2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第3单元 溶液 复习题（含答案）
2023-10-25 13:11:52 学考宝 作者：佚名
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2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第3单元 溶液 复习题含答案
鲁教版第3单元 溶液
一、选择题。
1、下列物质放入水中，不属于溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．白酒
2、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液涉及的操作有①称量、②溶解、③计算,其正确的操作顺序为 ( )
A.②①③ B.③①② C.②③① D.③②①
4、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液是无色、透明的混合物
B．硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低
C．氯化钠在水溶液中以氯化钠分子的形式存在
D．植物油能溶解在加了洗涤剂的水中
5、下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
6、为预防“新型冠状病毒肺炎”,公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。要配制0.5%的过氧乙酸溶液1 000 g,下列叙述中正确的是 ( )
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.称量5 g过氧乙酸,溶于1 000 g水中
C.若用量筒量取水时俯视读数,则配制溶液的溶质质量分数小于0.5%
D.存放溶液时,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
7、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是( )
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
8、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
9、某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液,在量取水时,俯视读数,其他操作均正确,那么他实际所配制的食盐水的溶质质量分数 ( )
A.>7.0% B.<7.0% C.=7.0% D.无法判断
10、在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KCl至充分溶解(如图所示)，下列说法错误的是（ ）
温度（℃）
KCl的溶解度（g） 40 50
A．甲升温至t2°C，溶液质量增大 B．乙为KCl的饱和溶液
C．丙降温至t1°C，有晶体析出 D．乙、丙溶液中溶质质量相等
11、如图所示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．根据图中的相关信息判断下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量一定相等
B．温度由t2℃降到t1℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数不变
C．t2℃时，物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度
D．通过降低温度的方法，均可以使甲、乙两种溶液中析出晶体
12、实验室欲配制20 g质量分数为10%的NaCl溶液,下列实验步骤正确的是( )
A.配制该溶液需要10 g氯化钠固体
B.称量氯化钠固体时,将氯化钠放在托盘天平的右盘
C.量取水的过程中仰视读数,所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
13、下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是无色、透明、均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
14、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
15、一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A.配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁
B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D.丁中玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解
二、填空题、填空题。
16、（1）浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。____
（2）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为1：10( )
（3）判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小． _____．
（4）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。( )
（5）在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是c>b>a( )
17、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）物质M是_____；属于饱和溶液的是_____。（填序号）
（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____。
（3）溶液①②③中，溶质质量分数由大到小是_____。
18、水和溶液与人们的生活息息相关。
(1)自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水，其中通常用作絮凝剂的物质是___________。
(2)电解水的过程如图1，通电一段时间后，a玻璃管内产生的气体为___________。
(3)如图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①在60℃时，分别取 Xg NaCl和KNO3固体进行如图的实验。加入甲烧杯中的固体是___________(填“NaCl”或“KNO3”)，X的取值范围是___________。
②下列说法错误的是___________。
A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液
B．若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
C．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙
19、请用化学知识回答下列问题:
(1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式：____________ 。
(2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是：_______
_______ 。
(3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质：NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是____________。
20、如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）：
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______。
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数______。
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数______。
三、实验题。
21、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。
：小明在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____ 。
b：小亮在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____ 。
小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？
他们又一起做了如下实验。
c：在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20℃的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。
结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。
问题：
（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？
_____ 。
（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_____ 。
22、如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
(1)应称量 g氯化钠固体,量取水时所用量筒的规格为 (填字母)。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)若称量氯化钠固体时天平指针向左偏转，则应 直到天平平衡(填字母)。
A.移动游码 B.增加砝码 C.添加药品 D.减少药品
(3)实验中发现氯化钠固体已结块,为了较快地溶解,合理的方法有 (填字母)。
A.用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B.用热水溶解
C.加入更多的水 D.用玻璃棒搅拌
(4)下列操作中可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
A.氯化钠中含有杂质 B.量取水时仰视读数
C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D.转移时,有少量溶液洒出
(5)取上述溶液10 g,需加 g水稀释,可得到质量分数为5%的氯化钠溶液。
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第3单元 溶液 复习题含答案
鲁教版第3单元 溶液
一、选择题。
1、下列物质放入水中，不属于溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．白酒
【答案】B
