9.2《溶解度》巩固提升练（含解析）人教版初中化学九年级下册

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9.2《溶解度》巩固提升练-人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M 7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M 7H2O的质量（g）为（　　）
A．2a B．（2+）a C． D．（2+）a
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．30°C时50 g水可以溶解25 g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20°C时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
D．30°C时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小
3．如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
D．40℃时，Na2SO4饱和溶液的质量分数大于NaCl饱和溶液的质量分数
4．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是
温度/℃ 0 5 10 15 20
碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 7.45 8.85 9.6 10.35
A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
6．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D．将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体
7．下列方法中，能够使二氧化碳在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的质量 C．升温 D．降温
8．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是
A．分子是由原子构成的，分子一定比原子大
B．燃烧会发光、放热，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
9．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
A． B．
C． D．
10．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验所选试剂或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铜中少量的铁屑 在空气中充分灼烧
B 验证镁与铜的金属活动性强弱 取样，分别加入适量稀盐酸
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
二、判断题
11．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3。( )
12．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐( )
13．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液( )
14．澄清石灰水升温后变浑浊是因为溶液变得不饱和( )
15．同温同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质多( )
三、填空题
16．溶解是生活中的常见现象．A、B、C三种物质的溶解曲线如图1所示．

（1）如果要配置相同浓度的A、C饱和溶液，需要把温度控制在 ℃时．
（2）t2℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 （最简整数比）．
（3）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是 ．
A 溶质质量分数一定变小
B 溶剂质量可能不变
C 溶液质量一定增大
（4）图2是对20℃一定质量的B溶液进行恒温蒸发的实验过程．

①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②n的数值是 g；甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是 ．
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若a中含有少量b，可用 的方法提纯a(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
18．如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度，由大到小的顺序是 。
（2）t1℃时15g A物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是 g，50g A物质加入到100g水中不断搅拌形成的溶液质量是 g。
（3）t1℃时，若要将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 、 （写出两种即可）。
（4）如图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入生石灰，再加入5ml水，此时烧杯中出现了浑浊：
则 X是A、B、C三种固体物质中的 ，X物质的化学式可能是
19．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
(1)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性；在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(2)如下图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是______。

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

①现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A．甲=乙>丙 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 。
A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．蒸发浓缩
(4)0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
20．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)。

