鲁教版（五四制）九年级全册《4.2 金属的化学性质》同步练习卷（含解析）

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鲁教版九年级全册《4.2 金属的化学性质》单元测试卷（
一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）
1．（3分）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（　　）
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
2．（3分）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+
B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe
D．滤渣中一定含有Ag
3．（3分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
4．（3分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
5．（3分）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
6．（3分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
7．（3分）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
8．（3分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
9．（3分）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（　　）
A．比较铁的利用范围是否比铜广
B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
10．（3分）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（　　）
A．最多只能设计一种实验方案
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
11．（3分）将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（　　）
A．铁粉具有吸附性 B．铁粉具有磁性
C．铁的金属活动性比金强 D．铁的导电性比金强
二、解答题（共4小题，满分0分）
12．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验　 　（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序．
（2）将铁、铜、银三种金属浸入　 　溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序．
13．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是　 　；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是　 　；
（3）已知：①X+H2SO4＝XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是　 　（填字母序号）。
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe。
14．有X、Y、Z三种金属，进行如下实验：
①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；
②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出；而Z没有变化．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为　 　（用X、Y、Z表示）．
（2）在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是　 　．
A．镁 B．铁 C．铜 D．金．
15．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）步骤Ⅰ的操作名称是　 　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　 　．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是　 　（填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是　 　．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　 　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
参考答案与试题解析
一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）
1．【解答】解：A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；
B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；
C、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确；
D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说法错误；
故选：C。
2．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应。由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应。由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误。滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；
C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法错误，②说法正确；滤渣中一定含有铜铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法正确；说明滤渣中一定有铁，但不代表硫酸亚铁完全转化为铁单质，所以滤液的颜色可能为浅绿色。故⑤说法错误；因此叙述正确的有②④；
故选：D。
6．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；
B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；
C、b点时金属单质中含金属单质Zn、Ag，因为此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+，故C错误；
D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，加入的金属是过量的，所以cd点金属单质种类相同，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明了活动性Y＞X；若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Z；则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序Y＞X＞Z。
故选：B。
8．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
故选：C。
9．【解答】解：A、金属的利用范围是否广，与地壳中的含量等元素有关，比较铁的利用范围是否比铜广，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误。
B、观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜，根据两者能反应，可以得出“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项正确。
C、观察铁表面的锈迹是否比铜多，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，因为活动性强的金属未必锈蚀就严重，如铝，故选项错误。
D、金属活动性强弱与相对原子质量大小无关，比较铁的相对原子质量是否比铜小，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误。
故选：B。
10．【解答】解：对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
我们可以设计出的方案有：
①Al、Cu、稀盐酸； Al可以与稀盐酸反应；得出Al＞H； Cu和盐酸不反应； 得出 H＞Cu；故Al＞Cu；
②Al、CuCl2溶液；Al可以置换CuCl2溶液中的Cu； 得出 Al＞Cu；
③Cu、AlCl3溶液； Cu+AlCl3不反应；得出 Al＞Cu。
金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼。
A、最多只能设计一种实验方案。上面的分析我们设计了三种方案。 错误。
B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液，故错误。
C、选用两种试剂可实现实验目的。选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的。 正确。
D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱。AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱。错误。
故选：C。
11．【解答】解：铁的活动性比金强，所以将铁投入到金盐溶液中能置换出金，因此利用的是铁的金属活动性比金强。
故选：C。
二、解答题（共4小题，满分0分）
12．【解答】解：（1）实验Ⅰ：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；Ⅱ：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢＞铜；Ⅲ：将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了活动性铁＞银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序．
（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸铜溶液等、铁、银．
故答案为：（1）不能；（2）硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等）．
13．【解答】解：（1）上述金属中活动性最强的是镁；
（2）最早被广泛使用的金属是铜；
（3）X会与硫酸反应生成氢气，Y会置换出Z，且一个Y会换出2个Z，
A、铜不会与硫酸反应，故A错误；
B、铁会与硫酸反应生成氢气，一个铜原子会置换出两个银原子，符合题意，故B正确；
C、镁会与硫酸反应生成氢气，一个锌原子会置换出一个铁原子，故C错误。
故选：B。
故答案为：（1）镁；（2）铜；（3）B。
14．【解答】解：（1）①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X排在氢的前面，Y排在氢的后面，即X＞H＞Y．
②位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出；而Z没有变化，说明Y的活动性比银强，Z的活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z．
故X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z．
（2）由于X＞H＞Y＞Ag，在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是铜．
故答案为：（1）X＞Y＞Z；（2）C．
15．【解答】解：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；
（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；
（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸．

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