3.2.分子晶体与共价晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含解析）

Word文档版

学考宝(xuekaobao.com)友情提示：html格式不完整，如有需要请根据文末提示下载并进行二次校对Word文档。

3.2.分子晶体与共价晶体课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．支持固态氨是分子晶体的事实为
A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水
2．下列说法中，正确的是
A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力
B．冰融化时，分子中键发生断裂
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
3．下列说法正确的是
A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形
B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同
C．SiH4的键长大于CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
4．下列关于分子晶体的说法不正确的是
A．分子晶体中含有分子
B．固态或熔融态时均能导电
C．分子间以分子间作用力相结合
D．熔、沸点一般比较低
5．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是
①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
6．下列说法中错误的是
A．p能级的能量一定比s能级的能量高
B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键
C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力
D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
7．干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．干冰晶体属于分子晶体
B．干冰晶胞中，含有4个分子
C．干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个
D．干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g冰中含有氢键最多为8NA
B．64gSO2的中心原子价电子对数为3NA
C．1mol苯中含有的σ键为6NA
D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为4NA
9．下列说法不正确的是
A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同
B．氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出H+、Cl-
C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH
D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关
10．C60具有完美的球形结构，如图所示。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。下列选项正确的是
A．Si 的核外电子排布式为3s23p2
B．C 和 N 元素中第一电离能较大的是C
C．C60属于共价晶体，C 原子的杂化类型为sp2
D．一个 N60的分子中含有 90 个共价单键
11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．金刚石和CO2 B．HCl和SiO2 C．H2O和CH4 D．H2和NaCl
12．下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
13．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法错误的是

A．晶体中P周围距离最近且相等的B有4个
B．若图中①处磷原子坐标为，则②处的B原子坐标为
C．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2
D．熔点：BP>BN
14．下列有关晶体的说法中正确的是

A．分子晶体的分子内均存在共价键，可能存在氢键
B．通过晶体X射线衍射实验，可得出晶体的晶胞结构
C．分子晶体的结构为分子密堆积
D．Na和Cl在50GPa~300GPa的高压下反应生成晶体的一种晶胞如上图，该晶体的化学式为NaCl3
15．干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是
A．干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高
B．干冰原子晶体会保持易升华的物理性质
C．有可能将干冰晶体制成纳米材料
D．有可能将干冰制成等离子体
16．检验淀粉水解，实验步骤如下：
步骤1：向试管中加入4mL淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，加热4分钟，冷却后将溶液分装在两支试管中；
步骤2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象；
步骤3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。
下列说法错误的是
A．步骤1中加入稀硫酸可以加快淀粉水解速率
B．步骤2中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解
C．步骤3中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解
D．碘晶胞如图所示，则碘分子的配位数是8
17．氰化氢()主要应用于电镀业，可通过来制备。下列说法正确的是
A．是含有非极性键的非极性分子 B．的电子式为
C．的结构式为 D．固态属于共价晶体
18．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
A．含有正离子的物质一定是离子化合物
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C．分子晶体中一定含有共价键，不含离子键
D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol环己烷中共价键数目为19NA