(1)在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)乙中含有少量的甲，可以采取 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙物质；
(3)℃时，分别用等质量的甲和乙两种固体配制饱和溶液时，所得溶液质量大小关系是 。
四、综合应用题
21．水和水溶液是初中化学的重要知识。
(1)天然水净化的主要步骤如图所示。
①步骤I的目的是 ；步骤Ⅱ中可使用 吸附水中的色素和异味。
②检验净化后的水是否为软水的试剂是 。
(2)图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到A、B中没有固体析出，C中有固体析出。回答下列问题。
①从图2的实验结合图1分析，R是物质 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
②若甲中混有少量乙，要提纯甲可以采取的方法是 。
③A、B、C的溶液中，属于饱和溶液的是 (填序号)。
④t3℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 (列计算式即可)。
(3)很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用说法错误的是___________。(填序号)
A．起润滑作用 B．提供热量，隔绝空气
C．吸收放出的热量 D．便于观察是否有气体排出
22．科学探究是学习化学的重要方法。
(1)实验室常用气体制备装置，据图回答：
若用A、D装置组合制取氧气，写出反应的化学方程式 ；若用E装置收集氢气，请将集气瓶内的导管补画完整 ；实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素是 (填序号)。
A．反应物的状态 B．气体的密度 C．反应的条件 D．气体的溶解性
(2)医用酒精是体积分数为75％的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。
①将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为 ；
②请设计实验证明酒精中含有碳元素(写出操作步骤、现象) 。
③如图是与酒精有关的实验，该实验说明：相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的 不同。
④实验室常用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为 。
(3)实验室为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。
23．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是 。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是 （写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为 ，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种） 。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数 。（“偏大”或“偏小”）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】设a克M溶解在m克水中达到饱和 = m= ,设需要加入M.7H2O的质量是x 其中含M：x× = , 故含水 克；=，将m= 代入得x= 克, 故选C;
2．D
【详解】A、30°C时甲溶解度是25g，100 g水可以溶解25 g甲物质，A错。
B、甲溶解度，随温度升高增大，升温能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，B错。
C、20°C时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，不是饱和溶液，不一定相等，C错。
D、由图可知30°C时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小，D正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、硫酸钠的溶解度随着温度的升高，先增大后减小；氯化钠的溶解度基本不随温度的升高而增大；故选项错误；
B、40℃时，硫酸钠的溶解度最大，50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时不会有晶体析出；故选项错误；
C、硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发结晶的方法提纯氯化钠；故选项错误；
D、40℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠，则40℃时，Na2SO4饱和溶液的质量分数大于NaCl饱和溶液的质量分数；故选项正确；
故选：D。
4．B
【详解】A. ①中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则①中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；
B. 由表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20℃时，500g水中最多溶解51.75g，而②中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；
C. ⑤摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；
D. 由表格数据可知， 0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0℃时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则⑤摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中只能溶解25g，形成75g的溶液，故D错误．故选A。
6．C
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度为25g，即该温度时25g甲溶解在100g水中形成饱和溶液，A正确；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，即该温度时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；
C、甲的溶解度温度的变化变化较大，故要提纯甲可采用降温结晶的方法，C错误；
D、甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体，D正确。
综上所述：选择C。
7．D
【分析】影响气体溶解度的因素：温度越低，气体的溶解度越大，压强越大，气体的溶解度越大。
【详解】A、增加水的质量，二氧化碳的溶解度不变，故A不正确；
B、增加二氧化碳的质量，二氧化碳的溶解度不变，故B不正确；
C、升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小，故C不正确；
D、降温，二氧化碳的溶解度增大，故D正确。故选D。
8．C
【详解】A、分子是由原子构成，分子比构成它的原子大，但分子不一定比原子大，故不符合题意；
B、燃烧伴随着发光、放热等现象，属于化学变化，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电后也会发光、放热，属于物理变化，故不符合题意；
C、蜡烛燃烧需要有氧气参与，所以蜡烛组成中不一定含有氧元素，由于燃烧后生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素，故符合题意；
D、CO2能与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，有新物质生成，属于化学变化；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温使饱和石灰水中氢氧化钙析出，溶液变浑浊，因为没有生成新物质，所以属于物理变化，不是化学变化，故不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，硝酸钾溶液会由不饱和溶液变为饱和溶液，当达到饱和溶液后，加入的硝酸钾不再继续溶解，则溶质的质量从开始不为0的值慢慢变大，后达到一定值后不再改变，故选C。
10．A
【详解】A、除去铜中少量的铁屑，在空气中充分灼烧，铁不能在空气中燃烧，铜与氧气加热生成氧化铜，没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的；
B、验证镁与铜的金属活动性强弱，取样，分别加入适量稀盐酸，能产生气泡的是镁，无明显现象的是铜，故B能达到实验目的；
C、分别加适量的水，用手触摸容器外壁，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把难溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故D能达到实验目的；
故选A。
11．正确
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法。
12．错误
【详解】20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，食盐在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为36g，不是100g饱和食盐水中，故错误。
13．正确
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液。
14．错误
【详解】澄清石灰水升温后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液变为饱和溶液，故错误。
15．错误
【详解】因为没有指明溶液的质量，故不能比较同温同一溶质的饱和溶液和不饱和溶液中所含溶质的多少。
16． t1 1：3 AC 不饱和 10 乙、丙、丁
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、C物质的溶解度相等，所以要配置相同浓度的A、C饱和溶液，需要把温度控制在t1℃时；故填：t1。
（2）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为50g：150g=1：3；故填：1:3。
