选择题专练2 专项练增分提能（含解析）2024年高考化学二轮复习

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选择题专练2
选择题：本题共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中国传统文化源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是(　　)
竹简 棉衣 曾侯乙编钟 成化鸡缸杯
A B C D
2.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是(　　)
A.垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾
B.含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料
D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(　　)
A.变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全
B.硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性
C.合理用药必须在医生、药师指导下，只需考虑药物作用1个因素即可
D.工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则
4.下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是(　　)
A B C D
测稀硫酸pH 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 制备氨水
5.某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入CO2与H2的混合气体发生上述反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)＝0.16 mol·L－1·min－1
B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C.2 min时，v(正)＝v(逆)
D.CO2的转化率：x点>y点
6.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作，一段时间后乙室电极质量增加。已知电池总反应为：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋，下列说法正确的是(　　)
A.乙室Cu电极为负极
B.NH3扩散到乙室对电池放电效率不会产生影响
C.甲室电极反应式：Cu－2e－＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋
D.隔膜为阳离子膜
7.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
8.柔红霉素的配基柔红酮(N)合成的最后一步如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A.M物质只有1个手性碳原子
B.M、N两种物质的所有碳原子均可共平面
C.M、N两种物质均可被酸性重铬酸钾氧化
D.由物质M生成物质N的反应类型为氧化反应
9.水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂、抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是(　　)
A.装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e
B.e所在装置的漏斗可以没入水面以下
C.f所在装置可以快速制备氨气
D.操作过程中要快速滴加NaClO溶液
10.下图为硫元素的“价—类”二维图，下列有关说法错误的是(　　)
A.P与Y能反应，N与Z不能反应
B.用Z的浓溶液在纸上书写的字迹变黑
C.Y、M、N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.W与Q反应的离子方程式为H＋＋HS－===H2S↑
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA
B.工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA
C.电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA
D.明矾净水时，0.1 mol/L Al3＋形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
12.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸 电负性：F>Cl>H
B 46 g乙醇与足量Na反应生成1 g H2 乙醇分子中氢氧键极性大、易断裂；碳氢键极性小，不易断裂
C 酰胺在酸或碱存在并加热时可水解 氨基酸有两性，能发生成肽反应
D 夜晚手电筒照射时有一条光亮的通路 空气是胶体，所有粒子直径均为1～100 nm
13.用间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.工作时电解池中H＋从左室移向右室
B.阳极电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O
C.理论上每处理1 mol NO，电解池中产生16 g O2
D.吸收塔中反应的离子方程式为2NO＋S2O＋2H2O===N2＋2HSO
14.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(X)
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W
C.简单氢化物的沸点：Z
D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子
15.一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.丙烯与HCl的反应是吸热反应
B.合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步
C.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D.CH2===CH—CH3(g)＋HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
16.某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.“厌氧阳极”的电极反应方程式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋
B.电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大
C.若阳极室消耗1 mol葡萄糖，则有两侧阴极室共进入24 mol H＋
D.该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，NH和O2之间也存在着对电子的竞争
选择题专练2
1.D　[A.竹简的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选A；B.棉衣的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选B；C.曾侯乙编钟是青铜器，属于金属材料，故不选C；D.成化鸡缸杯属于硅酸盐，属于无机非金属材料，故选D。]
2.A　[A.废药品属于有害垃圾，A错误；B.含有病毒的飞沫颗粒直径介于1～100 nm，分散在空气中形成的分散系为气溶胶，B正确；C.碳化硅为非金属化合物，碳纤维为碳单质，碳化硅陶瓷和碳纤维材料均属于新型无机非金属材料，C正确；D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，落花中有含氮有机物，可作为肥料，蕴含着自然界中的碳、氮循环，D正确。]