2、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
【答案】C
3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液涉及的操作有①称量、②溶解、③计算,其正确的操作顺序为 ( )
A.②①③ B.③①② C.②③① D.③②①
【答案】B
4、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液是无色、透明的混合物
B．硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低
C．氯化钠在水溶液中以氯化钠分子的形式存在
D．植物油能溶解在加了洗涤剂的水中
【答案】B
5、下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
【答案】D
6、为预防“新型冠状病毒肺炎”,公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。要配制0.5%的过氧乙酸溶液1 000 g,下列叙述中正确的是 ( )
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.称量5 g过氧乙酸,溶于1 000 g水中
C.若用量筒量取水时俯视读数,则配制溶液的溶质质量分数小于0.5%
D.存放溶液时,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
【答案】A
7、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是( )
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
【答案】C
8、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
【答案】B
9、某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液,在量取水时,俯视读数,其他操作均正确,那么他实际所配制的食盐水的溶质质量分数 ( )
A.>7.0% B.<7.0% C.=7.0% D.无法判断
【答案】A
10、在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KCl至充分溶解(如图所示)，下列说法错误的是（ ）
温度（℃）
KCl的溶解度（g） 40 50
A．甲升温至t2°C，溶液质量增大 B．乙为KCl的饱和溶液
C．丙降温至t1°C，有晶体析出 D．乙、丙溶液中溶质质量相等
【答案】C
11、如图所示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．根据图中的相关信息判断下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量一定相等
B．温度由t2℃降到t1℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数不变
C．t2℃时，物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度
D．通过降低温度的方法，均可以使甲、乙两种溶液中析出晶体
【答案】C
12、实验室欲配制20 g质量分数为10%的NaCl溶液,下列实验步骤正确的是( )
A.配制该溶液需要10 g氯化钠固体
B.称量氯化钠固体时,将氯化钠放在托盘天平的右盘
C.量取水的过程中仰视读数,所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
13、下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是无色、透明、均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
【答案】A
14、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
【答案】C
15、一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A.配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁
B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D.丁中玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解
【答案】C
二、填空题、填空题。
16、（1）浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。____
（2）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为1：10( )
（3）判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小． _____．
（4）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。( )
（5）在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是c>b>a( )
【答案】（1）错 （2）错误 （3）× （4）正确 （5）正确
17、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）物质M是_____；属于饱和溶液的是_____。（填序号）
（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____。
（3）溶液①②③中，溶质质量分数由大到小是_____。
【答案】硝酸钾 ②③ 37.5% ②＞③＞①
18、水和溶液与人们的生活息息相关。
(1)自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水，其中通常用作絮凝剂的物质是___________。
(2)电解水的过程如图1，通电一段时间后，a玻璃管内产生的气体为___________。
(3)如图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①在60℃时，分别取 Xg NaCl和KNO3固体进行如图的实验。加入甲烧杯中的固体是___________(填“NaCl”或“KNO3”)，X的取值范围是___________。
②下列说法错误的是___________。
A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液
B．若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
C．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙
【答案】(1)明矾 (2)氢气（或H2） (3) NaCl 37.3＜X≤55 BC
19、请用化学知识回答下列问题:
(1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式：____________ 。
(2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是：_______
_______ 。
(3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质：NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是____________。
【答案】CuO+COCu+CO2 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。 NaOH
20、如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）：
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______。
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数______。
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数______。
【答案】不变 变大 变小
三、实验题。
21、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。
：小明在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____ 。
b：小亮在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____ 。
小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？
他们又一起做了如下实验。
c：在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20℃的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。
结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。
问题：
（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？
_____ 。
（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_____ 。
【答案】温度 溶质和溶剂的质量
（1）加入少量的食盐搅拌看其是否能够继续溶解，若能，不饱和，若不能，则饱和 降低温度；
（2）加入氯化铵；蒸发溶剂
22、如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
(1)应称量 g氯化钠固体,量取水时所用量筒的规格为 (填字母)。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)若称量氯化钠固体时天平指针向左偏转，则应 直到天平平衡(填字母)。
A.移动游码 B.增加砝码 C.添加药品 D.减少药品
(3)实验中发现氯化钠固体已结块,为了较快地溶解,合理的方法有 (填字母)。
A.用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B.用热水溶解
C.加入更多的水 D.用玻璃棒搅拌
(4)下列操作中可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
A.氯化钠中含有杂质 B.量取水时仰视读数
C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D.转移时,有少量溶液洒出
(5)取上述溶液10 g,需加 g水稀释,可得到质量分数为5%的氯化钠溶液。
【答案】(1)7.5 C (2)D (3)BD (4)ABC (5)20
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