安徽省六安市田家炳实验中学2023-2024学年高二上学期第一次段考化学试题（PDF版无答案）

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毛坦厂中学教育集团校田家炳实验中学
2023 年秋学期第一次段考
高二化学试卷
（时间：75 分钟 满分：100 分）
一、单选题（共 18 题，每题 3 分）
1．下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
A．乙烯能使溴水和 KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显变化
2．乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的
是（ ）
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．在 Cu 催化下与O2反应时，键①、③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
3．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是（ ）
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A．水中羟基氢的活泼性比乙醇中强
B．乙酸乙酯与正丁酸互为同分异构体
C．b 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COl8OH 和 C2H5OH
4．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸叙述错误的是
（ ）
A．该分子中含有四种官能团 B．既能发生取代反应，又能发生加成反
C．分子式为 C7H10O5 D．与 互为同分异构体
5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 （ ）
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4 溶液褪色
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
6．下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
选
目的 实验
项
A 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
除去干燥CO2中混有少 可将混合气体依次通过盛有足量饱和 NaHCO3 溶液、浓硫酸
B
量的 SO2 的洗气瓶
检验 FeSO4溶液未完全
C 可向 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液进行检验
变质
常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶
D 比较铁和铜的活泼性
解，铜能溶解，铜比铁活泼
A．A B．B C．C D．D
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7．海水晒盐后的母液还有很多工业用途，如图所示：
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．试剂 A 可以是 SO2 和水
B．试剂 B 可以通过贝壳来获取
Δ
C．氯化过程会产生可燃性的气体，其化学方程式为：MgO C Cl 2 MgCl 2 CO
D．反应①为电解熔融 MgCl2，为了降低其熔化温度，通常加入冰晶石
8．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁
D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却
9．谋划能源长远发展，维护国家能源安全。下列有关说法错误的是（ ）
A．硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
B．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素
C．氢能是可再生能源
D．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成
10．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是（ ）
A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有
ΔH1>ΔH2
C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中不正确
的是（ ）
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A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．红磷比白磷稳定
C．S(g)＋O2(g) =SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1< ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
12．焦炭可用丁制取水煤气。测得6g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了65.8kJ 热
量。对该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C s H2O l CO g H2 g ΔH 131.6kJ mol 1
B．C s H2O g CO g H2 g ΔH 65.8kJ mol 1
C．C s H 2O l CO g H 2 g ΔH 131.6kJ mol 1
D．C s H2O g CO g H2 g ΔH 131.6kJ mol 1
13．目前我国的长征五号、长征七号等新一代运载火箭的发动机，都采用了液氢(沸点
-252.8℃)、液氧(沸点-183℃)作为推进剂。下列关于液氢的叙述不正确的是（ ）
A．液氢与氢气互为同素异形体
B．储存液氢的罐体必须采用耐低温的绝热材料
C．相同条件下 1mol 液氢燃烧比等物质的量氢气燃烧的△H 大
D．由液氢生产的合成燃料对环境污染很小
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14．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法
正确的是（ ）
A．该循环总的结果是放热反应
B．整个循环过程中产生 1molO2的同时产生 44.8LH2
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
15．相同条件下，有下列三个热化学方程式：S(s) O2 (g) SO2 (l) H1 Q1；
S(g) O 2(g) SO 2(l) H 2 Q 2 ；S(s) O 2(g) SO 2(g) H 3 Q3 ，则Q1、Q2 、Q3的大
小关系正确的是（ ）
A．Q1 Q2 Q3 B．Q2 Q1 Q3 C．Q3 Q1 Q2 D．Q2 Q3 Q1
16．可逆反应 2A g B g 3C g 2D g ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中
反应进行得最快的是（ ）
A． v A 0.9mol/ L min B． v B 0.6mol/ L min
C． v C 0.9mol/ L min D． v D 0.01mol/ L s
17．下列措施一定能使化学反应速率降低的是（ ）
A．增大反应物的浓度 B．使用催化剂
C．降低温度 D．将块状固体变成粉末
18．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应不一定有分子碰撞
B．发生有效碰撞的分子是活化分子
C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞
二、填空题（共 4 大题，每空 2 分）
19．铝热反应装置如下图：
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(1) 该反应的化学方程式是 ；当消耗 54g 铝时，转移的电子数
为 NA。
(2)若反应物无剩余，欲将生成物中的铁单质分离出来，采取的方法是：向生成物中加入足
量的某种溶液，然后过滤。则这种溶液可以是： (填序号)
①Ba(OH)2溶液 ②HCl 溶液 ③NaOH 溶液 ④H2SO4 溶液
(3)写出反应物(Fe2O3、Al)分别与盐酸反应的离子方程
式： ； 。
20．依据事实写出下列反应的热化学方程式：
(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1366.8kJ 热量
(2)1molC(石墨，s)与适量 H2O(g)完全反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3KJ 热量
。
(3)在 101 kPa 时，H2在 1.00 mol O2 中完全燃烧生成 2.00 mol 液态 H2O，放出 571.6 kJ 的热
量，表示 H2燃烧的热化学方程式为 。
(4)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol-1 ； H
1
2(g)＋ 2 O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8
kJ·mol-1 CO(g) 1； ＋ 2 O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol
-1 则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢
气的热化学方程式是 。
21．根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下：
(1)两者中，较稳定的是： (M 或 N)。
Ⅱ.已知：C6H12O6 (l) 的燃烧热ΔH1 akJ mol
1(a 0)；
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C6H12O6 (l)+6O2 (g)=6CO2 (g)+6H2O(g) Δ H 2，
(2)则ΔH2 a(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.用如图所示的装置测定稀盐酸与稀氢氧化钠中和反应反应热。
(3) 写出该反应的离子方程式
(4) 从实验装置上看，还缺少 ，其能否用铁质材料替代？ (填“能”
或“不能”)
(5) 装置中隔热层的作用是
(6) 实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值
将 (填偏大、偏小或无影响)
22．根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的
有机酸，其结构简式为
(1)苹果酸中含有的官能团的名称是 ， 。
(2)0.5 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。
(3)苹果酸可能发生的反应是 。
A．与 NaOH 溶液反应
B．与酚酞溶液作用
C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应
D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应
E．与 NaHCO3溶液反应放出气体
Ⅱ.已知反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2L 密闭容器中投入一定量的 A、B，两种
气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
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(4)从反应开始到 12s 时，用 A 表示的反应速率为 。
(5)经测定，前 4s 内 v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式
为 。
(6)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容
器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：
v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
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