2025届高中化学一轮复习练习：物质的量(含解析)

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物质的量
一、单选题（共15题）
1．下列各物质中所含氢原子最多的是
A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3
C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4
2．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是
A．0.3molO2和0.3molH2O B．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6 D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2O
3．硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对于其中的S8有关说法正确的是
A．该物质的摩尔质量为256 g
B．1 mol该分子中含有8NA个质子
C．0.5 mol该分子的质量为128 g
D．在标准状况下，0.5 mol S8的体积为11.2 L
4．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m g该硫原子的物质的量为mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g该硫原子所含的电子数为16NA
5．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
6．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23g乙醇中含有3NA个C－H键
B．标准状况下，2.24L氟化氢含有的分子数为0.1NA
C．1LpH=13的氢氧化钠溶液中OH-的个数为0.1NA
D．22.4L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g的中含有的质子数与中子数均为
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C． ，1mol 被还原，放出92.4kJ能量
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
9．下列说法正确的是
A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L
B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%
C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．1 L 0.5 mol/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol
10．将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
11．某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位)，下列有关说法正确的是
金属种类 钠 镁 钾 钙
含量
A．表中的金属是以原子形式存在的
B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L泉水中的数量大于的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2
12．反应（未配平）可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是
A．17g溶液中含有氧原子的数目为
B．0.1mol中含有质子的数目为
C．常温常压下，3.2g中含有共用电子对的数目为0.5
D．标准状况下，生成22.4L时转移电子的数目为4
13．向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
14．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1L的H2O的物质的量相同；
②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①④⑥ B．②⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥
15．[Co(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5g/mol)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。
(1)制备步骤：将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入ag研细的CoCl2·6H2O(M=238g/mol)，得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到bg产品。
(2)钴的测定：取5.0g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀，后加入H2SO4和H2O2将其还原为钴(Ⅱ)，再加入V1mLc1mol/LEDTA，用c2mol/LZnCl2标准溶液滴定过量的EDTA，消耗ZnCl2溶液平均体积为V2mL(EDTA与金属阳离子1:1反应)。
下列有关计算正确的是
A．[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为 B．[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为
C．样品中钴的质量分数为 D．样品中钴的质量分数为
二、非选择题（共4题）
16．回答下列问题：
(1)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为 ，在标准状况下，该气体的体积是 。
(2)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。
(3)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是 。
(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为 mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为 mol。
(5)若12.4 g Na2X中含0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
17．回答下列问题：
(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为 ，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是 。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(3)在相同条件下，将CO2和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为 。
(4)标准状况下，Cl2的密度为 。
18．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、 、 、 、 以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 ：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将试剂倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
19．一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。回答下列问题：
(1)制备一水草酸钙的方法如下：
先用精制氯化钙稀溶液与草酸钠溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中；再加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在干燥得产品。
①已知溶液的质量浓度为，则该溶液中的物质的量浓度为 。
②写出上述再加入氨水反应生成一水草酸钙沉淀的化学方程式： 。
(2)为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取样品加热，样品的固体残留率
)随温度的变化如下图所示。
①时残留固体的成分为 ，时残留固体的成分为 。
②已知时固体的成分为和，则的质量为 g，的质量为 g。
参考答案：
1．D
A．0.1 mol NH4Cl中含有0.4 mol氢原子；
B．0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol氢原子；
C．0.2 mol H2中含有0.4mol氢原子；
D．0.2 mol H3PO4含0.6 mol氢原子；
则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。
2．D
A．0.3molO2和0.3molH2O的氧原子物质的量分别为0.6mol和0.3mol，A错误；
B．6.02×1023个CO2的氧原子的物质的量为2mol，0.1molKMnO4的氧原子的物质的量为0.4mol，B错误；
C．0.1molCuSO4·5H2O的氧原子的物质的量为0.9mol，0.1molC6H12O6氧原子的物质的量为0.6mol，C错误；
D．0.1molH2SO4的氧原子的物质的量为0.4mol，0.4NA个H2O的氧原子物质的量为0.4mol，D正确；
3．C
A．摩尔质量单位为g·mol－1，A错误；
B．1 mol该分子有8×16NA个质子，B错误；
C．S8的摩尔质量为256g/mol，故0.5mol该分子质量为0.5mol×256g/mol=128g，C正确 ；
D．S8在标准状况下为固体，D错误；
4．B
A．该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A项错误；
B．m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，B项正确；
