2024届高考化学一轮复习教案 07 第二章 第7讲 物质的量浓度

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第7讲　物质的量浓度
[课程标准]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一　溶液的浓度及其计算
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1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。
(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c 溶质质量分数w
概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
表达式 c＝ w＝
两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
[正误辨析]　
(1)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)
(2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)
(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　)
(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
学生用书?第30页
规避2个易错点
易错点1　溶液中溶质的判断
物质 入水后的溶质 水量变化
Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少
SO3 H2SO4 减少
CuSO4·5H2O CuSO4 增多
NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少
易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。　　
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一、物质的量浓度的计算
1．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为 。
解析：　溶质的物质的量n＝＝ mol，溶液体积V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1×2＝ mol·L－1。
答案：　 mol·L－1
2．在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 。
解析：　气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。
答案：　 mol·L－1
二、有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度： 。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： 。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数： _。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度： 。
解析：　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
答案：　(1) mol·L－1
(2) mol·L－1
(3)×100%
(4) g
三、溶液的稀释与混合
4．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为 ，氨水的物质的量浓度为 。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4) 9.2 mol·L－1，c(NH3) 6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4) 49%，w(NH3) 12.5%。
解析：　(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝
18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
答案：　(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1　(2)＜　＞　(3)＞　＜
1．溶液体积和溶剂体积关系
(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝。
(2)两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
(3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
3．同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧
同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)；
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。　　
学生用书?第31页
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
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一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
(3)注意事项
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。
3．配制过程
以配制500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液为例
(1)计算：需NaOH固体的质量为20.0 g。
(2)称量：通过托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在小烧杯中。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500 mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
图示流程如下：
4．误差分析的思维流程
(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： _。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
⑦未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。
答案：　①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
学生用书?第32页
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线： 。
④定容摇匀后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
答案：　①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　
⑤无影响
视线引起误差的分析方法
1．仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
2．俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
　　
二、溶液配制的两种基本技能
1．配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
2．用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。
[正误辨析]　
(1)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶(　　)
(2)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液(　　)
(3)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线(　　)
(4)配制2 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
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“一定物质的量浓度溶液的配制过程”答题指导
INCLUDEPICTURE "例0.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新学案》高三总复习 新教材 化学 人教版（双选）B\\图片\\1\\例0.TIF" \* MERGEFORMATINET 实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl固体 g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl固体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 _。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
解析：　配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案：　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒
(2)14.6
(3)①
②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1～2 cm　胶头滴管
[规范答题指导]
1．考生答卷案例——找错纠错
(1)容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(2)[案例1]14.625[案例2]14.0
(3)②左
(4)搅拌，加速NaCl容解
(5)减小误差
(6)2～3　交头滴管
学生用书?第33页
2.失分原因分析
(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。
(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]注意了托盘天平的精确度，但不会四舍五入，小数点后保留一位数字。
(3)问中②不按要求作答。
(4)问中汉字使用错误。
(5)问中回答问题不完整、太笼统。
(6)问中数值错误，未写单位，汉字使用错误。
真题演练　明确考向
1．(2022·全国乙卷，节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
答案：　分液漏斗和球形冷凝管
2．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
解析：　根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。
答案：　烧杯、量筒、托盘天平
3．[2018·全国Ⅲ，节选]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全
溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 _。
解析：　配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。
答案：　烧杯　容量瓶　距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平
4．(天津高考，节选)准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
解析：　 配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。
答案：　250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
5．(全国卷Ⅱ，节选)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为 mol·L－1。
解析：　假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：m(H2O2)＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝302.5 g，c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。
答案：　8.9
课时精练(七)　物质的量浓度
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．实验中需1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格、称取Na2CO3的质量和操作均最合理的是(　　)
A．任意规格，47.7 g，一次完成
B．50 mL，2.39 g、重复9次完成
C．500 mL，53.0 g，一次完成
D．1 000 mL，106.0 g，一次完成
C　[容量瓶的规格通常为100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL，配制450 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液时应选用500 mL规格的容量瓶一次完成，故需称取的Na2CO3的质量m＝nM＝cVM＝1.0 mol/L×0.5 L×106 g/mol＝53.0 g，C项正确。]
2．下列有关溶液配制说法不正确的是(　　)
A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高
B．取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1
C.取16.0 g CuSO4固体溶于水并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为
0.2 mol·L－1
D．10 mL 5 mol·L－1 Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1
