第八单元 水溶液中的离子平衡——水的电离及溶液的酸碱性 （含解析） 训练卷——2024届人教版（2019）高中化学一轮复习
2023-10-30 12:55:28 学考宝 作者：佚名
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第八单元 水溶液中的离子平衡——水的电离及溶液的酸碱性 训练题
1.下列水溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B. =的溶液
C.=的溶液 D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
2.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B.pH=4的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的
C.将的溶液稀释为2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
3.常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是( )
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠溶液 ③硝酸钠溶液 ④氨水
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
4.向纯水中加入少量的硫酸（温度不变），则( )
A.溶液的pH增大
B.水的电离平衡逆向移动
C.溶液中与的乘积增大
D.增大
5.25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是( )
A.该溶液中水的电离被促进
B.该溶液的pH一定为12
C.该溶液一定是NaOH溶液
D.该溶液中、、、可以大量共存
6.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A.因为水的离子积常数的表达式是，所以随溶液中和的变化而变化
B.水的离子积常数与水的电离平衡常数是同一个物理量
C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量
7.如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A.图中温度： B.图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E)
C.图中五点间的关系：E>D>A=B=C D.C点可能是显酸性的盐溶液
8.甲胺的性质与氨气相似。已知，，。常温下，向10.00 mL0.100的甲胺溶液中滴加0.0500的稀硫酸，溶液中的负对数与所加稀硫酸的体积()的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲胺溶于水后存在平衡：
B.A、B、C三点对应的溶液中，水A电离出来的：C>B>A
C.A、B、C、D四点对应的溶液中的大小顺序：D>C>B>A
D.B点对应的溶液的pOH>3.4
9. 实验测得0.1溶液、0.1溶液以及的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，逐渐由弱碱性转变为酸性
B.25℃时，的电离常数
C.水的离子积常数：a点>b点>c点
D. 溶液和溶液的pH随温度变化趋势不同，是因为平衡移动方向不同
10.某温度下，重水的离子积常数为，若用定义pH一样来规定，则在该温度下，下列叙述正确的是( )
A.纯净的重水中，pD=7
B.0.01 mol DCl溶于重水形成1L溶液，其pD=2
C.0.01 mol NaOD溶于重水形成1L溶液，其pD>12
D.纯净的重水中，
11.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数为
C.溶液中水的电离程度：a点大于b点
D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
12.化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.室温下MOH的电离常数
B.当AG=0时，溶液中存在
C.a点对应的溶液中：
D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：
13.25℃时，向的溶液中滴加的NaOH溶液，pH曲线如图所示。判断多元弱酸滴定中的突跃个数以及能否被准确滴定的方法（以二元弱酸为例）：若（代表弱酸的浓度、代表弱酸的电离平衡常数），且，则可分步滴定至第1终点，产生第1个突跃；若同时，则可继续滴定至第2终点，产生第2个突跃；若和都大于，但，则只能滴定到第2终点，产生1个突跃；对于其他多元弱酸分步滴定的判断，方法类似。下列说法错误的是( )
A.
B.b点溶液中，
C.NaOH溶液滴定溶液过程中，可分3步滴定，产生3个滴定突跃
D.溶液第二步滴定可用酚酞作指示剂
14.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.酸性：HA
B．a点时，溶液中由水电离出的约为
C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时：
D．b点时，
15.常温下，向溶液中滴加（弱酸）溶液，混合溶液中水电离出的与HA溶液体积之间的关系如图甲所示；向溶液中滴加溶液，混合溶液中水电离出的与KOH溶液体积之间的关系如图乙所示。
下列有关说法正确的是( )
A.A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B.B点、Y点对应溶液的pH不相等
C.C点、Z点对应溶液中都存在：
D.D点、W点对应溶液中都存在：
答案
1.答案：C
