2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第三单元 酸和碱 分层选题（含答案）
2023-11-06 13:53:19 学考宝 作者：佚名
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2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第三单元 酸和碱 分层选题附答案
人教版（五四学制）第三单元 酸和碱
一、选择题。
1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性
C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2、生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（ ）
A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 苹果汁(2.9～3.3)
C. 牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
3、向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图(仅考虑沉淀为Cu(OH)2)。则下列说法不正确的是（ ）
A. 整个反应过程中，氯离子个数不变
B. M点溶液中的溶质只有一种
C. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D. 沉淀完全时，m1的数值为80
4、做家庭小实验时，不能成功的是的是（ ）
A. 用废铜丝和稀硫酸制取氢气
B. 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
C. 白糖、果汁、小苏打、水和柠檬酸自制汽水
D. 用紫包菜的酒精浸出液试验石灰水、食醋的酸碱性
5、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的合适物质是（ ）
A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 硝酸铵 D. 熟石灰
6、下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
7、下列关于碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
A. 碳在空气中不充分燃烧，生成二氧化碳
B. CO与CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C. 水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
D. 空气中二氧化碳的过量排放会导致“酸雨”
8、酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（ ）
A. 加入金属铜片，产生气泡 B. 滴加石蕊溶液，溶液变红色
C. 加入蒸馏水，溶液颜色不变 D. 滴加酚酞溶液，溶液为无色
9、下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A. “CO2的制取与性质”实验中，用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2是否集满
B. “物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
C. “配置一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量
D. “溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时将试纸预先用水湿润
10、某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH．取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
测定时间 5：05 5：15 5：25 5：35 5：45
PH 4.95 4.94 4.86 4.84 4.84
小组同学对数据的分析推理错误的是（ ）
A. 本次降雨通常会影响作物的生长
B. 在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C. 本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D. 当时空气中二氧化硫的含量可能超标
11、下列药品不需要密封保存的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 食盐
12、生活中常见物质，pH小于7的是（ ）
A. 食醋 B. 食盐水 C. 糖水 D. 肥皂水
13、向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ）
A. Fe B. FeO C. Cu D. CuO
14、下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A. 加粉末药品 B. 读液体体积
C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸
15、几种常见物质的 pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ）
物质 A.酸奶 B.鸡蛋清 C.牙膏 D.肥皂水
pH范围(常温) 4-5 7-8 8-9 10-11
A. A B. B C. C D. D
*16、下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A. 熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B. 熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C. 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D. 熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液
二、填空题。
17、浓硫酸稀释的正确方法是： 。
18、如图甲所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图乙为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线，则图甲中胶头滴管中的溶液为______（填名称）；图乙中c点表示的溶液中的溶质是______（填化学式）。
19、某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
（3）烧碱溶液中含有的阴离子符号为：________。
20、实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A________B（填“大于”或“小于”）。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是：________
________ 。
21、我们常用洗洁精来清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的 功能；胃酸过多时我们可以服用药物治疗，药物说明书上要求咀嚼后服用的目的是：
。生活中常用作食品干燥剂且属于氧化物的化学式 。
三、推断题。
22、A-G均为初中化学常见物质，图所示是它们之间的相互转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。其中C是赤铁矿的主要成分，D和F的组成元素相同。
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 。
（2）D溶液的颜色为 。
（3）生活中防止反应③发生的一种措施是 。
（4）反应④的一个化学方程式为 。
四、简答题。
23、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：
①溶解； ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液； ③过滤；
④加适量的盐酸； ⑤蒸发结晶。
（1）加入Na2CO3溶液的作用是什么？
（2）操作③得到固体的成分有哪些？（写出化学式）
（3）简述操作④中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作。
五、综合应用题。
24、NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为______。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为______ 。
②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______ 。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______ 。
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______
______ 。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程）。
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第三单元 酸和碱 分层选题附答案
人教版（五四学制）第三单元 酸和碱
一、选择题。
1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性
C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【答案】B
2、生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（ ）
A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 苹果汁(2.9～3.3)
