.3g B．7.5g C．8.0g D．9.7g
二、非选择题
13．实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式　 　；
（2）试管口略向下倾斜的原因是　 　；
（3）待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是　 　；
（4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是　 　；
（5）氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨水中除H2O、H+外还存在哪些分子和离子　 　。
14．研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。
（1）实验室制备、收集干燥的，所需装置如图Ⅰ所示。
①装置A中反应的化学方程式为　 　。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→　 　→　 　→　 　→　 　→f。
③装置D的作用是　 　，装置E中反应的离子方程式为　 　。
（2）为了有效实现和的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。
图II
①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为　 　，产生此现象的化学方程式为　 　。
②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为　 　，产生此现象的化学方程式为　 　。
（3）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
①A是　 　。(填化学式)
②当X是强碱时，B生成C的化学方程为　 　。
15．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
（1）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为　 　，现象为　 　。
（2）为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入　 　，目的是　 　。
（3）Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象　 　，涉及反应的离子方程式是　 　。
（4）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式　 　，该反应是　 　(吸或放)热反应，其中铝发生　 　(氧化或还原)反应。
16．某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO2，并探究NO2与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭)。回答下列问题：
（1）步骤①：打开K1和　 　，通入N2，一段时间后关闭K1。
步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3，其操作方法是　 　。
步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是　 　，现象是　 　。
步骤④：传感器数据显示c( NO3- )随反应时间逐渐增大，证明NO2与水反应生成 NO3- 。
（2）甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是　 　 。
（3）乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO2。证明HNO2存在的实验方案是　 　。
17．如图所示是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题：
（1）X的化学式为　 　，生铁在潮湿空气中主要发生　 　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
（2）工业上用赤铁矿(Fe2O3)冶炼Fe常用的方法是　 　(填标号)。
a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 d．物理方法
（3）检验FeCl3和FeCl2混合溶液中Fe2+的操作是　 　；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3加入的最佳试剂为　 　。
（4）Z在空气中很容易变成Y，该反应的化学方程式为　 　。
（5）FeCl3和KI在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3++2I-2Fe2++I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5mol·L-1的KI溶液于试管中，再加入10mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的____(填标号)。
A．淀粉溶液 B．KSCN溶液
C．硝酸银溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不符合题意；
B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B符合题意；
C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不符合题意；
D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．PM2.5属于空气污染物；
B．O2不属于空气污染物；
C．SO2属于空气污染物；
D．NO属于空气污染物。
2．【答案】A
【解析】【解答】易拉罐等废旧金属、塑料材质等饮料瓶等都可以进行回收再利用，属于可回收垃圾，
故答案为：A。
【分析】易拉罐属于废旧金属，可以回收。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.工业废水处理后再排放，可以有效减少有害物质对水体造成的污染，选项正确，A不符合题意；
B.大量使用农药，会使土壤硬化，造成土壤污染和水体污染，选项错误，B符合题意；
C.开发利用清洁能源，能有效减少对化石燃料的依赖，减少对大气的污染，选项正确，C不符合题意；
D.使用共享自行车代替汽车出行，可以有效减少汽车尾气的排放，减少对大气的污染，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对化学与环境的考查，掌握日常生活中与化学环境相关的实例是解答此类题型的关键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．CO2、NO与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，A不符合题意；
B．CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故B不符合题意；
C．向BaCl2溶液中先通入SO2，无沉淀生成，再通入NO2，NO2氧化溶解的SO2生成H2SO4，会有BaSO4沉淀生成，故C符合题意；
D．CO2、NO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.CO2、NO均不能与BaCl2溶液反应；
B.CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应；
D. NO2与BaCl2溶液中的水反应生成硝酸和NO气体，CO2与BaCl2溶液不反应。
5．【答案】A