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，C项错误；
D．ag该硫原子中只含1个S原子，所含的电子数为16个，故D错误；
5．A
A、标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故A正确；
B、氦气分子为单原子分子，故含1mo氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；
D、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
6．A
A．经分析气体的摩尔体积是30L/mol，该温度和压强不是标准状况，故A错误；
B．标准状况下该纯净物若为气态，摩尔体积为22.4L/mol，该物质含有6.02×1023个分子是1mol，其体积约是22.4L，故B正确；
C．6.02×1023个分子，由1.204×1024个原子组成，说明该分子中有两个原子，故C正确；
D．在此条件下气体的摩尔体积是30L/mol，若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确；
7．D
A．乙醇的物质的量为，每个乙醇分子含有5个键，乙醇中含有个键，A错误；
B．标准状况下，氟化氢为非气体，B错误；
C．由于不知道溶液的温度，无法计算出的数目，C错误；
D．每个乙烯分子和甲烷分子都含有4个氢原子，乙烯和甲烷的混合气体的物质的量为，完全燃烧后生成的水的物质的量为，故生成的水分子总数为，D正确；
8．C
A．2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为mol，质子数为NA，中子数为NA，A错误；
B．32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA，B错误；
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；
D．没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；
9．C
A．所得溶液不是1 L，A错误；
B．溶质变为H2SO4，80 g SO3可以生成98g的H2SO4，反应前后溶液质量不变，则溶质质量分数为9.8%，B错误；
C．标准状况下11.2 L HCl物质的量为0.5mol，则c(HCl)＝，C正确；
D．n(Cl－)＝1×0.5×2 mol＝1 mol，D错误；
10．B
原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。
11．B
A．农夫山泉水中含有的金属是以离子形式存在的，A错误；
B．根据表格数据，该泉水中钙的含量为，B正确；
C．1L泉水中的数量小于的数量，C错误；
D．根据表中数据可知，钾与钠的质量之比等于1∶2，D错误。
12．A
A．17g溶液中含有水分子，水分子还有氧原子，氧原子的数目大于，故A错误；
B．1个含有10个质子，0.1mol中含有质子的数目为，故B正确；
C．3.2g的物质的量为0.1mol，1个含有5个共用电子对，故3.2g中含有共用电子对的数目为0.5，故C正确；
D．生成1个，转移4个电子，标准状况下，生成22.4L时转移电子的数目为4，故D正确。
13．B
A．根据阿伏加德罗定律的推论，，则，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则，选项A错误；
B．同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强：，选项B正确；
C．量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为，选项C错误；
D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则，选项D错误；
14．B
①标准状况下，1L HCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①项错误；
②相同状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，气体的物质的量相同时，其体积相同，②项正确；
③气体的状态不一定是在标准状况下，不确定28g CO的体积，③项错误；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④项错误；
⑤由同温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相同，所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，⑤项错误；
⑥根据阿伏加德罗推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥项正确；
综上所述，②⑥符合题意，B项正确；
15．C
A．根据Co元素守恒可知，ag研细的CoCl2·6H2O(M=238g/mol)完全反应理论上能够生成的[Co(NH3)5Cl]Cl2的质量为：=，而实际生成bg[Co(NH3)5Cl]Cl2 ，故[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为×100%=×100%，A错误；
B．由A项分析可知，[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为×100%，B错误；
C．由题干步骤(2)信息可知，5.0g样品中含有Co的物质的量为：(c1V1-c2V2)×10-3mol，故样品中钴的质量分数为：=，C正确；
D．由C项分析可知，样品中钴的质量分数为，D错误；
16．(1) 28 g/mol 0.224 L
(2)2.709×1023
(3)2.8 mol
(4) 1.1 0.1
(5) 62 g·mol－1 16
（1）根据M＝ g/mol，标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，因此0.01 mol该气体的体积为0.224 L；
（2）0.3 mol NH3含有氢原子的物质的量为0.9 mol，因此若H2O分子与NH3分子含有的氢原子数相等，则H2O分子的物质的量为0.45 mol，则H2O的个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023个；
（3）1 mol乙烷中含有共价键的物质的量为7 mol，12 g乙烷的物质的量为＝0.4 mol，因此12 g乙烷中含有共价键的物质的量为0.4×7 mol＝2.8 mol；
（4）1 mol Na中含电子的物质的量为11 mol，2.3 g Na的物质的量为＝0.1 mol，因此2.3 g Na中含有电子的物质的量为0.1×11 mol＝1.1 mol；Na与水反应，Na失电子被氧化为Na＋，1 mol Na失去1 mol电子，所以0.1 mol Na与足量水反应失去电子的物质的量为0.1 mol；
（5）Na2X中含0.4 mol钠离子，则Na2X的物质的量为0.2 mol，Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62 g·mol-1，则Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量为62－2×23＝16。
17．(1) g·mol－1 L
(2)64
(3)33.3
(4)3.17 g·L－1
（1）氧气和氮气的混合气体m g含有b个分子，则混合气体的平均摩尔质量为=g/mol，标准状况下，ng该混合气体在相同状况下所占的体积为×22.4L/mol=L，故答案为：；；
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为=64 g/mol，故答案为：64；
（3）在相同条件下，将二氧化碳和一氧化碳按1：2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为44×+28×≈33.3，故答案为：33.3；
（4）标准状况下，氯气的密度为g/L≈31.7g/L，故答案为：31.7g/L。
18．(1) 500 mL容量瓶 量筒 胶头滴管 玻璃棒
(2)14.6
(3) 左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6) 1～2 cm 胶头滴管
（1）实验室中没有480 mL的容量瓶，应该选用500 mL的容量瓶进行配制，配制0.50 mol L-1 NaCl溶液500 mL的操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所用仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管，玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；量筒；玻璃棒；
（2）需要碳酸钠的质量为：m=0.5L×0.5mol L-1×58.5g/mol=14.6g；
（3）
①因为需称量14.6g的固体，故在右盘放置10g的砝码，需将游码调至4.6g之处，如图：；
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘上；
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解；
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转入容量瓶中;
（6）定容时，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
19．(1)
(2) 12.8 15.0
（1）①已知溶液的质量浓度为，则物质的量浓度为。
②草酸钠溶于盐酸中，生成草酸，草酸和氯化钙、氨水反应生成一水草酸钙沉淀，化学方程式为。
（2）①样品中，300℃时固体残留率为87.67%，失去的质量为4.5g，则失去的是0.25mol的H2O，300℃时残留固体成分为CaC2O4。900℃时，固体残留率为38.36%，剩余固体质量为14g，其中钙的质量为40g/mol×0.25mol=10g，剩余4g物质的摩尔质量为4g÷0.25mol=16g/mol，则900℃时残留固体为CaO。
②根据时固体总质量可得：，根据守恒可得：，解得：，，。

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