第7章　化学反应的定量研究　检测题（含答案）2023-2024学年京改版（2013）初中化学九年级上册

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第7章《化学反应的定量研究》检测题
一、单选题
1．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里含有碳元素和氢元素
D．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
2．图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述错误的是
A．甲的化学式为NH3 B．反应后原子的数目减少
C．反应中甲与乙的质量比为17：24 D．甲是一种清洁燃料
3．Cu与HNO3发生反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2X，其中X是（ ）
A．H2 B．O2 C．NO2 D．NO
4．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1︰2
B．该反应的反应物和生成物中共有3种氧化物
C．物质丙由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成
D．1个丁分子中含有3个电子
5．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．物质甲为甲醛，由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2价
C．该反应前后原子数目发生改变
D．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
6．关于反应 2SO2+O22SO3，说法错误的是
A．V2O5在反应前后化学性质不变 B．二氧化硫加氧气反应生成三氧化硫
C．参加反应的 SO2与 O2的质量比为 4：1 D．反应中 SO2 作还原剂，具有还原性
7．下列涉及学科观点的说法中正确的是
A．根据转化观：碳转化为二氧化碳是化学变化
B．根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
C．根据守恒观：1g硫与2g氧气完全反应后生成3g二氧化硫
D．根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，化学性质相同
8．以下化学基本观念正确的是
A．元素观：H2O和H2O2组成元素相同，所以其化学性质也相同
B．守恒观：C和O2反应，一定生成CO2
C．变化观：同种元素的原子和离子在一定条件下可以相互转化
D．微粒观：一个二氧化硫分子由一个硫原子和一个氧分子构成
9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 5 5 20
反应后的质量/g 0 30 5 待测值
A．待测值为10 B．参加反应的甲、丁的质量比为3：2
C．该反应是分解反应 D．物质丙可能是该反应的催化剂
10．价类二维图表示元素的化合价与物质类别关系，如图表示氮元素的部分关系图，下列说法错误的是
A．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是D
B．B点表示物质的化学式为NO
C．A点对应的物质类别是单质
D．B点转变为C点的化学方程式可以为：2NO+O2=2NO2
11．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是(　　)
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B．W物质中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4
D．Y物质中氮元素的化合价为+3
12．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
13．化学学习要建构若干基本观念。以下四类化学基本观念中认识不正确的是
A．元素观：氧气和臭氧均由氧元素组成
B．变化观：氢气和水可以相互转化
C．定量观：利用化学方程式的计量数进行计算
D．微粒观：1个氧分子由2个氧原子构成
14．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．四种物质中有一种属于氧化物
B．原料气N2可通过分离液态空气获得
C．参加反应的N2与生成的O2质量比为7:8
D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1:3
15．化学变化是人们改造世界的主要途径。下列变化一定不能通过化学变化实现的是：
①O2分子转化成O3分子
②镁原子转化成镁离子
③碳—12转化为碳—13
④铁元素转变为铜元素
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
二、填空题
16．12月8日，中尼两国共同宣布珠峰最新高程为8848.86m本次珠峰高程测量使用的高精仪器，均由我国自主研发。其中的觇【chan】标由特殊的铝合金材料制成。
（1）制觇标用的铝，可通过电解氧化铝（A12O3）得到，同时产生氧气，该化学方程式为 ，属于 （填“化合”或“分解”）反应。
（2）下表为地壳中部分元素的含量，其中铝元素的含量X为 %。
氧 硅 铝 铁 其他
含量（%） 48.60 26.30 X 4.75 12.62
（3）铝元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。铝原子核内有13个质子，核外有 个电子，化学反应中失电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子。
17．（1） SiO2是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3）, 会使瓶口和瓶塞黏在一起。
①H2SiO3读作
②上述反应的化学方程式为
（2）高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊（Tl2SO4） 溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。
①铊元素的化合价有+1、+3 价，写出氧化铊的化学式
②取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是
③氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为
18．氧化亚铁硫杆菌（简称为T·f菌）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。用T·f菌脱除工业废气中的有毒气体-------硫化氢（H2S），其作用原理如下图所示。Fe2（SO4）3溶液可以将废气中的H2S脱除，生成FeSO4。FeSO4在酸性溶液中，在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长，如此循环。根据信息回答下列问题：
（1）在环节①中化合价升高的元素是 （填写元素符号）。
（2）环节②的反应原理为：其中物质“X”的化学式为 。
（3）用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是 （写出1点即可）。
（4）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫和水，其反应方程式为 。
三、实验题
19．如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)某同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气并要收集到较纯净的氧气，应选择 和 (填序号)装置，反应的化学方程式为 。
(3)若用E装置收集氢气，则空气从 (填“m或n")出。
四、计算题
20．载人航天器中，通常采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员排入舱内的二氧化碳。氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂（Li2CO3）和水，从而实现了对二氧化碳的吸收。
(1)锂原子和钠原子具有相似的化学性质，原因是 。
(2)若吸收0.22g二氧化碳气体，需要消耗氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程）
21．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。CO2加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若制得甲醇16t，计算减少CO2的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．A 11．D 12．C 13．C 14．C 15．D
16． 分解 7.73 金属 13 阳
17． 硅酸 2NaOH+SiO2=Na2SiO3 +H2O Tl2O3 溶液由无色变成黄色，出现白色固体 2TlOHTl2O+H2O
18． S H2SO4 成本低，无废物排出，绿色环保，废物再利用等
19．(1)长颈漏斗
(2) A D
2KClO32KCl+3O2
(3)n
20．(1)最外层电子数相同
(2)0.24g
氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂与水，
设消耗氢氧化锂的质量为
解得
故反应消耗氢氧化锂的质量为0.24g。
21．22t
解：二氧化碳质量为x。
答：减少二氧化碳质量22t。

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