第六章金属检测题(含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

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第六章 金属 检测题
一、选择题
1．如图为某化学反应的微观示意图。图中“”和“” 分别表示两种不同的原子，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后有元素化合价的变化
C．参加反应的化合物和单质的分子个数比为2∶1
D．化学反应前后原子的种类和数目都不变
2．有 Mg Al Zn 的混合物共 7. 2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是
A．0. 2g B．0. 8g C．0. 5g D．0. 9g
3．以下是某化学反应的微观示意图。有关该反应的说法不正确的是
A．乙物质属于氧化物 B．该反应属于置换反应
C．该反应前后有元素化合价发生改变 D．该反应中丙与丁的质量比为5∶8
4．下列关于铁的做法或说法错误的是
A．用铁制容器盛放波尔多液
B．铁钉在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和钢都是铁的合金
D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
5．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的金属粉末M投入到AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属银
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
6．下列各组变化中，属于物理变化的是
A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．食物腐烂 D．蜡烛燃烧
7．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃
B 比较铜和银的金属活动性 将铜和银分别放入稀盐酸中
C 除去锌粉中的少量铁粉 加入硫酸铜溶液后，过滤
D 除去水中的少量过氧化氢 加入二氧化锰后，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，下列说法正确的是
A．该反应的基本类型为置换反应 B．硅元素在地壳中的含量比氧元素少
C．在此反应中硅元素的化合价升高 D．该反应体现了碳的氧化性
9．现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X
10．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是
A．生铁和钢都是铁的合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．地壳中含量最多的非金属元素是硅元素
D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
二、填空与简答
11．2017年9月~11月，“砥砺奋进的五年”大型成就展在北京展览馆展出。
(1)下列展品所用材料中，属于金属材料的是 (填字母序号)。
(2)“神舟”系列飞船多采用肼(N2H4)做燃料，与四氧化二氮(N2O4)在一定条件下反应生成氮气和水。该反应的化学方程式为 。
12．金属及其制品是现代生活中常见的材料。
(1)人类向自然界提取量最大的金属是 (写化学式)，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 (写名称)；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式 。
(2)铝的金属活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。
(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入到足量的稀盐酸中，发生的化学反应为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。该反应的实验现象为 ， ， 。
(4)用Fe、Ag和 (写化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，写出发生反应的化学方程式 。
13．近年来，我国航空、航海、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：
（1）钛合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x= ；钛元素位于元素周期表第 周期。
（3）建造航母也使用了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制取钛的反应为：，X的化学式为 。
（4）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢 。
A延展性 B导热性 C导电性
（5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为 。
（6）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，下列选用的药品可行的是 （填序号）。
A Zn、FeSO4溶液、Cu
B ZnSO4溶液、Cu、Fe
C ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Zn
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示。下列相关判断中，正确的是 。
A甲是铁，乙是锌
B甲是锌，乙是铁
C图1中金属乙与稀硫酸充分反应后，稀硫酸一定还有剩余
D图2中金属甲与稀硫酸充分反应，金属甲可能有剩余
14．化学与生活与环境及社会的发展息息相关，请按要求填空。
(1)生活用水在净化过程中常用 来吸附色素和异味，一般可以通过 的方法降低水的硬度。
(2)我国古代书法家、画家用墨书写或者绘制的字画能够保存很长时间不变色，原因是 。
(3)铁制品容易生锈的环境是 。
(4)写出家庭生活中一种节水做法是 。
(5)关闭燃气开关灭火，运用的原理是 。
(6)影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象．产生这种景象可以用的物质是 。
15．人类使用铁的历史可以追溯到四千五百多年以前。
(1)出土文物中的黄金面具历经几千年仍然金光灿灿，原因是 。
(2)在孔雀石上燃烧炭火可得到红色的铜，其反应之一是木炭与氧化铜反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)相同条件下，取相同体积的锡片和铜片分别与相同浓度的盐酸反应，锡表面有气泡产生，则两种金属活动性Sn Cu（填“>”或“<”）。
