2023-2024学年福建省泉州实验中学九年级（上）（10月份）月考化学试卷（含解析）

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2023-2024学年福建省泉州实验中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．（3分）2023年9月21日“天宫课堂”第四课开课啦！以下实验涉及到化学变化的是（　　）
A．球形火焰实验 B．奇炒“乒乓球”实验
C．又见陀螺实验 D．动量守恒实验
2．（3分）第19届亚运会将在我国杭州举办，“绿色环保，循环再利用”将成为本次亚运会的办赛理念。下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹
B．提倡绿色出行，大力发展公共交通
C．发展清洁能源，使用太阳能灯照明
D．积极回收利用，垃圾进行分类处理
3．（3分）以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中错误的是（　　）
A．食物腐烂属于缓慢氧化
B．可搅拌过滤器中的液体加速过滤速度
C．二氧化碳不能供给呼吸
D．进入久未开启的菜窖需要做灯火试验
4．（3分）探究“铜绿”性质的实验操作中，正确的是（　　）
A．加入盐酸 B．取用“铜绿”
C．加热铜绿 D．处理废液
5．（3分）物质性质决定物质用途，下列物质的性质与用途不对应的是（　　）
A．金刚石硬度大，用于切割玻璃
B．明矾具有吸附性，用于自来水杀菌消毒
C．氮气化学性质稳定，做粮食保护气
D．镁燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
6．（3分）英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分为石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。下列有关分析错误的是（　　）
A．实验现象说明石蜡的沸点较低
B．母火焰的外焰温度最高
C．若导管太长，石蜡蒸气易冷凝，不能从导管末端导出
D．子火焰产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊
7．（3分）中国天问一号探测器成功着陆火星，火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为﹣56℃2（体积分数为95.3%）。氩气、O2、H2O等物质，下列说法错误的是（　　）
A．白磷在火星上无法自燃
B．火星上CO2的化学性质与地球上CO2的化学性质相同
C．火星地表不存在固态水
D．若将火星上的CO2转化为O2，则可提高火星上O2含量
8．（3分）如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是（　　）
A．白磷需要过量，减小误差
B．实验中可观察到左侧玻璃管内水面先下降后上升
C．实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“4”刻度处
D．该实验在密闭装置内进行，不会造成空气污染
9．（3分）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管（　　）
A．a处试纸先变红色，发生分解反应
B．c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2
C．d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧
D．b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大
10．（3分）在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
二、非选择题：本题共7小题，共70分
11．（8分）我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
（1）CO2主要来源于 　 　；大气中的二氧化碳过多会加剧的环境问题是 　 　。
（2）自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 　 　吸收CO2。
②海水吸收CO2会生成 　 　（填名称）。
③风化的岩石如碳酸钙可吸收空气中的二氧化碳和水转化为碳酸氢钙，反应的文字表达式为 　 　。
（3）北京冬奥会“冰丝带“速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低　 　（填“物理”或“化学”）性质。
12．（12分）水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。
【先贤智慧】
（1）实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，他所说的“可燃空气”是 　 　（填化学式）。
（2）实验2：1785年拉瓦锡将水加热后通过红热的铁粉（高温条件），生成氢气和四氧化三铁，该反应的文字表达式为 　 　。
（3）实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，实验室常用图1装置进行模拟。
①与b管相连的电极是 　 　（填“正极”或“负极”）。
②进行电解水实验，水中常加入稀硫酸的目的是 　 　。
③从该实验得到的结论是水是由 　 　组成的。
【当代成就】
“生命吸管”是一种便携小型水净化器，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，其简要流程如图2所示。
（4）滤网的作用相当于过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯　 　。
（5）活性炭的作用是 　 　。
（6）生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是 　 　。