B．28 g晶体硅含有共价键数目为4NA
C．30 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA
20．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是
A．x=2 B．y=3
C．z=4 D．图（d）的化学式为BO2
21．为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是
A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水
B． CO2晶体属于分子晶体，晶体中一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个
C．H2O分子中O原子上有2对孤电子对，故H2O分子的VSEPR模型为V形
D．葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体
22．三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是
A．和都是含有极性键的非极性分子
B．六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形
C．三氟化氮的沸点高于三氟化磷
D．三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同
23．元素周期表中的五种元素A、B、E、W、Z，原子序数依次增大。A的基态原子的价电子排布为；B的基态原子最外层有3个单电子；E的原子最外层电子数是其内层的3倍，W和E位于同一族；的3d轨道中有5个电子。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．A单质的晶体都属于共价晶体
C．E的单质可将W从它的氢化物中置换出来
D．单质Z和稀硫酸反应的离子方程式为：
24．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是
A．C—O键能大于Si—O键能
B．C—O键能小于Si—O键能
C．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键
D．以上说法均不对
25．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是
A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等
B．结构为四面体而非平面形
C．为离子晶体
D．遇水可发生反应：
二、填空题
26．常见的共价晶体有 。
碳化硅(SiC)晶体：
碳化硅晶体也叫作 ，结构类似于金刚石晶体的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在整个晶体中硅与碳的原子个数比为 。
二氧化硅(SiO2)晶体：
硅原子和氧原子交替排列，1个硅原子与 个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与 个硅原子形成2个共价键。每个硅原子与相邻的氧原子以共价键相结合构成 结构，硅原子 ，4氧原子在 ，则每个 占有 个完整的硅原子、 个氧原子。因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为 ，化学式为 。
27．金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。
若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，请回答：
(1)一个晶胞中原子的数目为 。
(2)该晶体的密度为 (用字母表示)。
28．请回答下列问题：
(1)NH3的沸点(-33.5℃)高于NF3的沸点(-129℃)的主要原因是 。
(2)化学式为N2H4C，属离子化合物，各原子均具有稀有气体稳定结构。写出它的电子式 。
(3) 常压下，SO3的沸点(44.8℃)比SO2的沸点(-10℃)高，其主要原因是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体；分子晶体的熔沸点比较低,离子晶体和原子晶体的熔沸点都比较高；所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质属于分子晶体。
【详解】常温下氨是气态物质.说明NH3的熔点和沸点低,微粒之间的结合力小,所以固态的氨是分子晶体；只有分子晶体在常温下才可能呈气态，反之,常温下呈气态的物质一定属于分子晶体；
综上所述，本题正确选项C。
2．A
【详解】A．干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力，A正确；
B．冰融化时只发生状态的改变而化学键没有改变，所以分子中键不发生断裂，B错误；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子的熔、沸点就越高，但与共价键键能无关，C错误；
D．分子的稳定性与分子内的共价键键能有关，与分子间作用力无关，D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．CO2价层电子对数为2，因此CO2的分子立体构型为直线形，SO2价层电子对数为3，SO2的分子立体构型为V型，故A错误；
B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化；NH3中心原子为N，N的价层电子对数为3＋ =4，杂化类型为sp3，故B正确；
C．Si的原子半径大于C，SiH4的键长大于CH4的键长，但两者为分子晶体，熔沸点与分子间作用力有关与键能无关，SiH4的熔点比CH4高是因为SiH4的分子间作用力大，故C错误；
D．分子晶体中存在分子间作用力，有的也存在化学键，如CO2，存在分子间作用力，C和O之间存在极性共价键，故D错误。
故选B。
4．B
【详解】A．分子晶体是由分子构成的，A正确；
B．固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B错误；
C．分子间以分子间作用力相结合，C正确；
D．分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。
故选：B。
5．B
【详解】Al2O3 是两性氧化物，属于物质的分类，与晶体类型无关，①错误；
硬度很大、熔点为2045℃(很高)，都是共价晶体的物理性质，②③正确；
红宝石、蓝宝石是刚玉在自然界中的存在形式，与晶体类型无关，④错误，正确的组合是②③；
故选B。
6．A
【详解】A．同一能层时p能级比s能级的能量高，不同能层时如3s能级的能量大于2p能级的能量，故A错误；