C. 牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
【答案】D
3、向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图(仅考虑沉淀为Cu(OH)2)。则下列说法不正确的是（ ）
A. 整个反应过程中，氯离子个数不变
B. M点溶液中的溶质只有一种
C. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D. 沉淀完全时，m1的数值为80
【答案】D
4、做家庭小实验时，不能成功的是的是（ ）
A. 用废铜丝和稀硫酸制取氢气
B. 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
C. 白糖、果汁、小苏打、水和柠檬酸自制汽水
D. 用紫包菜的酒精浸出液试验石灰水、食醋的酸碱性
【答案】A
5、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的合适物质是（ ）
A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 硝酸铵 D. 熟石灰
【答案】D
6、下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
【答案】A
7、下列关于碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
A. 碳在空气中不充分燃烧，生成二氧化碳
B. CO与CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C. 水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
D. 空气中二氧化碳的过量排放会导致“酸雨”
【答案】C
8、酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（ ）
A. 加入金属铜片，产生气泡 B. 滴加石蕊溶液，溶液变红色
C. 加入蒸馏水，溶液颜色不变 D. 滴加酚酞溶液，溶液为无色
【答案】B
9、下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A. “CO2的制取与性质”实验中，用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2是否集满
B. “物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
C. “配置一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量
D. “溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时将试纸预先用水湿润
【答案】A
10、某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH．取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
测定时间 5：05 5：15 5：25 5：35 5：45
PH 4.95 4.94 4.86 4.84 4.84
小组同学对数据的分析推理错误的是（ ）
A. 本次降雨通常会影响作物的生长
B. 在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C. 本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D. 当时空气中二氧化硫的含量可能超标
【答案】B
11、下列药品不需要密封保存的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 食盐
【答案】D
12、生活中常见物质，pH小于7的是（ ）
A. 食醋 B. 食盐水 C. 糖水 D. 肥皂水
【答案】A
13、向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ）
A. Fe B. FeO C. Cu D. CuO
【答案】C
14、下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A. 加粉末药品 B. 读液体体积
C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸
【答案】C
15、几种常见物质的 pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ）
物质 A.酸奶 B.鸡蛋清 C.牙膏 D.肥皂水
pH范围(常温) 4-5 7-8 8-9 10-11
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
*16、下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A. 熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B. 熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C. 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D. 熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液
【答案】C
二、填空题。
17、浓硫酸稀释的正确方法是： 。
【答案】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
18、如图甲所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图乙为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线，则图甲中胶头滴管中的溶液为______（填名称）；图乙中c点表示的溶液中的溶质是______（填化学式）。
【答案】稀硫酸 Na2SO4、H2SO4
19、某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
（3）烧碱溶液中含有的阴离子符号为：________。
【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）OH-
20、实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A________B（填“大于”或“小于”）。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是：________
________ 。
【答案】小于；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
21、我们常用洗洁精来清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的 功能；胃酸过多时我们可以服用药物治疗，药物说明书上要求咀嚼后服用的目的是：
。生活中常用作食品干燥剂且属于氧化物的化学式 。
【答案】乳化 增大药物和胃酸的接触面积，起效快
三、推断题。
22、A-G均为初中化学常见物质，图所示是它们之间的相互转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。其中C是赤铁矿的主要成分，D和F的组成元素相同。
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 。
（2）D溶液的颜色为 。
（3）生活中防止反应③发生的一种措施是 。
（4）反应④的一个化学方程式为 。
【答案】Fe2O3 浅绿色
保持铁制品表面清洁、干燥；或在铁制品表面涂油或者刷漆等 合理即可
四、简答题。
23、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：
①溶解； ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液； ③过滤；
④加适量的盐酸； ⑤蒸发结晶。
（1）加入Na2CO3溶液的作用是什么？
（2）操作③得到固体的成分有哪些？（写出化学式）
（3）简述操作④中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作。
【答案】（1）除去氯化钙和过量的氯化钡。
（2）Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 。
（3）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
五、综合应用题。
24、NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为______。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为______ 。
②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______ 。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______ 。
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______
______ 。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程）。
【答案】（1）H2
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 硝酸银 丙中产生白色沉淀
（3）CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2
锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小
（4）4.9g
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