(4)唐宋时期“湿法炼铜”广而传之，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。小明同学通过实验验证上述涉及的铁、锡、铜三种金属的活动性强弱。下列做法可行的 （填字母）。
A．铁片、CuSO4溶液、锡片
B．FeSO4溶液、锡片、CuSO4溶液
C．铁片、SnSO4溶液、铜片
D．铁片、锡片、铜片、稀盐酸
(5)生活中使用的铁制品易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法 。
16．A、B、X、D、E是初中化学常见的几种物质，他们之间的转化关系如下图所示，其中B是世界上年产量最高的金属，E的溶液能使紫色石蕊溶液变红，反应⑤在自然界中普遍存在，且D为碳水化合物。请回答：
（1）写出E的化学式： ；
（2）反应①条件是： ；
（3）写出A到B的化学方程式： ；
（4）写出反应④的化学方程式： ；
17．黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石()，赤铜()和木炭制备黄铜，其中—种流程如下：

(1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 。
(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 。
(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 。
三、科学探究题
18．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3。
［提出问题］铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。
［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、 共同作用的结果。
［设计与实验］借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示：

（1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）；
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件，而其它都是同时具备两个条件。C试管中除去光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 ；
（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种气体为 ，从D试管的实验中，获得的结论是 ；
［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可用文字或图表示） ；
四、计算题
19．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是________克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、由化学反应的微观示意图可知，反应是两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，故A不正确；
B、反应前有单质，反应后生成一种物质，该反应前后有元素化合价的变化，故B正确；
C、参加反应的化合物的分子个数为2，,单质的分子个数为1，则分子个数比为2∶1，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故D正确。故选A。
2．C
【详解】用极限法计算，假设金属全部是镁，7.2g镁完全反应生成氢气的质量为：；
假设金属全部是铝，7.2g铝完全反应生成氢气的质量为：
假设金属全部是锌，7.2g锌完全反应生成氢气的质量为：
故生成氢气的质量：0.22g＜氢气的质量＜0.8g。
故选C。
3．D
【分析】由图示可知，反应为氟气和水生成氟化氢和氧气，；
【详解】A. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；乙物质为水，属于氧化物，正确；
B. 该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；正确；
C. 该反应前后氟元素化合价分别为0、-1，氧元素化合价分别为-2、0，有元素化合价发生改变，正确；
D. 该反应中丙与丁的质量比为（4×20）:32=5∶2，错误；
故选D。
4．A
【详解】A、由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故说法错误；
B、铁生锈的条件是水与氧气并存，潮湿的空气中既含有水又含有氧气，所以铁钉易生锈；故说法正确；
C、生铁和钢都是铁的合金，故说法正确；
D、炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁，故说法正确。
故选A。
5．D
【分析】通过分析题意可知，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色。
【详解】根据以上分析可知：
A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，故A正确；
B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，M会与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定含有银，故B正确；
C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，故C正确；
D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，所以M不可能是铁，故D错误。故选D。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色。
6．A
【详解】A、冰雪融化，是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、钢铁生锈，过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B错误；
C、食物腐烂，过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、蜡烛燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选：A。
7．D
【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。
B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，错误。
C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。
故选：D。
8．A
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、硅元素在地壳中的含量比氧元素多，故选项说法错误。
C、在此反应中硅元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，故选项说法错误。