13．（8分）氨气的合成是人类科学技术上的重大突破，合成氨工艺的主要流程如图：
（1）液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点N2　 　O2（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）实验室一般采用锌和硫酸反应，得到氢气和硫酸锌，该反应的文字表达式为 　 　。
（3）合成塔中，氮气和氢气必须在高温、高压并使用催化剂的条件下反应，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。
（4）从合成塔排出的气体属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）生产过程中可循环使用的物质是 　 　（写物质名称）。
14．（8分）看！这是你努力浇滥出的“chemisty之花”。已知B能供给呼吸；D是它生长不可或缺的一种液体；E是一种黑色固体；F在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；G是一种应用最广泛的金属，用两物质相连表示可以发生反应；用“ ”表示两物质可以互相转化。请回答：
（1）F物质的化学式为 　 　。
（2）E与B反应的文字表达式为 　 　。
（3）G和B在点燃条件下发生反应的现象为 　 　。
（4）以下关于“A D“的说法正确的是 　 　。
A.物质A能溶于水
B.“A→D”时，A需要验纯
C.“D→A”的条件是点燃
D.“D→A”是电能转化为化学能的过程
15．（12分）化学是一门以实验为基础的科学，某同学在实验室利用以下装置制取气体。
（1）写出图中仪器①的用途：　 　；仪器②的名称：　 　。
（2）若不用催化剂选用A装置作制取氧气的发生装置，装置应做的改进是 　 　；要收集较为纯净的氧气，最好选用 　 　装置。用该收集装置集满一瓶氧气后，经检验收集到的氧气纯度不高，可能的原因是 　 　（写一点）。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的文字表达式为 　 　，制取气体时选用C装置可以控制反应的发生与停止，使反应发生的操作是 　 　。
（4）硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水，巳知氢氧化钠可以和硫化氢反应。
①实验室制取硫化氢选择的发生装置是 　 　。
②根据硫化氢气体的性质，该同学选择了图中装置E和装置F的组合来收集硫化氢，则你认为装置F所起的作用是 　 　。
③装置E中的 　 　（填“a”或“b”）处与装置F相连接。
16．（10分）某同学阅读课外资料得知：实验室氯酸钾制取氧气除了用二氧化锰还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是就对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
【实验验证】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据
① 1.2g a
② 1.2g CuO：0.5g b
③ 1.2g MnO2：0.5g c
（1）上述实验应测量的“待测数据“是收集等体积氧气所需的 　 　。
（2）若a 　 　b（填“＞”、“＝”或“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）从实验②反应后的固体中分离出氧化铜，若称得质量为0.5g黑色粉末，说明氧化铜的 　 　在化学反应前后保持不变，同时还得要验证氧化铜的 　 　不变。
【预期结论】（4）氧化铜 　 　（填“能“或“不能”）作氯酸钾的催化剂。写出实验②的文字表达式 　 　。
【反思评价】（5）你认为丙同学设计实验③和实验②对比的目的是 　 　。
17．（12分）某学习小组的同学对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
Ⅰ.二氧化碳的制取
第一小组用如图①所示的装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积
时间/min 1 2 3 4 5 6
量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60
（1）丙中最好选规格为 　 　（填“50”、“100”或“250”）mL的量筒。
（2）乙中如果不加植物油就会使测定结果 　 　（填“偏大”或“偏小”），原因是 　 　。
（3）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是 　 　mL。
Ⅱ.二氧化碳的性质
第二小组用如图②所示装置验证二氧化碳的有关性质。
实验步骤如下：
步骤一：按如图②所示连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。
步骤二：注射器A中吸入20mL澄清石灰水，注射器B中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满
步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶
（4）步骤一中松开手后，若观察到 　 　，则说明装置气密性良好。
（5）在步骤二中如何检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体 　 　。
（6）分析图③可知，步骤三中先推的是注射器 　 　（填“A”或“B”），此时三颈烧瓶中发生反应的文字表达式为 　 　。
（7）步骤三中第二次推入试剂后，三颈烧瓶中压强变化对应图③中的 　 　段（填“ab”、“bc”或“cd”）。
2023-2024学年福建省泉州实验中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、球形火焰实验过程中有新物质铁成。故选项正确；
B、奇炒“乒乓球”实验过程中没有新物质生成。故选项错误；
C、又见陀螺实验过程中没有新物质生成。故选项错误；
