2024年河南省南阳市方城县中考一模化学试题（含解析）

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2024年中招模拟考试(一)
化学试卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有，个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上。)
1．下列变化过程中，只发生物理变化的是
A．浓硫酸使纸张“炭化” B．一氧化碳中毒
C．分离液态空气制氧气 D．用烧碱去除油污
2．马铃薯是全球的第四大粮食作物，它和小麦、水稻、玉米一样，都富含
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
3．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22-28日是第三十七届“中国水周”。我国的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下对水资源认识正确的是
A．地球表面约71%被水覆盖，故供人类生产和生活所用的水资源极为丰富
B．我国水资源总量虽然比较丰富，但人均水量少，需要节约用水
C．大量使用农药、化肥不会污染水资源
D．城市生活污水、工业废水无需净化，只要通过下水管道直接排入河道即可
4．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．探究分子的运动
B．证明CO2密度比空气的大
C．检查装置的气密性
D．比较合金和纯金属的硬度
5．下列物质是由原子构成的是
A．硫酸铜 B．二氧化碳 C．氮气 D．金刚石
6．化学与生活息息相关。下列做法错误的是
A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
7．钇是最早被发现的稀土元素，它在发光材料、激光材料、高温超导材料等领域有着重要的作用。钇在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法中正确的是
A．钇属于非金属元素
B．钇离子符号是Y2+
C．钇的相对原子质量是39
D．钇元素位于元素周期表中第二周期
8．工业上制取漂白粉发生的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+X+2H2O，则X的化学式为
A．CaO B．HCl C．Ca(ClO)2 D．H2O2
9．对下列事实解释正确的是
A．高压水枪灭火——降低了可燃物的着火点
B．干冰升华体积变大——温度升高，分子体积变大
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．铝制品耐腐蚀——铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
10．分类法是学习化学的一种重要方法。以下分类叙述不正确的是
A．金属材料：生铁、硬铝、黄铜
B．氧化物：冰、干冰、生石灰
C．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
D．溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A．O2和N2：燃着的木条
B．KNO3和NH4NO3：加熟石灰混合研磨，闻气味
C．羊毛和合成纤维：灼烧，闻气味
D．稀硫酸和硫酸钠溶液：酚酞溶液
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
C．向一定量的pH=12的氢氧化钾溶液中加水
D．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
14．现有碳酸钙和X的固体混合物9g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳，则X可能是（　　）
A．碳酸氢钠 B．碳酸钾 C．碳酸钠 D．碳酸钡
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15．化学与生活息息相关，请用相关知识填空：
(1)新房刚装修后会有一些气味存在，通常用活性炭去除，这是利用了活性炭的 性。
(2)侯德榜发明了“联合制碱法”，这里所说的“碱”的化学式为 。
16．天然水是硬水还是软水可用 进行鉴别，生活中可通过 的方法降低水的硬度，实验室用电解水的方法来探究水的组成，该反应的化学方程式为 。
17．二氧化碳灭火器常用于图书、档案、贵重设备等物品的灭火，其灭火原理是降温和 ；碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，请写出减缓温室效应的一条措施 。
18．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为 ℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者 后者（填“>” “<”或“=”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾 g。
19．农村推广使用沼气可以改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为 。11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为 。
20．甲、乙、丙是中学化学常见物质，他们的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
(1)若三种物质均含有地壳中含量最多的元素，且乙为单质，则甲转化为丙的化学方程式为 。
(2)若三种物质都含有形成化合物种类最多的元素。
①假设甲为单质，则乙的化学式为 。
②假设乙为难溶性盐，且其相对分子质量为100。若甲为日常生活中常见的盐类物质，则甲转化为乙的化学方程式为 ，乙转化为丙的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1)酒精、汽油要密封保存。
(2)水蒸发为水蒸气，所占体积变大。
22．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。下面是该反应的微观示意图。

(1)请写出该反应的化学方程式 。
(2)请计算生成物的质量比 。
23．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图回答问题。
(1)与装置A相比，选用装置B制取二氧化碳气体的优点是什么？
(2)请写出用装置C制取氧气的化学方程式。
(3)某无毒气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应，若用装置D收集该气体，请将该装置补画完整。
24．某化学兴趣小组将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤。向所得滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。
(1)写出一个有关反应的化学方程式 。
(2)写出滤液中所含的阳离子 。
(3)反应后溶液的质量与反应前混合溶液的质量相比如何变化？ (填变大、变小或不变)
四、综合应用题(共10分)
25．酸、碱、盐在生活、生产中发挥着重要作用。请回答下列问题。
(1)胃液可以帮助消化，其主要成分的化学式是 。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能解离出______(填字母序号)。
A．氢分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子
(3)某化学兴趣小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①写出实验中发生反应的化学方程式 。
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。
(4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。
①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。
②设计实验验证溶液B中杂质的成分 。(写出实验步骤和现象)
③根据流程分析“操作II”中玻璃棒的作用 。
(5)将100g碳酸钠溶液加入到100g稀盐酸中，两者恰好完全反应，最终所得溶液的质量为195.6g，请计算反应生成氯化钠的质量。
试卷第6页，共6页
1．C
【详解】A、纸张碳化变为碳，生成了新物质，属于化学变化，选项错误；
