专题2 化学反应速率与化学平衡专题复习提升练习（含解析）苏教版（2019）选择性必修一
2024-04-05 18:35:29 学考宝 作者：佚名
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本专题复习提升
易混易错练
易错点1 对平衡移动原理的误解
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.C2H5Br在NaOH溶液中水解生成C2H5OH
B.新制氯水中加入CaCO3粉末以提高新制氯水中HClO的浓度
C.摇晃可乐瓶,拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出
D.用Zn粒与稀盐酸反应制备H2时,常在稀盐酸中滴加几滴CuSO4 溶液
2.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) 2W(g)+Z(g) ΔH<0(Z物质易被液化)。下列有关说法中,一定正确的是( )
A.若W为有颜色的物质,达到平衡后,增大压强,体系颜色变浅
B.改变压强,平衡一定发生移动
C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D.平衡时,其他条件不变,分离出Z,正反应速率加快
3.如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N中均发生反应:X(g)+2Y(g) xZ(g)。保持温度不变,向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体,初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是( )
A.不论x为何值,平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
B.若x=3,达到平衡后X的体积分数关系:φ(M)>φ(N)
C.若x<3,Z的平衡浓度关系:c(M)
D.若x>3,达到平衡后Y的转化率:α(M)>α(N)
易错点2 相关图像分析不到位
4.(2024江苏苏州期中调研)CO2催化加氢制甲醇过程中的主要反应有:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
压强分别为p1、p2时,将=1∶3的混合气体置于恒容密闭容器中反应,不同温度下平衡时,体系中CO2的转化率和CH3OH(或CO)的选择性如图所示,CH3OH(或CO)的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是( )
A.曲线①代表的是CO的选择性
B.反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-8.2 kJ·mol-1
C.p1
D.其他条件不变,增大压强,CO的选择性变小
5.(2023江苏南京期中)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4 kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.6 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2 kJ·mol-1
不同压强下,按照n(CO2)∶n(H2)=1投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.图甲表示的是CH3OH的平衡产率随温度的变化关系
B.图乙中压强大小关系为p1
C.T1时,图乙中三条曲线几乎交于一点,原因可能是此时以反应Ⅲ为主,压强改变对体系中平衡几乎没有影响
D.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择低温高压的反应条件
易错点3 计算反应速率、平衡常数时忽略体系的体积
6.(2023河北石家庄第十八中学月考)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是( )
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.1 mol Z,平衡时Z的体积分数一定增大
7.(2024江苏南通期中)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防止某些害虫和真菌的危害。保持温度不变,向2 L恒容密闭容器中充入 10 mol CO和7 mol H2S,发生反应:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)。反应t分钟时达到平衡,此时CO的物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )
A.t分钟内,该反应的化学反应速率v(COS)= mol·L-1·min-1
B.容器内压强不再改变时,说明该反应达到平衡状态
C.若温度升高,逆反应速率增大,说明该反应是放热反应
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol CO、1.0 mol H2S、 0.3 mol COS和0.3 mol H2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
8.在10 L的恒容密闭容器中,加入4 mol的SO2(g)和4 mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态,测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
(1)该温度下,上述反应的化学平衡常数为 ,5分钟内NO2的反应速率为 。
(2)该温度下,向容器中继续加入2 mol的SO2(g),则达到新的平衡状态时SO2的转化率由50%变为 ,NO2的转化率为 。
思想方法练
“数形结合”思想在化学平衡中的应用
方法概述
“数形结合”思想是通过“以形助数”或“以数解形”,即通过抽象思维与形象思维的结合,使复杂问题简单化,抽象问题具体化,从而达到提高学生思维能力的目的。化学平衡图像可以反映平衡体系中各组成成分在反应过程中的浓度、反应速率等随时间的变化规律,以及物质的平衡浓度或反应物的转化率随温度或压强的变化规律,为“以形助数”的代表;等效平衡问题的模型化分析则为“以数解形”的典型。这些都是应用“数形结合”才能解决的问题。