D、碳夺取了二氧化硅中的氧，体现了碳的还原性，故选项说法错误。
故选：A。
【点睛】掌握碳具有还原性、置换反应的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
9．D
【详解】现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气，且Z的反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，X排在氢后，故三种金属的活动性顺序为：Z>Y>X。
故选D。
10．C
【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，正确；
B、铁在潮湿的空气中与水和氧气反应，容易生锈，正确；
C、地壳中元素含量从高到低：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的非金属元素是氧元素，错误；
D、一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，正确；
故选C。
11． ABC
【详解】(1)金属材料包括金属和合金，故展品所用材料中，钛合金船体、钢铁圈梁、铝合金车体都属于金属材料，故填：ABC；
(2)肼与四氧化二氮(N2O4)在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为。
12． Fe 焦炭 Fe2O3+ 3CO2Fe+3CO2 常温时，铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护里面的铁不易锈蚀 金属逐渐消失（或溶解） 其表面有气泡生成 溶液由无色变为粉红色 CuSO4 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【详解】（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，故填Fe；高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭，故填焦炭；赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原赤铁矿的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式故填Fe2O3+ 3CO2Fe+3CO2；
（2）常温下铝能和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而阻止铝进一步氧化，故填常温时，铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护里面的铁不易锈蚀；
（3）由题可知金属Co逐渐溶解，固体表面有气泡产生，溶液由无色的稀盐酸逐渐变为粉红色的CoCl2溶液，故填金属逐渐消失（或溶解）、表面有气泡生成、溶液由无色变为粉红色；
（4）可以用铁、银和硫酸铜溶液或者铜和硝酸亚铁、硝酸银来验证三者的金属活动性，故填CuSO4；银比铜活动性弱，银和硫酸铜不反应，但是铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，故填Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点睛】根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。在验证三种金属的活动性顺序时可以采用“两金夹一盐”或者是“两盐夹一金”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，都可以达到目的。
13． 金属 8 四 原子 SO3 A AC AC
【分析】金属材料包括纯金属和合金，四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛合金属于金属材料。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，由钛原子结构示意图，，则；钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表第四周期。
（3）金属是由原子构成的，故构成金属钛的粒子是原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均相同，工业制取钛的反应为：，反应前有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，反应后有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，还有2个硫原子，6个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为SO3。
（4）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢延展性，故选A。
（5）以磁铁矿为原料炼铁的反应是四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
（6）A、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则锌的金属活动性强于铁，铜和硫酸亚铁不反应，则铁的金属活动性强于铜，则三种金属的活动性顺序为锌、铁、铜，故A正确；
B、Cu、Fe均和ZnSO4溶液不反应，说明铜、铁的金属活动性弱于锌，不能比较铜、铁的金属活动，故B不正确；
C、铁和硫酸锌不反应，说明锌的金属活动性强于铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明铁的金属活动性强于铜，则三种金属的活动性顺序为锌、铁、铜，故C正确；
D、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性强于铁、铜，不能比较铜、铁的金属活动，故D不正确。故选AC。
（7）A、在金属活动性顺序表中，锌的金属活动性强于铁，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，反应的关系式为，，65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气，等质量的两种金属，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲是铁，乙是锌，故A正确；
B、锌的金属活动性强于铁，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，等质量的两种金属，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，甲是铁，乙是锌，故B不正确；
C、图1中由生成氢气的质量可知，当锌完全反应后，铁还继续反应生成氢气，说明和锌反应的稀硫酸有剩余，故C正确；