【解析】【解答】检验溶液中是否含有SO42-，应先加入过量稀盐酸酸化，排除溶液中CO32-、SO32-和Ag+的干扰；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-，反之则不含有SO42-，A符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对SO42-检验的考查，结合SO42-的检验方法分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．Fe和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故物质间转化不能实现，故A符合题意；
B．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故物质间转化可以实现，故B不符合题意；
C．浓盐酸和二氧化锰加热时生成氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉，故物质间转化可以实现，故C不符合题意；
D．氧化铁被一氧化碳还原为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故物质间转化可以实现，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：A.铁为变价金属，遇到强氧化剂如氯气生成三价铁，与弱氧化剂反应如单质硫、碘反应生成低价态的二价铁。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，A不符合题意；
B. 镁活泼性大于铝，铝和氧化镁不能反应，B不符合题意；
C. 次氯酸不稳定，光照下分解产生盐酸和氧气，C不符合题意；
D. 饱和NaCl溶液中通入氨气后再通入二氧化碳，产生大量铵离子和碳酸氢根，因为碳酸氢钠溶解度下而结晶析出，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铜的还原性不足于将三价铁离子转换为铁单质，只能到二价亚铁离子
B.根据活动性强弱的判断，只能是镁转化为铝
C.光照时的产物不对，不是氯气而是氧气和氯化氢
D.利用溶解度的不同将物质析出
8．【答案】B
【解析】【解答】A．绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染物的排放，而不是用化学原理治理环境污染，A不符合题意；
B．大量排放含氮，磷的污水会导致水体富营养化，水草的水生植物疯长，导致水体缺氧，水生物死亡，从而导致水质恶化，B符合题意；
C．废旧电池中含有Hg、Cr、Cd、Pb等重金属离子，将污染土壤和地下水等，不可随意丢弃，C不符合题意；
D．SO2、NO2是形成酸雨的主要物质，正常雨水中溶有CO2使得pH为5.6，故CO2不是形成酸雨的主要物质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.绿色化学的核心是从源头消除污染；
B.A大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化；
C.废旧电池含有重金属，随意丢弃会产生环境污染；
D.酸雨是二氧化硫、氮的氧化物排放引起的。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．若 M为Fe，甲为硝酸、乙为 Fe(NO3)3、丙为 Fe(NO3)2，能满足转化关系，故A符合题意；
B．若甲为NaOH、乙为Na2CO3、丙为 NaHCO3，M为CO2也可满足条件，故B不符合题意；
C．若甲为 Al，M为 NaOH，NaOH溶液与 Al反应只能生成NaAlO2，不能继续发生反应，故C不符合题意；
D．若 M为 O2，甲为 S，硫与氧气反应不能直接生成三氧化硫，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各物质及其化合物之间的转化分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.氯气具有强氧化性，点燃或加热条件下， 能与Fe反应生成FeCl3，而常温下，氯气与铁不反应，因此滤液可用钢瓶储存，A不符合题意；
B.当浓硫酸体现吸水性时，所发生的反应不是氧化还原反应，B不符合题意；
C.由于酸性H2CO3>H2SiO3，因此Na2SiO3溶液能与空气中的CO2反应生成H2SiO3沉淀，故Na2SiO3溶液长期露置在空气中可生成白色凝胶状沉淀，C符合题意；
D.硫在空气（或氧气）中完全燃烧，只生成SO2，SO2与O2需在催化剂、高温高压的条件下，才可反应生成SO3，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.常温下，氯气与铁不反应；
B.结合浓硫酸发生的反应分析；
C.根据Na2SiO3发生的反应分析；
D.浏览少只生成SO2；
11．【答案】D
【解析】【解答】A．固体为CaO或NaOH能够与氨水中的反应或遇水放热，且溶液呈碱性，使氨水的电离平衡逆向移动，则烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH，A说法不符合题意；
B．氨气溶液水遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，B说法不符合题意；
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，C说法不符合题意；
D．若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的容积为VL，则溶液的物质的量浓度= = mol/L，则常温下应小于该值，D说法符合题意；
答案为D。
【分析】A.氨水极易挥发，温度升高，氨气的挥发速率更快，氧化钙和氢氧化钠加入水后均放热，温度升高
B.湿润的红色石蕊试纸进行氨气的检验
C.氨气不断的被消耗，压强不断的减小，当压强最小时，反应是最剧烈
D.温度越高，摩尔体积越大，根据c=n/V进行计算即可
12．【答案】C
【解析】【解答】生成气体只有NO2，N化合价从+5价降到+4价，转移电子的物质的量为0.2mol，所以NO2为3.4g，生成沉淀的质量为：4.6g+3.4g=8.0g
故答案为：C 。
【分析】化合价升降，转移电子的物质的量的计算。
13．【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）防止冷凝水倒流炸裂试管
（3）产生白烟
（4）氧气
（5）NH3·H2O、 、OH-、NH3
【解析】【解答】(1)实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2) 该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故；
(3)氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体，看到的现象是产生白烟；
(4) 该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置，该装置还可以制取氧气；
(5) 氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，有关的方程式为：NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、 NH3·H2O，存在的离子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外还存在分子和离子是NH3、NH3· H2O、NH4+、OH-。
【分析】（1）熟悉实验室制取氨气的方法;
（2）要注意防止发生事故;
（3）氯化安慰白色固体;
（4）熟悉常见的气体制备方法;
（5）一水合氨为弱电解质，其溶液存在电离平衡。
14．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；d；e；c；b；防止倒吸，起到安全瓶的作用；SO2+2OH-=+H2O
（2）烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO +O2 = 2NO；烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（3）(NH4)2S；