3.C　[A.变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全，A正确；B.硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性，B正确；C.合理用药必须在医生、药师指导下，要考虑安全性、有效性、经济性、适当性这四大要素，C错误；D.工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则，D正确。]
4.C　[A.用pH试纸测溶液pH的方法为将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；B.容量瓶不能用于直接溶解氢氧化钠固体，故B错误；C.乙酸乙酯和碳酸钠溶液为互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，故C正确；D.由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，故D错误。]
5.B　[A.由图可知，0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率v（H2）＝4v（CH4）＝4× mol·L－1·min－1＝0.32 mol·L－1·min－1，A错误；B.混合气体的平均摩尔质量为M＝m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确；C.2 min后甲烷的物质的量仍继续增加，故2 min时，v（正）>v（逆），C错误；D.y点反应的二氧化碳的量更大，故CO2的转化率：x点
6.C　[A.根据乙室电极质量增加，则铜离子得到电子变为铜单质，因此乙室Cu电极为正极，故A错误；B.NH3扩散到乙室，铜离子和氨形成[Cu（NH3）4]2＋，减少了铜离子的量，因此将对电池放电效率产生影响，故B错误；C.乙室为正极，则甲室为负极，其电极反应式：Cu－2e－＋4NH3===[Cu（NH3）4]2＋，故C正确；D.乙室中铜离子得到电子变为铜单质，硫酸根会向甲移动，因此隔膜为阴离子膜，故D错误。]
7.A　[A.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用做膨松剂，故A符合题意；B.熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；C.熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；D.钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护铝不被腐蚀，故D不符合题意。]
8.B　[A.手性碳是指连有四个不同基团的饱和碳原子，M中只有右侧六元环中与羟基相连的碳原子为手性碳，A正确；B.M、N两种物质中右侧六元环与CH3CO—相连的碳为中心形成碳碳四面体，所有碳原子不可能共平面，B错误；C.M中的酚羟基，N中的酚羟基和α－碳上有H的醇羟基都可被酸性重铬酸钾氧化，C正确；D.有机反应中我们一般认为加氧去氢的反应为氧化反应，N比M多了一个氧原子，碳的平均化合价升高，为氧化反应，D正确。]
9.C　[A.制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、b顺序可互换），故A错误；B.e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误；C.f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确；D.由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误。]
10.A　[根据题意可知P为H2S、X为SO3、Y为SO2、Z为H2SO4、M为H2SO3、W为NaHSO4、N为NaHSO3、Q为NaHS，据分析答题。A.H2S与SO2能反应，NaHSO3与H2SO4能反应HSO＋H＋===H2O＋SO2↑，A错误；B.浓H2SO4具有脱水性，用H2SO4的浓溶液在纸上书写的字迹变黑，B正确；C.SO2、H2SO3、NaHSO3均有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.NaHSO4与NaHS反应的离子方程式为H＋＋HS－===H2S↑，D正确。]
11.B　[A.Na是＋1价金属，钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，转移1 mol电子，反应生成H2的物质的量是0.5 mol，因此反应产生H2分子数为0.5NA，A错误；B.工业上合成NH3反应为：N2＋3H22NH3，每反应22.4 L（标准状况下）N2，其物质的量是1 mol，反应产生2 mol NH3，产生N—H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；C.电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；D.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3＋的数目，且Al（OH）3胶粒是许多Al（OH）3的集合体，也不能确定Al（OH）3胶粒的数目，D错误。]
12.B　[A.酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，选项A错误：B.因为氢氧键极性大，只有氢氧键断裂，氢氧键中的氢变成H2，46 g乙醇只能与Na反应生成1 g H2，选项B正确；C.两个陈述均正确，但没有因果关系，选项C错误；D.胶体的分散质粒子的直径为1～100 nm，空气中大量的气体分子达不到这个范围，选项D错误。]
13.C　[A.该装置为电解池，根据图示中硫元素化合价的变化，可判断电极Ⅰ为阴极，电极Ⅱ为阳极，工作时电解池中，H＋从右室移向左室，故A错误；B.阳极电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故B错误；C.吸收塔中发生反应为：2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO，理论上每处理1 mol NO，转移2 mol电子，电解池中产生16 g O2，故C正确；D.吸收塔中反应的离子方程式为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO，故D错误。]
14.C　[前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。A.X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r（O） H2S，C正确；D.W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，3d轨道未充满电子，D错误。]
15.C　[A.由图可知，无论是生成1－氯丙烷还是生成2－氯丙烷，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则丙烯与HCl的反应是放热反应，A错误；B.在合成2－氯丙烷的反应中，第Ⅰ步反应的活化能更大，即第Ⅰ步的反应速率慢，故第Ⅰ步为反应的决速步，B错误；C.由图可知：CH3CHClCH3（g）??CH3CH2CH2Cl（g）　ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，故其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，C正确；D.由图像可知，第一步与第二步正反应活化能的差值不是反应物和生成物的能量差，即该差值不是反应CH3CH===CH2（g）＋HCl（g）CH3CH2CH2Cl（g）的焓变，D错误。]
16.D　[由装置可知缺氧阴极上NO得电子生成NO2，NO2继续得电子生成N2；好氧阴极上氧气得电子生成水，同时该区电解质溶液中存在NH失电子生成NO，最终生成NO的反应；厌氧阳极上葡萄糖失电子生成二氧化碳，据此分析解答。A.由以上分析可知厌氧阳极电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋，故A正确；B.缺氧阴极电极反应为NO＋e－＋2H＋===NO2＋H2O，随反应进行氢离子浓度减小，pH增大，故B正确；C.根据A中电极反应可知每消耗1 mol葡萄糖会生成24 mol氢离子，为保持溶液电荷守恒，氢离子向两侧阴极区迁移，共24 mol，故C正确；D.“好氧阴极”和“缺氧阴极”均得电子存在竞争作用，但NH在反应过程中失电子，O2在反应中得电子，两者不存在竞争，故D错误。]

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