江苏苏州地区2023-2024学年九年级上学期第二次月考模拟化学试题（无答案）

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2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学模拟试题
一. 选择题（共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每道题目只有一个选项符合题意）
1. 建造生态文明、和谐发展的美丽毕节，需要全市人民共同努力。下列做法不符合可持续发展要求的是
A. 大力开发使用化石能源 B. 科学合理使用化肥、农药
C. 大力植树造林，保固水土 D. 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
2. 下列实验操作规范的是
A. B.
C. D.
3. 下列实验现象的描述，正确的是
A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
选项 事实 解释
A 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快
B 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同
C 酸都具有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子
D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同
A. A B. B C. C D. D
5. 下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
C. 工业上分离液态空气原理是氧气的沸点小于氮气
D. 空气中稀有气体含量为0.03%
6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热固体 D. 氧气验满
7. 下列关于金属的说法正确的是
A. 合金是由金属和金属或非金属熔合而成，它是一种新型化合物
B. 因为钨的导电性非常好，因此常被用作灯丝
C 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
D. 锌粒和酸反应的速度适中，实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
8. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C. 上述处理过程应包含“蒸馏”
D. 经过处理获得的自来水仍是混合物
9. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，使火焰更旺，其原理是
A. 增加空气中氧气含量 B. 提高可燃物的着火点
C. 增大可燃物与空气的接触面积 D. 降低可燃物的着火点
10. 元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是
A. 原子核内中子数为58
B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为140.0g
D. 元素符号为Ce
11. 下列处理事故的说法错误的是（ ）
A. 厨房管道煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B. 电器着火应先切断电源，再用液态二氧化碳灭火器扑灭
C. 扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D. 房屋失火，可使用大量的冷却剂（如水、干冰等），降低可燃物的着火点
12. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 镁条燃烧：
B. 铜绿分解：
C. 二氧化碳通入水中：CO2+H2O＝CaCO3
D. 铁丝燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
13. 科学家最近合成了一种化合物x，此分子的模型如图，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子。下列叙述中错误的是
A. 该化合物由两种元素组成
B. 该物质由5个碳原子和4个氢原子构成
C. 该物质的相对分子质量为64
D. 该物质中碳元素的质量分数是93.75%
14. 镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，主要用于电子工业和通讯领域，是制取各种镓化合物半导体的原料．如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图．下列有关说法错误的是
A. 镓原子核外共有31个电子，最外层有3个电子
B. 镓的相对原子质量为69.72，原子核内质子数为31
C. 氧化镓的化学式为Ca2O3，其中镓元素的化合价为+3价
D. 镓元素属于金属元素，镓原子在化学反应中易得电子
15. 以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为(　　)。
A. CO B. CO2 C. O2 D. H2
16. 下列等量关系一定成立的是
A. 10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液反应，反应后剩余物质总质量为20g
B. 10mL酒精与10mL水混合，形成20mL酒精溶液
C. 1g碳酸钙粉末与10g水反应，反应后剩余物质总质量为1g
D. 1g氢气与9g氧气完全反应，形成10g水
17. 下列实验基本操作的图示正确的是
A. 检查气密性 B. 读液体体积
C. 过滤悬浊液 D. 熄灭酒精灯
18. 在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，燃烧至熄灭过程中，容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是
A. 蜡烛由碳、氢元素组成
B. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
C. 曲线①表示CO含量的变化
D. 蜡烛发生了不完全燃烧
19. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应生成三种分子
B. 反应前后原子种类、数目均不变
C. 反应中分子发生分解，原子重新组合
D. 参加反应的两种分子的个数比是1：3
20. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 较安全，减少爆炸风险
B. 载氧体Ⅰ中氧元素的质量分数比载氧体Ⅱ中的高
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
非选择题（60 分）
21. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）碳酸钙是一种常见的补钙剂，补钙剂中的“钙”是指________（填“钙单质”，“钙元素”，“钙原子”）。
（2）如图所示为“某饮用水”标签，回答下列问题：
①该矿泉水中金属阳离子有 ___________（填符号）。
②鉴别软水和硬水，可选择的试剂是 ___________ 。
（3）雪碧是我们日常生活中常见的碳酸饮料，其中含 CO2、H2O 和柠檬酸（受热不分解，具有与醋酸相似的化学性质）等物质。
①小丽同学取适量的雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量的气泡，发生化学反应的方程式为：__________。
②将雪碧充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊试液变红的物质是 ________。