B．离子键为静电作用力，则相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键，故B正确；
C．干冰晶体为分子晶体，C原子与O原子之间形成共价键，则干冰晶体中存在共价键和分子间作用力，故C正确；
D．金刚石晶体为共价晶体，构成微粒为原子，不存在分子间作用力，且C原子之间形成共价键，故D正确；
故答案选A。
7．C
【详解】A．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确；
B．CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有=4个CO2分子，B正确；
C．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C错误；
D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．冰中1个水分子平均有2个氢键，因此36g冰(2mol)中含有氢键的数目为4NA，故A错误；
B．SO2中中心S的价电子对数为2+=3，64gSO2(1mol)的中心原子价电子对数为3NA，故B正确；
C．1个苯分子中含有σ键个数为12，1mol苯中含有σ键个数为12 NA，故C错误；
D．基态铬元素价电子排布式为3d54s1，d能级中有5个原子轨道，s能级中有1个原子轨道，根据泡利原理和洪特规则，1mol基态铬元素中含有的未成对电子数为6NA，故D错误；
答案为B。
9．B
【详解】A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都要破坏共价键，A正确；
B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，在熔融条件下不能电离，B不正确；
C．H2O是电解质，而CH3CH2OH是非电解质，所以H2O的电离能力大于CH3CH2OH，C正确；
D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热，D正确；
故答案为：B。
10．D
【详解】A．Si为14号元素，其核外电子排布式为[Ne]3s23p2，A错误；
B．C和N为第二周期相邻主族元素，C的价电子排布式为2s22p2，N的价电子排布式为2s22p3，N的2p能级电子半充满，较C稳定，第一电离能较大，B错误；
C．由C60的结构可知，C60为分子晶体，C错误；
D．1个N原子与周围3个N原子形成共价单键，平均每个氮原子形成1.5个共价氮氮单键，所以一个 N60的分子中含有1.5×60=90 个共价单键，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．金刚石和CO2化学键类型相同都是共价键，但晶体类型不同，前者是原子晶体，后者是分子晶体，A不符合题意；
B．HCl和SiO2化学键类型相同都是共价键，但晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体，B不符合题意；
C．H2O和CH4化学键类型相同都是共价键，晶体类型也相同均是分子晶体，C符合题意；
D．H2和NaCl化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，晶体类型也不同，前者是分子晶体，后者是离子晶体，D不符合题意；
故选C。
12．A
【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中有水中氢氧共价键的断裂和氢氧根离子中氧氢共价的形成，故A正确；
B．稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，氧元素的非金属性大于硫元素，所以H2O的热稳定性比H2S强，故B错误；
C．HCl属于共价化合物，而不是离子化合物，故C错误；
D．足球烯(C60)是由共价键构成的单质，并非共价化合物，故D错误。
故答案为A。
13．D
【详解】A．根据图1可知，1个B周围有4个P原子，根据化学式，推出1个P原子周围有4个B原子，即P周围距离最近且相等的B有4个，故A说法正确；
B．将正方体分为8个小正方体，B原子位于小正方体的体心，①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，)，故B说法正确；
C．P位于顶点和面心，将正方体分为8个小正方体，B原子位于小正方体的体心，因此在y轴方向的投影图，故C说法正确；
D．BP、BN均为共价晶体，熔化时需要破坏共价键，P的原子半径大于N的原子半径，则B-P的键长比B-N长，B-P的键能小于B-N的键能，因此BN的熔点大于BP，故D说法错误；
答案为D。
14．B
【详解】A．稀有气体分子内没有共价键，A错误；
B．通过X身线衍射实验，可得出晶体的内部结构，B正确；
C．分子间只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积，C错误
D． 用用均摊法推知，一个晶胞内含有3个钠离子1个氯离子，故晶体化学式Na3Cl，D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．干冰原子晶体中的化学键是C—O键，二氧化硅原子晶体中的化学键是Si—O键，C—O键比Si—O键键长小，键能大，所以干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高，A项正确；
B．干冰原子晶体是由碳、氧原子以共价键相互结合形成的晶体，共价键键能大需要很高能量才能被破坏，所以干冰原子晶体不宜升华，B项错误；
C．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度或由他们作为基本单元构成的材料，干冰有可能被制成纳米材料，C项正确；
D．等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，干冰有可能被制成等离子体，D项正确；
故答案为B。
16．D
【分析】淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖。验证淀粉是否水解，可参照步骤2，加入碘水，若变蓝，说明淀粉没有水解完全；若想证明淀粉发生水解，则需要验证醛基的存在，需要先加氢氧化钠溶液调成碱性环境，再用银氨溶液看是否有银镜产生，若有则证明淀粉发生了水解；若想证明淀粉水解完全，则步骤2物明显现象，步骤3中有银镜产生。
【详解】A．淀粉在稀硫酸作用下发生水解，硫酸是催化剂，加入稀硫酸可以加快淀粉水解的速率，A正确；
B．根据分析，步骤2中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解，B正确；
C．根据分析，步骤3中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解，C正确；
D．根据碘2晶胞，碘分子的配位数为12，D错误；