D、动量守恒实验过程中没有新物质生成。故选项错误；
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．【分析】A、根据大量燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘进行分析；
B、根据发展公共交通，提倡绿色出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用进行分析；
C、根据发展清洁能源，使用太阳能灯照明，能减少污染进行分析；
D、根据垃圾分类投放，积极回收利用，能有效提高对垃圾的处理和再利用进行分析。
【解答】解：A、大量燃放烟花爆竹，故A错误；
B、发展公共交通，能减少燃油，从而减少空气污染物的排放；
C、发展清洁能源，能减少污染，故C正确；
D、垃圾分类投放，能有效提高对垃圾的处理和再利用，有利于保护环境。
故选：A。
【点评】本题主要考查空气污染的防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3．【分析】A、根据缓慢氧化分析；
B、根据过滤操作要点分析；
C、根据二氧化碳性质分析；
D、根据二氧化碳不燃烧不支持燃烧分析。
【解答】解：A、食物腐烂是食物在空气中与氧气发生缓慢氧化生成其它物质的过程；
B、不能搅拌过滤器中的液体加速过滤速度；
C、二氧化碳不能供给呼吸；
D、久未开启的菜窖中二氧化碳含量增多，不燃烧不支持燃烧，若熄灭则说明二氧化碳含量较高，故D正确。
故选：B。
【点评】明确二氧化碳的性质是解答本题关键。
4．【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断；
C、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断；
D、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断。
【解答】解：A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口，瓶口没有紧挨试管口；
B、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，再将试管竖起；
C、铜绿是固体，用酒精灯的外焰加热，试管口应略向下倾斜，故C图示操作错误；
D、废液不能直接倒入水池中，故D图示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃的用途；
B.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而使之加速沉降，但是不能用于自来水的杀菌消毒；
C.氮气的化学性质稳定，可用作保护气；
D.镁燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹；
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6．【分析】A、根据蜡烛中主要物质在温度不高的条件下能变为石蜡蒸气，进行分析判断。
B、根据蜡烛燃烧的火焰，进行分析判断。
C、根据若导管太长，温度降低，蒸气会冷却，进行分析判断。
D、根据石蜡蒸气燃烧能生成二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】解：A、蜡烛中主要物质在温度不高的条件下能变为石蜡蒸气，受热易变成气态。
B、母火焰的外焰温度最高。
C、该实验成功的关键是导气管不能太长，由于温度的降低，不能从导气管的末端导出。
D、石蜡蒸气燃烧能生成二氧化碳气体，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，了解母子火焰的原理、石蜡蒸气受热易燃的特性是正确解答本题的关键。
7．【分析】A、根据白磷的着火点为40℃分析；
B、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒分析；
C、根据火星大气中含有水蒸气，且表面平均温度约为﹣56℃分析；
D、根据质量守恒定律分析。
【解答】解：A、白磷的着火点为40℃，故白磷在火星上不能被点燃；
B、火星上的二氧化碳和地球上的二氧化碳分子构成相同，该项正确；
C、火星平均温度约为﹣56℃，故火星地表存在固态水；
D、若将二氧化碳转化为氧气，并提高氧气的含量；
故选：C。
【点评】本题对物质燃烧的条件、质量守恒定律、分子的定义、水的三态变化等知识进行了考查，题目较易，考查了学生对知识的运用能力。
8．【分析】A、根据白磷需要过量，充分消耗氧气进行分析。
B、根据白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，左侧玻璃管内液面下降，消耗了氧气，装置内压强减小进行分析。
C、根据待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，进行分析。
D、根据该实验在密闭装置中进行分析。
【解答】解：A、白磷需要过量，减小误差；
B、实验过程中，装置内气体受热膨胀，左侧玻璃管内液面下降，逐渐冷却至室温，装置内压强减小，故左侧液面上升，故B正确；
C、该实验中，待完全反应后，由于消耗了氧气，右侧装置中的水进入左侧，氧气约占空气体积的五分之一，故C错误。
D、该实验在密闭装置内进行，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查空气组成的测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．【分析】根据二氧化碳的性质分析；二氧化碳能与水反应生成碳酸，密度比空气大，不燃烧不支持燃烧。
【解答】解：A、a处试纸不会变色，故A错误；
B、c处试纸变红色，碳酸显酸性，故B错误；
C、e处火焰先熄灭2不支持燃烧，密度比空气大，故C错误；
D、b与c，故均可证明CO2密度比空气大，故D正确。
故选：D。
【点评】明确二氧化碳的性质是解答本题关键。
10．【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，最终固体质量不是0。