1.(2023河北邢台五校第二次联考)已知:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应,t1 min时达到平衡状态Ⅰ。在t2 min时改变某一条件,t3 min时达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.t2 min时改变的条件可能是升温
B.平衡常数K:K(Ⅱ)>K(Ⅰ)
C.平衡时n(A)一定有:Ⅱ>Ⅰ
D.t2~t3 min,反应正向进行
2.(2022江苏泰州中学月度检测)将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇,在催化剂作用下发生下述反应:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2
催化反应相同时间,测得不同温度下CO2的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化),CH3OH的产率如图2所示。
图1
图2
下列有关说法正确的是( )
A.ΔH2<0
B.250 ℃,测定CO2转化率时,容器内反应已达平衡
C.250 ℃前,随温度升高CO2的平衡转化率减小,可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ
D.250 ℃后,随温度升高CH3OH的产率减小,可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低
3.(2023河北沧州部分学校月考)一定条件下,向2 L密闭容器中通入4 mol乙烷,使其脱氢转化为乙烯:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH=+134 kJ·mol-1,测得乙烯的平衡产率随着温度、压强的变化如图所示,A点达到平衡所用时间为5 min,下列说法不正确的是( )
A.x表示压强
B.Y1
C.用C2H6浓度变化表示从开始到达A点内的平均反应速率v(C2H6)=0.24 mol·L-1·min-1
D.A点对应的平衡常数K=1.8
4.(2024江苏海安高级中学月考)合成氨是人工固氮的主要途径,工业生产采用Haber-Bosch法,反应条件严苛,能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。研究N2和H2的反应机理,有利于开发新的氨气合成技术。一定条件下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化,图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时H2的物质的量对该反应平衡的影响,图4表示平衡常数与压强的关系。下列说法正确的是( )
A.由图1信息,工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在较低温度下可自发进行
B.由图2信息,从11 min起其他条件不变,增加N2的量,则n(N2)的变化曲线为d
C.由图3信息,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
D.由图4信息,增大容器的压强,平衡不移动
5.(2023江苏淮安马坝高级中学期中)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ/mol
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ/mol
反应Ⅲ:2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B.图中曲线C表示CH4的物质的量随温度的变化
C.提高CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂
D.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+205.9 kJ/mol
6.(2024河北唐山第一中学月考)将0.4 mol N2O4气体充入2 L容积固定的密闭容器中发生反应:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH。在T1和T2时,测得NO2的物质的量随时间的变化如图1所示。在温度为T3、T4时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。
下列叙述中正确的有( )
①ΔH>0;②T1时,40~80 s内用NO2表示的平均反应速率为 0.15 mol·L-1·min-1;③A、C两点的反应速率:A
A.五项 B.四项 C.三项 D.两项
7.(2023河北石家庄第十八中学月考)在两个固定体积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.氢碳比X<2.0
C.在氢碳比为2.0时,Q点的v(正)
D.若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5 mol/L、1.0 mol/L,则P点对应温度下反应的平衡常数K=512
8.(2023江苏南京六校联合体联合调研)在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下,发生反应Ⅰ、Ⅱ:
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0 kJ·mol-1
反应Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g) C2H2(g)+4H2O(g) ΔH2=+37.1 kJ·mol-1
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择 性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线②表示CO2的平衡转化率
B.其他条件不变,升高温度,C2H2的含量减小
C.温度高于280 ℃时,曲线①随温度升高而增大说明此时主要发生反应Ⅱ
D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性,应选择在低温低压条件下反应
答案与分层梯度式解析
本专题复习提升
易混易错练