D、图2中最终生成氢气质量相等，说明稀硫酸完全反应，铁一定有剩余，故D不正确。故选AC。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均相同，在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面的金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
14．(1) 活性炭 煮沸
(2)常温下，碳的化学性质不活泼
(3)潮湿的空气中
(4)洗菜水浇花（合理即可）
(5)清除可燃物
(6)干冰
【详解】（1）①由于活性炭具有吸附性，生活用水在净化过程中常用活性炭来吸附色素和异味，故填：活性炭。
②生活中一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。
（2）墨的主要成分是碳，我国古代书法家、画家用墨书写或者绘制的字画能够保存很长时间不变色，原因是：常温下，碳的化学性质不活泼，故填：常温下，碳的化学性质不活泼。
（3）铁生锈的条件是：铁与氧气、水接触，所以铁制品容易生锈的环境是潮湿的空气中，故填：潮湿的空气中。
（4）家庭生活中节水的做法有很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等，故填：洗菜水浇花（合理即可）。
（5）关闭燃气开关灭火，运用的灭火原理是：清除可燃物，故填：清除可燃物。
（6）影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象．产生这种景象可以用的物质是干冰，干冰易升华吸热，使空气的水蒸气冷凝成小水珠，故填：干冰。
15．(1)金的化学性质不活泼
(2)
(3)>
(4)
BCD
(5)涂油、刷漆等
【详解】（1）金的化学性质不活泼，故经历几千年仍然金光灿灿。
（2）木炭与氧化铜在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）由于将锡片和铜片放入盐酸中，锡表面有气泡产生，说明锡能与盐酸反应，而铜不能，则说明金属活动性Sn>Cu。
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
A.铁片、锡片均能与硫酸铜反应，说明金属活动性铁>铜、锡>铜，但没有比较铁和锡，该选项做法不可行；
B.锡片不能与硫酸亚铁反应，说明锡活动性比铁弱，锡片能与硫酸铜反应，说明锡活动性比铜强，则说明金属活动性铁>锡>铜，该选项做法可行；
C.铁能与硫酸锡反应，说明铁活动性比锡强，铜不能与硫酸锡反应，说明锡活动性比铜强，则说明金属活动性铁>锡>铜，该选项做法可行；
D.铁、锡能与稀盐酸反应，且铁反应比锡快，铜不能与稀盐酸反应，则说明金属活动性铁>锡>铜，该选项做法可行，故填BCD。
（5）生活中主要通过隔绝空气的原理来防止铁制品生锈，则可通过刷漆、涂油等方法。
16． H2CO3 高温
【详解】B是世界上年产量最高的金属，则B是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则A为四氧化三铁，一氧化碳与氧气反应生成X，则X为二氧化碳，反应⑤在自然界中普遍存在，且D为碳水化合物，则反应⑤为绿色植物光合作用生成葡萄糖和氧气，则D为葡萄糖，E的溶液能使紫色石蕊溶液变红，E溶液显酸性，能由二氧化碳转化得到，则E为碳酸；代入验证正确；
（1）E的化学式：H2CO3；
（2）反应①是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应条件是高温；
（3）A到B：四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；
（4）反应④为呼吸作用，葡萄糖、氧气和水在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，并放出能量，反应的化学方程式：；
17．(1)黄铜
(2)
(3)取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金
【详解】（1）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，黄铜是锌和铜的合金，故硬度更大的是黄铜；
（2）反应Ⅱ中赤铜与木炭在1100℃~1300℃时反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为；
（3）黄铜是锌和铜的合金，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而黄金化学性质稳定，不与稀盐酸反应，故区分方法是：取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金。
18． 二氧化碳/ B 二氧化碳（或氧气） 二氧化碳和氧气 水是铜生锈的必要条件之一 取一支试管，放入一片光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入二氧化碳后，塞紧橡皮塞，放置一段时间对比观察
【详解】猜想
由组成铜绿的四种元素，依据质量守恒的思想，其中C元素来自空气中的二氧化碳气体、H元素来自水，而O元素则可能来自二氧化碳、水或者氧气．故答：二氧化碳或；
设计与实验
（1）图A中上层的油层隔离了空气，其中的铜片也就只与水接触，远远不能满足铜锈蚀条件，因此放置时间再长也不会出现锈蚀；图B，试管中有水且敞口放置，其中铜片与水、二氧化碳、氧气都接触，应该是四支试管中最能满足锈蚀条件的，因此应该最先生锈；图C，试管内有水和空气，但因管口塞住，不能与外界空气产生气体交换，就会因二氧化碳量不足很难甚至不能出现生锈；图D，试管内因缺少水，不满足铜片锈蚀条件，不会出现生锈现象；故填：B；
（2）C管内是铜、水、少量空气，空气中二氧化碳气体含量很少可忽略其存在，因此可认为铜片只和水，氧气或二氧化碳中的一种接触；故答：二氧化碳（或氧气）；
（3）猜想铜片生锈应与水、氧气、二氧化碳相关，在探究实验中每只管内只控制一种物质，而D管中明显没有水，因此应设计为充满氧气和二氧化碳的混合气体．故答：二氧化碳和氧气；
从D试管的实验中，获得的结论是：水是铜生锈的必要条件之一；
评价与改进
根据所提供的四支试管，A管因只有水而被去除，B管内为二氧化碳、氧气和水，C管内为氧气和水，D管内为二氧化碳和氧气，综合起来就能发现缺少一组对比：铜片与水和二氧化碳接触而无氧气的影响，故填：取一支试管，放入一片光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入二氧化碳后，塞紧橡皮塞，放置一段时间对比观察。
19．（1）23；（2）7.3%
【详解】(1)银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应。手镯中银的质量是23g。
(2)解∶设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65 73
0.65g 10g×x
＝ ,x＝7.3%。
答∶(1)手镯中银的质量是23g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
答案第1页，共2页
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