B、随着反应进行，高锰酸钾完全反应后生成的氧气质量不再变化。
C、反应时即可生成二氧化锰。
D、最终高锰酸钾质量是0。
故选：B。
【点评】本题考查的是氧气的实验室制取原理，可以依据已有的知识解答。
二、非选择题：本题共7小题，共70分
11．【分析】（1）根据二氧化碳的主要来源和对环境的影响分析；
（2）根据吸收二氧化碳的途径分析；
（3）根据物理性质不需要通过化学变化就能表现出来分析。
【解答】解：（1）CO2主要来源于化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用；大气中的二氧化碳过多会加剧温室效应；
（2）①二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，绿色植物通过光合作用吸收CO2；
②海水吸收CO4会生成碳酸；
③风化的岩石如碳酸钙可吸收空气中的二氧化碳和水转化为碳酸氢钙，反应的文字表达式为二氧化碳+水+碳酸钙→碳酸氢钙；
（3）超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低，是利用二氧化碳的物理性质。
故答案为：（1）化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用；温室效应；
（2）①光合作用；
②碳酸；
③二氧化碳+水+碳酸钙→碳酸氢钙；
（3）物理。
【点评】本题难度不大，考查了二氧化碳的来源和吸收途径，以及二氧化碳的性质和用途。
12．【分析】（1）根据化学反应前后原子种类数目保持不变进行分析。
（2）根据水蒸气高温条件下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，进行分析。
（3）根据电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，水中常加入稀硫酸的目的是增强水的导电性，进行分析。
（4）根据过滤用到的玻璃仪器进行分析。
（5）根据活性炭的作用是吸附水中色素和异味进行分析。
（6）根据生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是煮沸进行分析。
【解答】解：（1）“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水、O两种元素构成，化学反应前后原子种类数目保持不变，化学式为H2；
（2）水蒸气高温条件下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，文字表达式为：水+铁；
（3）①电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，产生的氧气和氢气体积比约为1：7。
②进行电解水实验，水中常加入稀硫酸的目的是增强水的导电性。
③从该实验得到的结论是水是由氢、氧元素组成的。
（4）滤网的作用相当于过滤操作，实验室进行该操作时、烧杯。
（5）活性炭的作用是吸附水中色素和异味。
（6）生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物。
故答案为：（1）H2。
（2）水+铁四氧化三铁+氢气。
（3）①正极。
②增强水的导电性。
③氢、氧元素。
（4）引流。
（5）吸附水中色素和异味。
（6）煮沸。
【点评】本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．【分析】（1）根据液态空气汽化时首先分离出氮气进行分析。
（2）根据实验室一般采用锌和硫酸反应，得到氢气和硫酸锌进行分析。
（3）根据反应物为氮气和氢气，生成物为氨气进行分析。
（4）根据从合成塔排出的气体有氨气、氮气、氢气进行分析。
（5）根据氮气和氢气被分离出来可以循环利用进行分析。
【解答】解：（1）液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2小于O2；
（2）实验室一般采用锌和硫酸反应，得到氢气和硫酸锌；
（3）根据图中可知，反应物为氮气和氢气，符合多变一的特点；
（4）从合成塔排出的气体有氨气、氮气，属于混合物；
（5）氮气和氢气被分离出来可以循环利用。
故答案为：（1）＜。
（2）锌+硫酸→氢气+硫酸锌。
（3）化合。
（4）混合物。
（5）氮气和氢气。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．【分析】根据B能供给呼吸，所以B是氧气，D是它生长不可或缺的一种液体，所以D是水，E是一种黑色固体，有吸附性，所以E是活性炭，F在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，所以F是硫，G是一种应用最广泛的金属，在空气中不能燃烧，所以G是铁，水和A可以相互转化，A会与氧气反应，所以A是氢气，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）B能供给呼吸，所以B是氧气，所以D是水，有吸附性，F在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，G是一种应用最广泛的金属，所以G是铁，A会与氧气反应，经过验证，所以F物质的化学式为S；
（2）E与B的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气；
（3）G和B在点燃条件下发生的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象为：剧烈燃烧、生成黑色固体；
（4）A、氢气难溶于水；
B、氢气和氧气的混合气点燃可能发生爆炸，A需要验纯；
C、“D→A”的条件通电；
D、“D→A”是水在通电的条件下生成氢气和氧气电能转化为化学能的过程。
故选：BD。
故答案为：（1）S；
（2）碳+氧气二氧化碳；
（3）剧烈燃烧、火星四射、放出热量；
