河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

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新乡市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一般情况下，能源直接影响着人们的生活水平。下列能源不属于绿色能源的是（ ）
A．化石能源 B．氢能 C．太阳能 D．风能
2．下列物质间的能量变化与如图所示反应的能量变化相符的是（ ）
A．浓硫酸的稀释
B．C与二氧化碳生成一氧化碳的反应
C．铁粉与稀硫酸的反应
D．氢氧化钠与稀硝酸的反应
3．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应的
B．或的反应一定能自发进行
C．1mol 在不同状态时的熵值：
D．的反应能否自发进行与温度有关
4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．、、同时在容器中存在
B．体系内物质的总质量保持不变
C．
D．单位时间内消耗2nmol ，同时生成nmol
25．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．采用相对较高的温度进行合成
B．打开可乐瓶时，有气体喷出
C．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
D．采用相对较高的压强合成
6．火箭发射时可以用（液态）作燃料，作氧化剂，发生的反应为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
B．已知反应 ，则与的值相同
C．每断裂0.4mol N－H键，同时一定有0.4mol H－O键形成
D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
7，已知：、、（的作用是活化催化剂）按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应 ，该反应的部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态），下列说法错误的是（ ）
A．为中间产物
B．决速步骤的方程式为
C．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生
D．增大的投入量，可使的平衡转化率增大
8．中和反应反应热的测定实验中，用50mL 稀盐酸和50mL NaOH溶液进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
B．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
C．进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中
D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高
9．已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为（ ）
A．②＞①＞④＞③ B．③＞④＞②＞①
C．④＞③＞②＞① D．④＝③＞②＞①
10．已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．平衡常数K：
B．时向容器中加入了一定量的Q（g）
C．平衡时N的物质的量：
D．当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 取 溶液，向其中加入的硫酸，分别在20℃、30℃下，发生反应 30℃下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快
B 向和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 铁粉与反应，降低了的浓度，使得平衡正向移动
C 两支试管中各盛有2mL 酸性高锰酸钾溶液，分别加入5mL 草酸溶液和5mL 草酸溶液 加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
D 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中 冷水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动
12．一定温度下，向密闭容器中加入足量，发生反应。达到平衡状态后，测得，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时为（ ）
A． B．
C． D．
13．某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X（g）、Y（g）、Z（g）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法正确的是（ ）
A．反应进行到a点时，Z的转化率为10%
B．此温度下，3min时向容器中再通入1mol X（g）和1mol Y（g），此时
C．该温度下，反应的平衡常数为
D．该反应的化学方程式为
14．化工原料异丁烯（）可由异丁烷（）直接催化脱氢制得，反应方程式为 一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且），下列说法正确的是（ ）
A．压强：
B．反应速率：
C．平衡常数：
D．异丁烯（）的质量分数：a＞b＞c
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）在某一密闭容器中发生反应 ，不同时间段内该反应的反应速率随时间变化的曲线（反应达平衡后，某一时刻仅改变一个条件）如图所示。
回答下列问题：
（1）满足的时间段是______（填标号）；若时刻改变压强，则为______（填“增大”或“减小”）压强。
A． B． C． D．
（2）若、时刻均仅改变温度，则在下列时间段内，该反应的平衡常数最小的是______（填标号）。
A． B． C．
（3）时刻体系中除改变压强外，还可改变的条件为______。
（4）下列时间段内，的体积分数最高的是______（填标号，下同），的体积分数最高的是______。
A． B． C．
（5）在该反应中，每转移0.3mol电子，生成的HCl（g）的分子数为______。
（6）若该反应达到平衡时，测得的平衡转化率为，则平衡时的混合气体中，______（用含的式子表示）。
16．（14分）亚硝酸氯（ClNO）可由NO与在通常条件下反应得到，化学方程式为 。
已知：几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酸氯的结构式为）
化学键 Cl－Cl Cl－N
键能 630 243 200 607
（1）______。
（2）对于反应 ，在______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下有利该反应自发进行，判断的理由为______。
（3）对于反应 ，下列说法正确的是______（填标号）。
A．反应达到平衡后，仅充入少量，将减小
B．每消耗0.2mol NO（g），同时消耗2.24L
C．每断裂0.1mol Cl－Cl键，同时形成0.2mol N－Cl键
（4）在一定温度下，该反应于某一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入NO（g）。
①刚通入NO时，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②反应重新达到平衡后，该反应的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由为______。
17．（14分）已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：______。
（2）反应 ______，该反应中反应物的总键能______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。若18g C（s）与反应，完全转化成，需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
（3）在25℃、101kPa下，30g由和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为______mol、______mol。
18．（15分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为。
（1）在不同温度下CO（g）的转化率随时间变化的曲线如图1。
反应的______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0，由图1判断______，平衡常数K的大小关系：______。
（2）在温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol CO（g）和amol ，实验测得CO（g）和的浓度随时间变化如图2所示。
在温度下，0~10min内，的平均反应速率为______，3min时CO（g）的转化率为______；若温度下的平衡常数，则______。
（3）在容积为10L．的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度（210℃、230℃和250℃）下CO（g）合成甲醇的规律。这三种不同温度下和CO（g）的起始投料比与CO（g）平衡转化率的关系如图3【已知：起始时CO（g）的物质的量均为1mol】。
曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数______。
新乡市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
1．A 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．В 14．A
15．（1）AC（2分）；增大（1分）
（2）B（2分）
（3）适当地降低温度（或答降低温度也给分，2分）
（4）A（2分）；BC（2分）
（5）0.3（2分）
（6）（2分）
16．（1）－111（2分）
（2）低温（2分）；该反应为熵减、放热反应（2分）
（3）C（2分）
（4）①增大（2分）
②不变（2分）；平衡常数只与温度有关（2分）
17．（1） （2分）
（2）－247.2（2分）；小于（2分）；放出（2分）；370.8（2分）
（3）1（2分）；0.5（2分）
18．（1）＜（1分）；＜（2分）；＞（2分）
（2）0.15（2分）；50%（2分）；4（2分）
（3）210（2分）；400（2分）

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