B、一氧化碳中毒过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、分离液态空气获得氧气只是将物质分离，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
D、用烧碱除去油污有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
故选C。
2．A
【详解】马铃薯、玉米、小麦、水稻中都富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。故选A。
3．B
【详解】A、地球上有丰富的水资源，地球表面约71%被水覆盖，但是大部分是咸水，能供人们利用淡水有限，所以我们要节约用水，认识错误；
B、我国水资源总量虽然比较丰富，但人均水量少，需要节约用水，认识正确；
C、大量使用农药、化肥会污染水资源，认识错误；
D、水体有一定的自净功能，但有限，不可将城市生活污水、工业废水直接排放到江河中，认识错误；
故选B。
4．A
【详解】A、因为盐酸不能使得酚酞改变颜色，所以该实验不能通过颜色的改变来实现对分子运动的探究，选项A不正确；
B、该实验中下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项B正确；
C、该实验中看到烧杯中浸没在水面以下的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项C正确；
D、相互刻画，如果表面出现刻痕，说明该金属材料硬度小，选项D正确。故选A。
5．D
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、氮气是由氮分子构成的，不符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成的，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，做法正确，不符合题意；
B、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，选项做法正确，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，，做法正确，不符合题意；
D、甲醛有毒，不能浸泡食品，做法错误，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、钇字带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
B、由原子结构示意图可知，钇原子的最外层电子数为2，容易失去外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，所以钇离子符号是Y2+，选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为39，表示原子序数，钇的原子序数是39，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，选项错误；
D、元素所处的周期数与原子的电子层数相同，钇原子有5层电子，所以钇元素位于元素周期表中第五周期，选项错误；
故选B。
8．C
【详解】求X的化学式根据质量守恒定律（化学反应前后，原子个数不变），反应物中有：2个钙原子、4个氯原子、4个氧原子、4个氢原子，生成物中有：1个钙原子、2个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，还缺少1个钙原子、2个氯原子、2个氧原子，所以X的化学式是Ca(ClO)2，故选C。
9．D
【详解】A、高压水枪灭火，原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故选项解释不正确；
B、干冰升华由固态变为气态，是分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故选项解释不正确；
C、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释不正确；
D、铝制品耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，故选项解释正确。
故选D。
10．C
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，生铁、硬铝和黄铜都是合金，都属于金属材料，选项正确；
B、由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。冰是水的固体形式，由氢氧元素组成，干冰是二氧化碳的固体，由碳氧元素组成，生石灰是氧化钙的俗称是由钙氧元素组成，都属于氧化物，选项正确；
C、复合肥含有氮磷钾三种元素中的两种或三种，尿素只含有其中的氮元素属于氮肥，选项错误；
D、盐酸是氯化氢气体和水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，生理盐水是氯化钠与水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，碘酒是碘和酒精组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
故选C。
11．A
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
12．D
【详解】A、将燃着的木条分别伸入气体中，若木条立即熄灭，则为氮气，若木条燃烧更旺，则为氧气，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、分别取样品，加熟石灰混合研磨，若产生刺激性的气味，则为NH4NO3，若无明显现象，则为KNO3，故选项能达到实验目的；
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、酚酞遇酸性和中性都不变色，稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选D。
13．B
【详解】A、二氧化锰是高锰酸钾反应的生成物，加热高锰酸钾二氧化锰会从0开始逐渐增加，直至高锰酸钾完全反应后不变，选项错误；
B、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，氢离子与氢氧根结合成水，硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以会立即产生沉淀，直至硝酸钡被完全反应掉，选项正确；
C、氢氧化钾溶液显碱性，加水稀释碱性变弱，pH变小，但不会等于或小于7，选项错误；
D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，原溶液质量不为0，硝酸钾溶解，溶质质量分数增大，待溶液饱和后固体不再溶解，溶质质量分数不变，选项错误；
故选B。
14．A
【详解】根据五种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【解答】解：假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钠、碳酸钡的质量为：x、y、z、m、n，
10g碳酸钙完全反应可生成二氧化碳4.4g，固体混合物为9g，则X为碳酸氢钠。
故选：A。
【点睛】此题难度较大，发现各物质的相对分子质量上的异同，以此为突破口，此题就会迎刃而解。
15．(1)吸附
(2)Na2CO3
【详解】（1）新房装修后总会有些气味存在，可以采用活性炭去除异味，这是利用了活性炭的吸附性，能吸附异味；
（2）侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是碳酸钠，俗称纯碱，其化学式为Na2CO3。
16． 肥皂水 煮沸
【详解】在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则生活中常用肥皂水来区分软水与硬水；
硬水中含有大量的镁离子与钙离子，加热煮沸后钙离子与镁离子会变成沉淀析出，则生活中硬水加热煮沸后可以将硬水软化；
水通电分解产生氢气与氧气，反应的化学方程式为：。
17． 隔绝空气(氧气) 使用清洁能源，减少化石燃料的使用等
【详解】二氧化碳灭火器常用于图书、档案、贵重设备等物品的灭火，二氧化碳气化会吸收热量，能降低可燃物的温度；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，能排开空气，从而使可燃物与氧气隔离，故填：隔绝（空气）氧气；
使用清洁能源与风能、水能、太阳能、氢能、核能等，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，起到减缓温室效应的作用。
18． t1 > 5