1.D C2H5Br水解生成HBr和C2H5OH,是可逆反应,NaOH溶液与HBr反应,促使水解平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,A项不符合题意;新制氯水中存在化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO,HCl和碳酸钙反应,促使上述平衡正向移动,所以能提高HClO的浓度,能用勒夏特列原理解释,B项不符合题意;因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,摇晃可乐瓶,拧开瓶盖后,压强减小,二氧化碳气体逸出,能用勒夏特列原理解释,C项不符合题意;Zn置换出Cu后,Zn、Cu和盐酸构成原电池,反应速率加快,没有涉及平衡移动,不能用勒夏特列原理解释,D项符合题意。
易错提示 平衡移动原理适用的对象为可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释。
2.C 若缩小容器的容积,引起体系的压强增大,W的浓度增大,体系颜色变深,故A错误;Z物质易被液化,改变压强如果Z变为液体,反应变成了一个体积不变的可逆反应,改变压强平衡不发生移动,故B错误;升温时平衡逆向移动,正、逆反应速率都会加快,但逆反应速率大于正反应速率,故C正确;分离出Z瞬间正反应速率不变后逐渐减慢,故D错误。
易错提示 根据平衡移动原理,增大体系压强平衡向气体体积减小的方向移动,本题已经提示,Z物质易被液化,增大压强(缩小容器容积),Z若变为液体,则平衡不移动,但无论平衡是否移动,W的浓度均增大,所以颜色一定加深。
3.C 若x=3,该反应是气体体积不变的反应,M、N初始容积相同,则平衡时M、N中的平均相对分子质量相等,若x>3,该反应是气体体积增大的反应,N相对M容积变大,相当于减小了压强,平衡正向移动,N中气体物质的量比M中多,N中气体相对分子质量比M中气体相对分子质量小,故A错误;若x=3,M、N初始容积相同,因此达到平衡后X的体积分数关系:φ(M)=φ(N),故B错误;若x<3,N相对M来说容积减小,相当于加压,平衡正向移动,因此Z的平衡浓度关系:c(M)
易错提示 容器右侧的容积可变,相当于恒压,在分析时需左右对照平衡时气体的体积,与左侧对比分析压强变化对转化率产生的影响。
4.D 反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,甲醇的选择性减小,CO2的转化率减小,反应Ⅱ为气体体积不变的吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,CO的选择性增大,CO2的转化率增大,则曲线①代表的是甲醇的选择性,曲线②、③代表CO2的转化率,A错误;根据盖斯定律,由反应Ⅰ-Ⅱ得到反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),则反应ΔH=(-49.4 kJ·mol-1)- (+41.2 kJ·mol-1)=-90.6 kJ·mol-1,B错误;曲线②、③代表CO2的转化率,反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应,温度一定时增大压强,反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大,反应Ⅱ为气体体积不变的吸热反应,温度一定时增大压强,平衡不移动,CO2的转化率不变,由题图可知,温度一定时,p1条件下CO2的转化率大于p2,则p1大于p2,C错误;其他条件不变,增大压强,反应Ⅰ的平衡正向移动,CO2和H2的浓度减小,增大压强对反应Ⅱ平衡没有影响,但CO2和H2的浓度减小导致反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动,CO的选择性减小,D正确。
易错提示 一是不理解“选择性”的含义,二是不会应用平衡移动原理,从而无法解释三条曲线所代表的含义;其他条件不变时,反应Ⅰ升高温度平衡逆向移动,增大压强平衡正向移动;反应Ⅱ升高温度平衡正向移动,增大压强平衡不移动。
5.B 反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH3OH的平衡产率降低,说明图甲表示的是CH3OH的平衡产率随温度的变化关系,图乙表示的是CO2的平衡转化率随温度的变化关系,A正确;恒温条件下增大压强,反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动,反应Ⅲ不移动,即增大压强CO2的平衡转化率增大,所以图乙中压强大小关系为p1>p2>p3,B错误; T1时,图乙中三条曲线几乎交于一点,说明压强改变对体系中平衡几乎没有影响,原因可能是此时以反应Ⅲ为主,C正确;分析题图可知为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择低温高压的反应条件,D正确。
6.C 前2 min Y物质的量变化为0.16 mol-0.12 mol=0.04 mol,故v(Y)===0.002 mol/(L·min),速率之比等于化学计量数之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002 mol/(L·min)=0.004 mol/(L·min),A错误;题给反应的正反应是放热反应,降低温度平衡正向移动,反应达到新平衡前v(逆)
起始量/(mol/L) 0.016 0.016 0
变化量/(mol/L) 0.006 0.006 0.012
平衡量/(mol/L) 0.010 0.010 0.012
该温度下化学平衡常数K===1.44,C正确;再充入0.1 mol Z,达到新平衡后,Z的体积分数不变,D错误。
7.D t分钟内CO的物质的量变化为2 mol,则COS的物质的量变化为2 mol,浓度变化为1 mol·L-1,则v(COS)= mol·L-1·min-1,A错误;反应过程中气体分子数不变,则容器内压强不再改变时,不能说明该反应达到平衡状态,B错误;温度升高,不论反应是吸热反应还是放热反应,逆反应速率都会增大,C错误;根据题意,列三段式如下:
CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
起始/(mol·L-1) 5 3.5 0 0
变化/(mol·L-1) 1 1 1 1
平衡/(mol·L-1) 4 2.5 1 1
平衡常数K==0.1,相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol CO、1.0 mol H2S、0.3 mol COS和0.3 mol H2,则Qc==0.09
易错提示 计算Qc时,若忽视容器的容积,误将物质的物质的量代入公式进行计算,可能得出错误的结果。