【解析】【解答】（1）①装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②装置的连接顺序为“气体发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置”，因此装置的顺序为ACBDE。由于SO2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，因此装置的连接顺序为adecbf。
③装置D中为安全瓶，起到防倒吸的作用。装置E中NaOH溶液用于吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，造成空气污染，该反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。
（2）①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶内，NO与O2发生反应：2NO＋O2=2NO2，此时可观察到烧瓶内气体由无色变为红棕色。
②轻轻摇动烧瓶，烧瓶内的NO2与H2O发生反应：2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，此时烧瓶内红棕色气体变为无色。由于反应过程中烧瓶内气体减少，使得压强减小，烧杯中的水进入烧瓶内。
（3）①由分析可知，A为(NH4)2S。
②当X是强碱时，(NH4)2S与强碱反应生成NH3，因此B为NH3，NH3与O2发生催化氧化反应，生成NO和H2O，该反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
【分析】（1）装置A为SO2的发生装置，其反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。装置B为气体收集装置，由于SO2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，因此SO2需从c进入。装置C为干燥装置，利用浓硫酸的吸水性除去SO2中混有的水蒸气。装置D为安全瓶，起到防倒吸的作用。装置E为尾气吸收装置，用于吸收尾气中的SO2，防止SO2逸散到空气中，造成空气污染。
（2）通入O2后，NO与O2发生反应2NO＋O2=2NO2，气体由无色变为红棕色。振荡后NO2与H2O发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，气体由红棕色变为无色。
（3）当X是强酸或强碱时，A都能与X反应。D、C的相对分子质量相差16，则二者相差一个O原子。因此Y为O2，则C为SO2（或NO），D为SO3（或NO2），E为H2SO4（或HNO3）。所以B为H2S（或NH3）。所以A为(NH4)2S或NH4HS，由于A是一种正盐，因此A为(NH4)2S。
15．【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（2）Fe；防止Fe2+被氧化
（3）取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；放；氧化
【解析】【解答】（1）Fe(OH)2可以和H2O、O2反应生成Fe(OH)3，由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ； 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（2）Fe2+被氧化为Fe3+，可以加入铁粉，防止Fe2+被氧化，故答案为：Fe；防止Fe2+被氧化；
（3）Fe3+的检验通常采用KSCN溶液，其现象为Fe3+遇KSCN变为血红色，涉及到的反应为Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3，故答案为： 取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
（4）铝和氧化铁可以发生铝热反应生成氧化铝和铁，铝热反应是放热反应，过程中铁元素和铝元素化合价发生变化为氧化还原，故答案为： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ；放；氧化。
【分析】（1）氢氧化亚铁制备后，一接触空气迅速被氧化，颜色由白色迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色；
（2）Fe可以使Fe3+转化为Fe2+，防止Fe2+被氧化；
（3）离子的检验步骤：取少量样品于试管，滴加几滴试剂，若产生某现象，则含有某离子；
（4）铝热反应是以铝冶炼高熔点金属活泼性比铝弱的金属，该反应为氧化还原反应，属于放热反应。
16．【答案】（1）K3、K，5；打开分液漏斗的玻璃塞和K2，一段时间后关闭K2；打开K4；三颈烧瓶中有红棕色气体产生
（2）硝酸易挥发，NO2中混有HNO3
（3）取少量三颈瓶内溶液滴加酸性高锰酸钾溶液(氯水)，若紫红色(黄绿色)褪去，证明含有HNO2
【解析】【解答】（1）①第一步主要是排尽整个装置的空气，所以打开K1和K3和K5，②添加液体药品，只需要打开分液漏斗活塞，打开分液漏斗玻璃赛K2，一段时间后关闭K2③一氧化氮无色，与氧气反应反应生成二氧化氮，所以打开K4，现象为由红棕色气体产生（2）步骤④主要是检验硝酸根离子浓度的，但是，浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮中可能带出一部分硝酸气体，不一定能证明硝酸是是生成的， 故答案是：硝酸易挥发，NO2中混有HNO3 （3）亚硝酸具有还原性，采用氧化还原的方法进行检验，选择高锰酸钾或者氯气，答案为： 取少量三颈瓶内溶液滴加酸性高锰酸钾溶液(氯水)，若紫红色(黄绿色)褪去，证明含有HNO2
【分析】（1）①K4是通入氧气的，而空气中含有氧气，所以要排除整个装置的空气②考查分液漏斗的使用方法③一氧化氮没有颜色，要想证明存在，需要与氧气反应，产生特殊的颜色变化即打开K4即可（2）需要考虑浓硝酸的挥发性（3）根据亚硝酸中的氮元素的化合价，及说明具有还原性，所以选择一些氧化性的物质进行验证
17．【答案】（1）FeO；吸氧
（2）b
（3）取少许溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+存在；铁粉
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5）B
【解析】【解答】（1）X为Fe的+2价氧化物，则X为FeO，生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，故答案为：FeO；吸氧；
（2）Fe冶炼方法通常采用热还原法，用CO或C还原Fe2O3，故答案为：b；
（3）Fe2+的检验可以采用铁氰化钾，现象为蓝色沉淀，除去FeCl3可以用Fe将其转化为FeCl2，故答案为： 取少许溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+存在；铁粉；
（4）Z为Fe(OH)2，在空气中，可以结合O2和H2O生成Fe(OH)3，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；
（5）反应存在限度，即反应物和生成物同时存在，由于题干中Fe3+少量，则只需要证明Fe3+有剩余即可，故用KSCN溶液检验Fe3+的存在，故答案为：B
【分析】（1）铁和碳可以在潮湿空气中发生吸氧腐蚀；
（2）金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼；
（3）Fe2+的检验可以采用铁氰化钾溶液；
（4）氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
（5）Fe3+的检验可以采用硫氰化钾溶液。

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