B　[在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，A项正确；58.5 g NaCl物质的量为＝1 mol，水的体积为1 L，所配溶液的体积不等于1 L，所配溶液物质的量浓度不为1 mol/L，B项错误；16.0 g CuSO4物质的量为＝0.1 mol，所配溶液的体积为500 mL，则所配CuSO4溶液的物质的量浓度为＝0.2 mol/L，C项正确；根据稀释前后Na2SO4物质的量不变，0.01 L×5 mol/L＝0.1 L×c(Na2SO4)后，解得c(Na2SO4)后＝0.5 mol/L，D项正确。]
3．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，以下配制步骤及分析正确的是(　　)
A．用烧杯在托盘天平上称取19.2 g NaOH固体，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液移至容量瓶中
C．定容时仰视刻度线
D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
B　[实验室无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，配制500 mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝20.0 g, 故A错误；氢氧化钠固体溶于水放热，因此应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，故B正确；定容时，应平视刻度线，故C错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，故D错误。]
4．某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
B　[①氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；③容量瓶不需要干燥，操作正确，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高；⑤上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液稀释，所得溶液浓度偏低。]
5．浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下：
按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有几种(　　)
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
A　[配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，准备基准物质需要的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为试管。]
6．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
D　[操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，故C正确；操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。]
7．(2022·河南郑州开学考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
D　[A项：0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SO的物质的量浓度分别为
0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，错误；B项：溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，气体摩尔体积与状态有关，22.4 L氨气的物质的量无法求出，所以22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度不一定等于1 mol·L－1，错误；C项：在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在c(Na＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，Na＋和SO的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相同，错误；D项：饱和溶液蒸发溶剂后，仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1，正确。]
8．(2022·上海模拟预测)将V L浓度为0.3 mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是(　　)
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72 L
C．加入3 mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9 mol/L的盐酸，混合均匀
C　[将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；标准状况下6.72 L HCl的物质的量为0.3 mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；V L浓度为0.3 mol/L的盐酸中有0.3V mol HCl，3 mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6V mol，稀释至1.5V L，浓度为 ＝0.6 mol/L，C合理；两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理。]
9．把V L含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
A　[混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Cu2＋)＝0.5a mol，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2＋＋SO===BaSO4↓，由方程式可知n(SO)＝b mol，忽略水的电离，由电荷守恒2c(Cu2＋)＋c(K＋)＝2c(SO)可知每份中溶液n(K＋)＝2b mol－2×0.5a mol＝(2b－a) mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为(2b－a) mol÷0.5V＝ mol·L－1。]
10．若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/L和c2 mol/L的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是(　　)
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
C　[根据c＝，得c1＝和c2＝，前者除以后者得到＝＝＝，＝，根据氨水物质的量浓度越大，则密度越小，2c1＝c2得到ρ1＞ρ2，则w2＞2w1，故C正确。]
11．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g。下列表达式正确的是(　　)
A．S＝ B．c＝
C．a%＝ D．S＝
A　[由c(X2SO4)＝＝ mol/L＝c(X＋)＝c，则a%＝，又饱和溶液a%＝，所以＝，解得S＝，故A正确，C错误；c(X2SO4)＝＝ mol/L，c＝c(X＋)＝2c(X2SO4)＝，故B错误；由饱和溶液a%＝得，S＝，故D错误。]
12．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是(　　)
A．m＝V×ρ×a%
B．c＝1 000×ρ·a×M mol·L－1
C．c＝ mol·L－1
D．a%＝×100%
B　[溶液的质量为ρ g·mL－1×V mL＝ρ×V g，溶液中溶质的质量m＝ρ×V×a% g，故A正确；溶液中溶质的物质的量n＝＝ mol，体积为V mL，则其物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1，故B错误；溶液中溶质的物质的量为n＝ mol，溶液的体积为0.001V L，则该溶液的浓度为c＝＝＝ mol·L－1，故C正确；根据c＝可得，溶质质量分数为a%＝×100%，故D正确。]
13．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为
1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 _。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过 mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。
解析：　(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝＝ ＝11.8 mol·L－1。
(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6 mL。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
答案：　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　
(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85
14．硫酸是高中化学实验常用的酸。现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3 )配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题：
(1)实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整。
A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C． ；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
E． ；
F．将容量瓶盖紧，摇匀；
G．装瓶，贴标签。
(3)如果实验室有15 mL，20 mL，25 mL，50 mL的量筒，选用 mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 。
若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析：　(1)根据c＝可得
c＝ mol/L＝18.4 mol/L；
(2)C.用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；E.用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
(3)用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3 )配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1 000 mL需要浓硫酸的体积为≈0.027 L，选用50 mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，量筒内壁会有残留的水，导致浓硫酸浓度减小，配制的稀硫酸浓度偏低；
(4)将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，因浓硫酸稀释放出大量的热，不断搅拌的目的是防暴沸、散热；若搅拌过程中有液体溅出，导致浓硫酸的量减少，使配制的稀硫酸浓度偏低。
答案：　(1)18.4　(2)用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中　用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切　(3)50　偏低　(4)防暴沸、散热　偏低
15．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：
成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1)
蔗糖 50.00 342
硫酸钾 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.50 158
硝酸银 0.04 170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含
K＋) (只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。
(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 (填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有 。(填化学符号)
解析：　(1)同一溶液，体积相等，则物质的量越大溶液浓度越大，蔗糖的物质的量为：≈0.146 mol；硫酸钾的物质的量为：≈0.002 87 mol；阿司匹林的物质的量为： ≈0.001 94 mol；高锰酸钾的物质的量：≈0.003 2 mol；硝酸银的物质的量：≈0.000 24 mol；所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最多；(2)则依据c＝，V＝1 L，溶液中钾离子的物质的量浓度为c＝ ＝ mol/L；(3)配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1 000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯；(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A选；定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不选；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有氯化钠，氯化钠能够消耗银离子，导致溶液中银离子浓度偏小，故C不选；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；(5)银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，向待测液中加入少量氯化钠，若产生白色沉淀即可证明溶液中含有银离子。
答案：　(1)蔗糖　(2)2×＋(或＋或＋或＋)　(3)ac　玻璃棒、烧杯　(4)AD　(5)Cl－

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