（4）氮氧化物有多种，其中有一种为无色有甜味的气体，经测定该物质的相对分子质量等于 44，其中氧的质量分数约为 36.36%，其化学式为_________。
22. “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）“碳”排放：
CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。 下列对节能减排的建议可行的是_____（填字母）。
a．停止使用化石燃料
b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行
d．电脑不用时长时间开着
（2）“碳”吸收：
①自然界有多种途径吸收CO2，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：_______。
②绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：，则葡萄糖的化学式为_____。
（3）“碳”利用：超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 （填序号）。
A. 它是混合物
B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同
C. 它的分子不再运动
D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
（4）“碳”转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料甲醇CH3OH可实现CO2再利用，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为_____。
23. 我国成功登月的航天器制造中用到了铝合金。请阅读材料，回答下列问题。
19世纪时铝是一种珍贵的金属。
1825年，丹麦物理学家奥斯特分离出少量纯铝。1827年，德国化学家维勒用金属钾和无水氯化铝反应制得铝。由于钾太昂贵，无法大规模生产铝。
1886年，美国学生霍尔找到一种既能溶解氧化铝又能降低其熔点的材料——冰晶石( NA3AIF6)。他用碳棒作电极，高温下电解熔融氧化铝得到铝，主要反应为2A12O3(熔融)=4A1+3O2↑。电解时，阴极产生液态铝，阳极生成O2。这种廉价炼铝方法的发明，使铝合金成为生产生活中的重要材料。
（1）生活中铝制品耐腐蚀，其主要原因的化学方程式是_______。
（2）维勒用金属钾通过置换反应得到铝的化学方程式为_______。
（3）霍尔在电解氧化铝得到铝的过程中，冰晶石的作用是_______。
（4）生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其可能原因是_______。
24. 现有一包黑色粉末，可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下问题。
（1）写出生成气体A的化学方程式：______。
（2）C溶液显浅绿色是因为含有_____。（填物质的名称）
（3）气体F是_____，它的检验方法是______。
（4）这包黑色粉末的成分是______。
25. 2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。
(2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。
a.生活污水可直接排放
b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。
a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。
a.bcadb.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。
(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为________________。
②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。
26. 有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由______组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是______。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是______。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为______。
27. 2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
请回答下列问题：
（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。
（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
（3）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。
28. 工业上常利用克劳斯法处理含 H2S 的废气并获得一种硫单质，工艺流程如下图所示：
（1）反应炉中部分 H2S 发生的反应为，剩余的 H2S 在催化转化器中发生的反应为，X 是一种气体，化学式为__________。
（2）为提高 H2S 转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的 H2S 的分子个数比为 ________（填最小整数比）。
（3）某温度下，以不同的浓度比c（H2S）：c（O2）（浓度比相当于分子个数比）对H2S的转化率的影响如图1所示。按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c （H2S）：c（O2）过低或过高，均会产生不利的影响。
①若浓度比c（H2S）：c（O2）过低，在较高温度下可能会生成 ___________（填化学式），降低硫的产率；
②若浓度比c（H2S）：c（O2）过高，H2S 的转化率会 ___________（填“升高”或“降低”）。
（4）一定温度下，按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线如图 2 所示。结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。
A. 2×100m3 /h～4×100m3 /h
B. 8×100m3 /h～10×100m3 /h
C. 14×100m3 /h～16×100m3 /h
（5）活性 Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应催化剂。
其它条件相同下，按浓度比 c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得反应相同时间内 H2S的转化率随温度的变化曲线如图3所示。
【已知】催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。
温度在 0～T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是：
①相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好；
②_________；
当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是________

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