（3）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，
A、降低温度时，溶质质量分数不变，故A错误，符合题意；
B、降低温度时，溶剂质量可能不变，故B正确，不符合题意；
C、降低温度时，溶液质量不变，故C错误，符合题意。
故选：AC。
（4）①第一次蒸发10g水，析出2g晶体，第二次蒸发10g水，析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液；故填：不饱和。
②第三次蒸发10g水也会析出4g晶体，所以n的数值是10g；甲、乙、丙、丁四个烧杯中，甲溶液是不饱和溶液，乙、丙、丁是饱和溶液，所以温度不变，溶液浓度相等的是乙、丙、丁。故填：10；乙、丙、丁。
17． 在t1℃时，a、c的溶解度相等 140 饱和 降温结晶 c＞b＞a
【详解】(1)P点的含义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，a、c的溶解度相等；
(2)t2℃时，a的溶解度是40g，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量＝40g+100g＝140g；所得溶液为饱和溶液；故答案为：140；饱和；
(3)由于a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶法提纯。故若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a；故答案为：降温结晶；
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为：a>b>c，则等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c＞b＞a；故答案为：c＞b＞a。
18． BCA 65 130 加入A物质 蒸发溶剂，或降低温度 C 氢氧化钙
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA．
故填：BCA．
（2）t1℃时A的溶解度是30g，15g A物质加入到50g水中不断搅拌能够完全溶解，形成的溶液质量是65g，50g A物质加入到100g水中不断搅拌，只能够溶解30g，形成的溶液质量是130g．
故填：65；130．
（3）A的溶解度随着温度升高而增大，t1℃时，若要将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：加入A物质，蒸发溶剂，降低温度．
故填：加入A物质，或蒸发溶剂，或降低温度
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热量，温度升高，X溶液变浑浊，说明X溶液中的溶质的溶解度随温度的升高而降低，故X是C。X可能是氢氧化钙。
19．(1) 加热煮沸 吸附 乳化
(2)B
(3) C
AD
(4)1000
【详解】（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸，故填加热煮沸；
活性炭能出去水中的异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填吸附；
洗涤剂可以清洗油污，主要是利用了洗涤剂的乳化作用，故填乳化；
（2）该物质溶解后，使得木块上的水结冰，说明该物质溶解吸热；
A、氯化钠溶解时，温度变化不大，故该选项不正确；
B、硝酸铵溶解时，会吸热，使烧杯周围环境温度降低，故该选项正确；
C、氢氧化钠溶解时，会放热，使得烧杯周围环境温度升高，故该选项不正确；
D、蔗糖溶解时放热，会使烧杯周围环境温度升高，故该选项不正确；
故选择B；
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中乙溶液的溶质质量分数最大，甲和丙溶液中溶质质量分数相等，升温到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，但溶液的质量不变，所以甲、乙溶液中溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，所以会有固体析出，使得溶液质量减小，溶质质量分数变小；所以t2℃时，这三种溶液中溶质的质量分数大小为：乙＞甲＞丙；
为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：可以加少量固体丙、升温和蒸发浓缩，故选择AD；
（4）溶液稀释过程中溶质的质量不变；设可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量为x，则有； x=1000g，故10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量为1000g。
20．(1)
(2)蒸发结晶
(3)甲>乙
【详解】（1）溶解度曲线交点表示两物质的溶解度相等。由图可知，在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）由图可知，甲的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大。乙的溶解度受温度影响小，所以提纯乙要用蒸发结晶法。
（3）℃时，乙的溶解度大于甲，所以分别用等质量的甲和乙两种固体配制饱和溶液时，甲需要的水更多，所以得到的溶液质量大小关系是甲>乙。
21．(1) 除去水中不溶性物质 活性炭 肥皂水
(2) 乙 降温结晶或冷却结晶 BC
(3)C
【详解】（1）①步骤Ⅰ沉淀过滤，可以分离水和难溶性杂质，所以目的是除去不溶性物质。净水中常使用活性炭吸附水中的色素和异味。因为活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。
②可以使用肥皂水检验软水和硬水。加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。
（2）①由图可知，B中含有水100g，50gR，说明R物质在温度为t3℃时溶解度≥50g，降温至t2℃时有固体析出，说明R在t2℃时，溶解度＜50g，则R为物质乙。
②甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响小，故甲物质中含有少量乙物质，可采用的降温结晶的方法提纯甲。
③由图可知及结合上述信息分析，t1℃，R的溶解度>30g，A中含有水200g、50gR，故A为不饱和溶液；t3℃，R的溶解度50g，B中含有水100g、50gR，故B为饱和溶液；由图可知，C中有固体析出，故C为饱和溶液，综上所述，属于饱和溶液的为BC。
④t3℃时，甲的溶解度为90g，故其饱和溶液中溶质的质量分数为。
（3）A、仪器连接时，用水润湿玻璃管，水起到润滑作用，故A正确；
B、在该实验中，烧杯中的水起到提供热量，隔绝空气的作用，故B正确；
C、硫燃烧的实验中，集气瓶加一些水可以吸收二氧化硫，防止其污染空气，故C错误；
D、在该实验中，水起到便于观察是否有气体排出的作用，故D正确；
故选C。
22．(1) （或） AC/CA
(2)
将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则说明酒精中含有碳元素 溶解性
(3)根据题意可知，CO2气体的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g，设样品中碳酸钙的质量分数为x，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）用A、D装置组合制取氧气是采用固固加热型装置，氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氢气的密度比空气小，用E装置收集氢气，应该短进长出，所以将集气瓶内的导管补画为 ；实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素是反应物的状态、反应的条件，选项AC符合题意，故填：（或）； ；AC。
（2）①加生石灰除水，生石灰是氧化钙，其反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为，故填：。
②证明酒精中含有碳元素的实验设计为：将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则说明酒精中含有碳元素，故填：将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则说明酒精中含有碳元素。
③实验A中点不溶于水，B中碘溶于酒精，说明相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故填：溶解性。
④酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）见答案。
23． 白糖 酒精 30g 65 添加溶质 乙大于甲大于丙 丙 偏小
【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；
（2）溶质：被溶解的物质，溶剂：能溶解其他物质的物质。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物质的是酒精，故溶剂是酒精；
（3）
①由图知，在t2°C时，甲的溶解度为30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的质量=溶剂的质量+溶液的质量=50g+15g=65g，为65克。
②在t3°C时，N点位于甲的溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，M点位于甲的溶解度曲线上，属于饱和溶液，故把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法为可以增加溶质；
③一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质的质量分数越大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，甲、乙的溶解度减小，溶质析出，但仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，溶质的质量分数乙大于甲；丙的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，故由大到小的顺序是乙大于甲大于丙。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的质量最多是丙。配制过程中若量取水时仰视读数，则所量取的水体积偏大，则会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
答案第1页，共2页
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