解析：受温度的影响，升高温度，增大，因此pH=7的溶液不一定显中性，A项错误；受温度的影响，升高温度，增大，因此=的溶液不一定显中性，B项错误； = 的溶液显中性，C项正确；未指明温度和酸、碱是强电解质还是弱电解质，D项错误。
2.答案：C
解析：醋酸是弱电解质，在稀释过程中会继续电离出，pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后pH<5，A项错误；常温下，将pH=4的溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=6，，所以溶液中由水电离产生的，B项错误；将1L的溶液稀释为2L，溶液中，所以pH=13，C项正确；pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液，不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7，D项错误。
3.答案：A
解析：由水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。①，，，溶液呈酸性，抑制水的电离符合；②氯化钠对水的电离无影响，不符合；③硝酸钠对水的电离无影响，不符合；④氨水中的一水合氨部分电离，溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用，符合。
4.答案：B
解析：溶液中增大，pH减小，A错误；水的电离平衡逆向移动，B正确；温度不变，水的离子积常数不变，C错误；溶液中增大，水的离子积常数不变，则减小，D错误。
5.答案：D
解析：水电离产生的的溶液中，水的电离受到抑制，A错误；该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，B、C错误；在酸性或碱性条件下，、、、可以大量共存，D正确。
6.答案：C
解析：水的离子积常数的表达式是，仅是温度的函数，只随温度变化，A项错误，C项正确；，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数不是同一个物理量，但是两者之间有关系，B项、D项错误。
7.答案：D
解析：水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，所以温度，A项正确；同一曲线是相同温度，根据图知，B、D、E点温度高低顺序是B
8.答案：C
解析：由题意可知，为一元弱碱，性质与相似，由的电离方程式可知溶于后存在： ，A项正确；A点甲胺溶液呈碱性，抑制水的电离，随着稀硫酸的加入，生成的强酸弱碱盐的浓度逐渐增大，C点时甲胺与稀硫酸恰好反应完全，强酸弱碱盐水解促进水的电离，故水电离出，B项正确；D点过量的稀硫酸抑制水解，但D点溶液的体积大于C点，故C点溶液中大于D点，C项错误；B点加入5 mL稀硫酸，不考虑电离和水解，所得溶液中，，所以溶液中以的电离为主，，所以，pOH>3.4，D项正确。
9.答案：B
解析：随温度升高，的电离程度增大，、增大，仍为中性，A项错误；25℃时，溶液的pH=11，则，的电离常数，B项正确；水的离子积常数只与温度有关，a点、b点、c点对应的温度相同，则水的离子积常数也相等，C项错误；升高温度，的电离平衡、的水解平衡均正向移动，D项错误。
10.答案：BC
解析：该温度下，，所以pD>7， A错误；，则，pD=2，B正确；，则该温度下，，pD>12，C正确；该温度下重水的离子积常数为，D错误。
11.答案：B
解析：题图中的HX溶液pH=0说明为强酸，加水稀释溶液，溶液pH最终无限接近于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不定是1，A错误；HY溶液的pH=2，，，B正确；HX为强酸，HY为弱酸加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，故a点和b点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误。
12.答案：C
13.答案：BC
解析：A.由题图可知，当时，溶液的pH为2.2，，故A正确；B.点时，溶液中的溶质可看作，质子转移情况如图：
，从而可得出，故B错误；C. 从题图中三点，可得出的，，则可分步滴定至第1终点，产生第1个突跃；同时，则可继续滴定至第2终点，产生第2个突跃，但由于不能直接被滴定，不能产生第3个突跃，故 C错误；D. 溶液第二步滴定生成，溶液呈碱性，应选变色范围pH＞7的指示剂，可选用酚酞作指示剂，故D正确。
14.答案：AD
解析：A项，，电离平衡常数：；，电离平衡常数：
，，故酸性：HA>HB，错误；
B项，a点时，，溶液为酸和盐的混合溶液，pH＝4，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为，正确；
C项，向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时，，正确；
D项，b点时，，pH＝5，根据电荷守恒可知：，则，错误。
【考点】水溶液中的离子平衡
15.答案：BC
解析：A点为0.1mol/L的KOH溶液，X点为0.1mol/L的HA溶液，HA为弱酸，则KOH对水的电离的抑制程度大于HA，所以两点对应溶液中水的电离程度不同，A错误；B点溶液中由水电离的，溶质为KA和KOH，溶液呈碱性，Y点溶液中由水电离的，溶质为HA和KA，溶液呈中性，所以B点、Y点对应溶液的pH不相等，B正确；C点和Z点水的电离程度都达到最大，即反应恰好生成KA，根据质子守恒：，C正确；D点溶液中由水电离的，W点溶液中由水电离的，D点溶液中溶质为HA和KA，溶液呈中性，W点溶液中溶质为KOH和KA，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，中性溶液中有，碱性溶液中由于，所以，D错误。
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