8.答案 (1)1 0.04 mol·L-1·min-1 (2)40% 60%
解析 (1)依据题意列三段式计算:
SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)
起始/(mol·L-1) 0.4 0.4 0 0
变化/(mol·L-1) 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡/(mol·L-1) 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡常数K==1;5分钟内NO2的反应速率为= 0.04 mol·L-1·min-1。
(2)设SO2总的转化量为x mol·L-1,则:
SO2(g) + NO2(g) SO3(g)+NO(g)
起始/(mol·L-1) 0.4+0.2 0.4 0 0
变化/(mol·L-1) x x x x
平衡/(mol·L-1) 0.6-x 0.4-x x x
温度不变,该反应的平衡常数是不变的,则有K==1,解得x=0.24,达到新的平衡状态时SO2的转化率=×100%=40%, NO2的转化率=×100%=60%。
思想方法练
1.C t2 min时正反应速率从原平衡点开始增大,说明增大了生成物浓度,故改变的条件为加入C,A错误;反应的平衡常数K只受温度影响,反应在恒温条件下进行,故K(Ⅱ)=K(Ⅰ)易错点,B错误;t2 min时向体系中加入C,反应逆向进行,平衡时n(A)增大,C正确;t2 min时加入C,故t2~t3 min,反应逆向进行,D错误。
解题模型
2.D 温度高于250 ℃时,CO2的平衡转化率随温度的升高而增大,而CH3OH的产率却下降,说明温度升高不利于CO2转化为甲醇,但有利于CO2转化为CO,反应Ⅱ是吸热反应,ΔH2>0,故A错误;由题图1可知250 ℃时测得的CO2的转化率小于同温度下CO2的平衡转化率,说明容器内反应还没有达到平衡,故B错误;250 ℃前,随着温度升高,CO2的平衡转化率减小,原因是升高温度对反应Ⅰ的抑制效果大于对反应Ⅱ的促进效果,不是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ,故C错误;250 ℃后,随着温度升高,CH3OH的产率减小,说明升高温度抑制了反应Ⅰ的进行,可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低,故D正确。
方法点拨 本题中同时存在两个反应,根据题图1中虚线可知,整个过程都没有达到平衡状态。250 ℃之前,随着温度升高,CO2的平衡转化率下降,但超过该温度后平衡转化率上升,说明反应Ⅰ不再是主要反应,主要发生了反应Ⅱ。容易误导的是题图2中甲醇的产率开始一直上升,这不能用于分析平衡移动,因为整个过程都没有达到平衡状态。
3.A 乙烷脱氢转化为乙烯的反应是吸热反应,其他条件相同时,温度越高,乙烯的平衡产率越大,而压强越大,乙烯的平衡产率越小,故x代表温度,Y代表压强,A错误;增大压强,平衡逆向移动,乙烯的平衡产率减小,故Y1
5.B 反应Ⅰ的平衡常数为K=,A正确;由题给信息知CH4仅由反应Ⅰ和反应Ⅲ生成,反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应,达平衡后CH4的量随着温度的升高而减小,所以题图中曲线C不可能表示CH4的物质的量随温度的变化,B错误;反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,降低温度有利于反应Ⅰ和反应Ⅲ的平衡正向移动,反应Ⅱ的平衡逆向移动,因此在低温时利于生成CH4,要提高CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂,C正确;根据盖斯定律,由Ⅱ-Ⅰ得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+205.9 kJ/mol,D正确。
6.A 由题图1可知反应在T1温度下比T2温度下先达到平衡状态,所以T1>T2,由于T1平衡时n(NO2)比T2平衡时多,故升高温度,平衡向生成NO2的方向移动,即向吸热反应方向移动,所以ΔH>0,①正确;T1时,v(NO2)==0.002 5 mol·L-1·s-1=0.15 mol·L-1·min-1, ②正确;A、C两点温度相同,C点对应压强大,反应速率大,③正确;A点NO2的体积分数大于B点,转化率:A>B,④正确;A、C两点温度相同,故化学平衡常数相等,A、B两点压强相同,温度不同,而反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,温度升高,平衡向右移动,NO2的体积分数增大,温度:T4>T3,B点温度低于A、C两点,正反应为吸热反应,降低温度,K减小,则三点平衡常数K(A)=K(C)>K(B),⑤正确;根据分析可知①② ③④⑤均正确,故选A。
7.D 由题图可知温度升高CO2的平衡转化率降低,说明升温平衡逆向移动,则该反应为放热反应,A错误;越大,CO2转化率越高,则X>2.0,B错误;在氢碳比为2.0时,P点达到平衡,Q点未达到平衡状态,从Q点到P点,反应向正反应方向进行,则Q点v(正)>v(逆),C错误;由题图可知,P点时CO2平衡转化率为0.50,起始时CO2、H2浓度分别为0.5 mol/L、1.0 mol/L,列三段式:
2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+ 4H2O(g)
起始/(mol/L) 0.5 1.0 0 0
转化/(mol/L) 0.25 0.75 0.125 0.5
平衡/(mol/L) 0.25 0.25 0.125 0.5
K===512,D正确。
8.C 由题给信息知ΔH1<0、ΔH2>0,只有反应Ⅰ生成了CH3OH,即升高温度,甲醇的选择性降低,所以曲线②表示的是CH3OH的选择性,曲线①表示CO2的平衡转化率,A错误。升高温度,反应Ⅱ平衡正向移动,C2H2的含量增大,B错误。升高温度,反应Ⅰ的化学平衡逆向移动,CO2的平衡转化率减小;升高温度,反应Ⅱ的化学平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大;温度高于280 ℃时,CO2的平衡转化率随温度升高而增大说明此时主要发生反应Ⅱ,C正确。两反应都是反应前后气体分子数减小的反应,要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性,应选择低温高压条件,D错误。
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