故选D。
17．A
【详解】A．是平面型结构，结构对称，所以是非极性分子，中既有C-H极性键，又有C-C非极性共价键，故A正确；
B．的电子式N原子下方少了两个电子，故B错误；
C．HCN结构式：H-C≡N，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，C原子不含孤电子对，不存在配位键，故C错误；
D．共价晶体又叫原子晶体，通常具有很高的熔沸点，固态氢气不满足，所以不属于共价晶体，故D错误；
故选A。
18．B
【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子即正离子，所以含有金属阳离子的物质不一定是离子化合物，故A错误；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故B正确；
C．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误；
D．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故D错误，
故选：B。
19．C
【详解】A．1个环己烷（）中有6条碳碳单键，12条碳氢键，故1mol环己烷中共价键数目为18NA，A错误；
B．28 g晶体硅的物质的量为=1mol，根据均摊法，每个Si的共价键为4×=2条，因此1mol晶体硅含有共价键数目为2NA，B错误；
C．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）具有相同的最简式CH2O，30 gCH2O的物质的量为=1mol，1molCH2O中原子总数为4NA，C正确；
D．标准状况下，CHCl3为液体，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算，D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．B是+3价、O是-2价、H是+1价，原子团“B3O6” 带的负电荷数x=2×6-3×3=3，故A错误；
B．原子团“H4B4O9”带的负电荷数y =2×9-3×4-1×4=2，故B错误；
C．原子团“B2O5”带的负电荷数z=2×5-2×3=4，故C正确；
D．图（d）中最小重复结构单元为“BO2”，所以带负电荷为2×2-1×3=1，化学式为(BO2)或BO，故D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．CO2是非极性分子，而H2O均为极性分子，CO2在水中溶解度很小，A错误；
B．CO2晶体属于分子晶体，分子间仅有范德华力作用，范德华力没有方向性和饱和性，晶体采用最密堆积方式，故晶体中一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个，B正确；
C．H2O分子中O原子上有2对孤电子对，O周围的价层电子对数为4，故H2O分子的VSEPR模型为正四面体，C错误；
D．葡萄糖和脂肪酸均为有机物，均由分子通过分子间作用力形成的晶体，均为分子晶体，D错误；
故答案为：B。
22．D
【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而价层电子对数为6+=6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误；
B．由A项分析可知，六氟化硫分子的空间构型为正八面体，B错误；
C．NF3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点地于三氟化磷，C错误；
D．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上价层电子对数为：4+=4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同，D正确；
故答案为：D。
23．C
【分析】A的基态原子的价电子排布为，s能级容纳2个电子，则n=2，A为C；B的基态原子最外层有3个单电子，则B的基态原子的价电子排布为2s22p3，则B为N；E的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层电子最多容纳8个，E的原子最外层电子数只能为6，则E为O；W和E位于同一族，则W为S；的3d轨道中有5个电子，则Z的基态原子的价电子排布为3d64s2，则Z为Fe；
【详解】A. 由分析可知，A为C，B为N，E为O，第一电离能：，故A错误；
B. 由分析可知，A为C，C单质形成的C60为分子晶体，不是共价晶体，故B错误；
C. 由分析可知，E为O，W为S，O2可与H2S反应生成S，即，故C正确；
D. 由分析可知，Z为Fe，，故D错误；
答案选C。
24．C
【详解】CO2在固态时属于分子晶体，是由CO2分子通过分子间作用力而构成的晶体；而SiO2在固态时为共价晶体，是原子之间以共价键形成的立体网状结构的晶体，由于共价键是一种强烈的相互作用力断裂需消耗很高能量，故其熔沸点较高；而CO2分子之间的分子间作用力比Si-O共价键弱得多，断裂只消耗很少的能量，故CO2比SiO2的熔、沸点低，故合理选项是C。
25．C
【详解】A．中Cr的化合价数是+6，其基态原子的排布式是3d54s1，价电子数是6，A项正确；
B．结构式为，中心铬原子上的孤电子数是0，价层电子数是4，为四面体而非平面形，B项正确；
C．为分子晶体，C项错误；
D．遇水可发生反应生成铬酸和盐酸：，D项正确；
故答案选C。
26． 晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)、晶体硼(B)、碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2) 金刚砂 1：1 4 2 正四面体 正四面体的体心 顶点 正四面体 1 2 1：2 SiO2
【解析】略
27． 4
【详解】(1)一个晶胞中原子的数目为。
(2)晶胞质量为，的原子半径为，则晶胞棱长为，故金属铝的密度。
28． NH3分子间存在氢键 两者都为分子晶体，SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高
【详解】(1)分子间能形成氢键的氢化物熔沸点较高，NH3和NF3均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，NF3分子间没有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点较高；
(2)化学式为N2H4C，属离子化合物，则所含的离子为NH4+与CN-之间形成离子键，所以NH4CN的电子式是；
(3)两者都为分子晶体，SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高

图片资源预览