（4）BD。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途来分析解答；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析解答；根据氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，以及排水法收集的注意事项来分析解答；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向上推注射器可以使固体和液体接触来分析解答；
（4）①根据实验室常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，属于固液常温型反应来分析解答；
②根据硫化氢是一种有毒气体，氢氧化钠可以和硫化氢反应来分析解答；
③根据硫化氢的密度比空气大，应从装置E的a出通入来分析解答。
【解答】解：（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗，长颈漏斗的用途是添加液体药品；
（2）A装置是固体加热型装置，若不用催化剂选用A装置作制取氧气的发生装置，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，氧气不易溶于水，则要收集较为纯净的氧气，收集氧气时，因为刚开始排的是装置内的空气，经检验收集到的氧气纯度不高；
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙、二氧化碳和水，制取气体时选用C装置可以控制反应的发生与停止；
（4）①实验室常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，属于固液常温型反应；
②根据硫化氢气体的性质，该同学选择了图中装置E和装置F的组合来收集硫化氢，氢氧化钠可以和硫化氢反应，防止污染空气；
③硫化氢的密度比空气大，应从装置E的a出通入。
故答案为：（1）添加液体药品；集气瓶；
（2）试管口放一团棉花；D；未等气泡连续均匀放出时就收集；
（3）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；向上推注射器；
（4）①B或C；
②吸收硫化氢，防止污染空气；
③b。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称和用途、气体制取装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和注意事项等，综合性比较强。
16．【分析】（1）根据衡量反应速率快慢的方法来分析；
（2）根据比较化学反应的速率的方法来分析；
（3）根据催化剂的性质来分析；
（4）根据催化剂的判断方法以及化学反应的原理来分析。
（5）根据控制变量法进行分析。
【解答】解：（1）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的时间；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”小，说明实验②反应速率快；
（3）氧化铜不溶于水，氯酸钾和氯化钾都易溶于水、过滤、干燥，说明氧化铜在反应前后质量不变。
（4）综上可知，氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂氯化钾+氧气。
（5）丙同学设计实验③和实验②对比的目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果。
故答案为：（1）时间；
（2）＞；
（3）质量；化学性质；
（4）能；氯酸钾；
（5）比较氧化铜和二氧化锰的催化效果。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．【分析】（1）根据选择量筒应遵循“大而近”的原则进行分析。
（2）根据乙中如果不加植物油就会使部分二氧化碳溶于水且与水反应、排出的水的体积偏小，进行分析。
（3）根据从乙进入丙中水的体积为60mL进行分析。
（4）根据装置特点进行分析。
（5）根据二氧化碳验满的方法分析。
（6）根据三颈烧瓶内压强变化曲线进行分析。
（7）根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析。
【解答】解：（1）分析实验数据可知，量筒中水的体积最大为60 mL，故应选规格为100mL的量筒。
（2）乙中如果不加植物油就会使部分二氧化碳溶于水且与水反应、排出的水的体积偏小。
（3）从乙进入丙中水的体积为60mL，则有60mL气体从甲进入乙中，则二氧化碳的体积为60mL﹣20mL＝40mL。
（4）分析装置特点可知，按如图②所示连接好装置，一段时间后松开手，则说明装置气密性良好。
（5）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，在步骤二中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法为：将燃着的木条放在烧瓶口，则说明烧瓶中已充满二氧化碳气体。
（6）分析三颈烧瓶内压强变化曲线可知，ab段三颈烧瓶内压强先增大后明显减小，则先推入的是注射器A中的澄清石灰水，反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
（7）分析图③中曲线可知，第二次推入的是盐酸，因为有二氧化碳生成，所以三颈烧瓶中压强变化对应图③中的cd段。
故答案为：（1）100；
（2）偏小；二氧化碳能溶于水；
（3）40；
（4）注射器活塞回到原位置；
（5）将燃着的木条放在烧瓶口，若木条熄灭；
（6）A；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
（7）cd。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验装置图及曲线图来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

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