【详解】由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
t2℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量：硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，故水的质量是前者＞后者；
t2℃时，硝酸钾的溶解度是110，设需要加入硝酸钾的质量是x，故x=5g。
19．
C4H8O2
【详解】沼气的主要成分(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，
由质量守恒定律可知，22g二氧化碳中的碳元素和9g水中的氢元素全部来自有机物，22g二氧化碳中的碳元素的质量为：；9g水中的氢元素的质量为：；化合物中氧元素的质量为：11g-6g-1g=4g；设该化合物的化学式为CxHyOz，根据化合物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：6g：1g：4g=6：1：4，以及化合物相对分子质量为88，则有：，，，解得：x=4，y=8，z=2，g故该化合物的化学式是C4H8O2。
20．(1)2H2O22H2O+O2↑
(2) CO##CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑）
【详解】（1）地壳中含量最多的元素是O，乙为单质，则乙为O2；甲、乙、丙中均含有O，根据图中转化关系可知，甲为H2O2、丙为H2O。甲(H2O2)在MnO2的催化下分解为乙(O2)和丙(H2O)，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）①形成化合物种类最多的元素是C，则单质甲为C；根据图中转化关系可知，乙、丙分别为CO和CO2中的一种。
②中学化学常见物质中，相对分子质量为100的难溶性盐乙为CaCO3，根据图中转化关系可知，甲为Na2CO3、丙为CO2。甲(Na2CO3)与Ca(OH)2反应可转化为乙(CaCO3)和NaOH，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；乙(CaCO3)转化为丙(CO2)的方式有两种，一种是与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，一种是高温下分解：CaCO3CaO+CO2↑
21．(1)分子总是在不断运动
(2)分子之间有间隔，温度升高分子间隔变大
【详解】（1）酒精、汽油要密封保存，是因为分子在不断运动，敞开时酒精、汽油分子会运动到空气中，密封保存可以减少其损耗。
（2）水蒸发为水蒸气是水由液体变为气体，该过程中分子间的间隔变大，则体积变大。
22．(1)
(2)23:8##8:23
【详解】（1）由图可知，反应前是二氧化碳分子和水分子，反应后是氧分子和甲酸分子，化学方程式为：，故填写：。
（2）由化学方程式：可知，生成物甲酸与氧气的质量比为：或生成物氧气与甲酸的质量比为：，故填写：23:8或8:23。
23．(1)通过控制活塞来控制液体的滴加速率和滴加量，从而来控制反应
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)
【详解】（1）与装置A相比，装置B中为分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，故答案为：通过控制活塞来控制液体的滴加速率和滴加量，从而来控制反应；
（2）C装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为，故答案为：
（3）
某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29，因此该气体密度比空气大，若用D装置收集时，气体应从长管端通入，该装置应为，故答案为：。
24．(1)或
(2)Mg2+、Zn2+
(3)变大
【分析】将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应，充分反应后过滤，向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量。
【详解】（1）将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有关反应的化学方程式为或，故填：或。
（2）将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应，充分反应后过滤，向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量，则溶液中不再有氢离子和铜离子，所以滤液中所含的阳离子为Mg2+、Zn2+，故填：Mg2+、Zn2+。
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，，由化学方程式知，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，所以反应后溶液的质量变大，故填：变大。
25．(1)HCl
(2)D
(3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 石蕊溶液(或锌粒或氧化铜粉末或氢氧化铜或碳酸钠溶液等)（合理即可）
(4) Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 取适量溶液B于试管中，加入足量(或过量)的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液中含有NaOH 搅拌，使液体均匀受热
(5)由题意知产生CO2的质量为：100g+100g-195.6g=4.4g
设反应生成氯化钠的质量为x。
=
x=11.7g
答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。
【详解】（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。
故选D；
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
②x点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；y点溶液的pH＜7，表示稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠，区分x点和y点所对应溶液，就是检验溶液中是否存在硫酸，硫酸能使石蕊试液变红，能与活泼金属（如锌）反应产生盐和氢气，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，区分x点和y点所对应溶液，可以向溶液中：
加入石蕊，若溶液变红色，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入锌粒，若有气泡产生，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入氧化铜，若黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入氢氧化铜，若蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液。
（4）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，该反应的化学方程式为MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；
②氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；溶液B中含有过量的碳酸钠和生成氢氧化钠这两种杂质；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。验证这两种杂质成分的方案是取适量溶液B于试管中，加入足量(或过量)的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液中含有NaOH；
③操作Ⅱ的目的是从溶液B中得到氯化钠固体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发结晶法得到溶液中的氯化钠晶体，蒸发过程中玻璃棒的作用搅拌，使液体均匀受热；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，反应过程中减少的质量为生成的二氧化碳质量。见答案。
答案第10页，共11页
答案第11页，共11页

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