甘肃省武威市重点中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

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武威七中2023年秋学期高二年级期末考试试卷
化学
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Co 59 Ag 108
一、单选题（每空3分，共48分.每小题只有一个正确答案）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
C．草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．原子核内中子数为20的氯原子：
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．基态S原子的核外电子排布式
3．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO3溶液的水解方程式：+H2OH3O++
B．氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
D．向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O
4．N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)。下列有关说法正确的是
A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度
B．碱性N2H4－空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e－+4OH－=N2+4H2O
C．反应每生成0.9molN2，转移电子的数目为2.4×6.02×1023
D．N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O+OH－，向稀溶液中加水稀释，值变大
5．氮的化合物种类繁多，应用广泛，下列不同状态的氮原子其能量最高的是
A． B．
C． D．
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中浓度小于0.1NA
B．室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为0.1NA
C．3.2gCH4中所含σ键数目为0.8NA
D．1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为3NA
7．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
（含KCl饱和溶液的琼胶）
A．盐桥中的移向溶液 B．锌电极上发生氧化反应
C．电子从锌片经电流计流向铜片 D．铜电极上发生反应：
8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．Z、W的简单离子的半径：r(Z)>r(W) D．第一电离能：I1(Y)>I1(Z)>I1(X)
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A B C D
测定H2O2分解的化学反应速率 用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液 混合乙醇和浓硫酸 检验氯化铵受热分解产物
A．A B．B C．C D．D
10．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O=S4O＋2I-。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是
A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色时，即达到滴定终点
C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a-0.50)mL
D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
11．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 4.0
下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中：2 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C．0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()
少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：CO2 + H2O+2ClO- = 2HClO + CO32-
12．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 现象 原因或结论
A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能
B 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动
C 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为
A．A B．B C．C D．D
13．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．曲线Ⅱ表示的是HCl稀释的过程
C．从b点到d点，溶液中逐渐增大
D．溶液中水的电离程度：b点 > c点
14．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．A、B、C三种元素的电负性：B>C>A
B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C．B、C形成的化合物为酸性氧化物
D．F的常见离子的核外电子排布图为
15．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是
A．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
B．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大
C．乙室电极反应式为
D．若甲室减少200mg，乙室增加400mg，则此时已进行过溶液转移
16．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A )>c(HA)>c(OH )
B．pH=7时，c(Na+)=c(A )+c(HA)
C．a点所示溶液中水电离的c(H+)=10-8.7mol/L
D．b点所示溶液中c(A )>c(Na+)
二、填空题(52分)
17．（14分）某电化学原理的示意图如图。填写下列空白：
(1)甲池中通入的电极为 极，通入的电极上发生的电极反应为 ；工作过程中，甲池溶液的碱性会 (填“增强”、“减弱”或“不变”，下同)。若将甲池中的溶液换成稀硫酸，工作过程中，甲池溶液的酸性会 。
(2)若乙池中A为石墨电极，则A作 极，该电极的电极反应式为 ；若乙池中A为铁电极，当铁电极的质量增加时，理论上甲池中消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。
(3)若将乙池设计为电解精炼铜的装置，则 (填“A”或“B”，下同)极为粗铜；若将乙池改为电镀装置，则 极为待镀金属制品。
(4)若将乙池中的硝酸银溶液换为硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后恰好恢复至电解前的状态，则电解过程中转移的电子数目为 。
18．（12分）
(1)已知25℃时，醋酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH= 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c(NH4+)由大到小顺序是 (用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因： (用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF) c(OH-)-c(H+)
（填 > 或 < 或 =）
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为 。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 。
19．（11分）在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和2molH2O(g)，初始压强为105Pa。发生反应： H＞0。经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%。
(1)该反应自发进行的条件是 。（填“高温”或“低温”或“任意条件”）
(2)2min内H2O的平均反应速率为 mol/(L·min)。
(3)2min平衡时，采取下列措施后，使的是__________。
A．恒温恒容下，除去部分H2O B．降低温度
C．恒温恒容下，充入Ar D．恒温恒压下，充入Ar
(4)平衡常数Kp= Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(5)下列说法正确的是__________。
A．增加碳单质，可以加快该反应速率 B．2min时，H2O的转化率为20%
C．当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，可以判断该反应达到了平衡
D．平衡后向体系内补加0.4molH2O(g)和0.4molCO(g)，反应向逆反应方向进行
20．（15分）完成下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是
(2)①基态Cu原子有 种不同能级的电子。位于在周期表 区（填s、p、d或ds）。
Cu+的价电子排布式为 .
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为 。
③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。
(3)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式： 。
(4)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值，
高锰酸钾溶液需用 盛装(填 酸式滴定管 或 碱式滴定管)
滴定终点溶液的判断是 颜色变化为由无色变为浅红色.
答案
一、单选题（每空3分，共48分.每小题只有一个正确答案）
1 C 2 D 3 B 4 C 5 B 6 C 7 A 8 D 9 B 10 B
11 B 12 C 13 A 14 B 15 A 16 D
二.非选择题（共52分）
17【答案】（14分）
(1) 正（1分） （2分）
减弱（1分） 减弱（1分）
(2) 阴 （1分） （2分） 0.56（2分）
(3) B （1分） A（1分）
(4) 3（2分）
18【答案】（12分）
3（2分）
⑤①③④②（2分）
Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+（2分）
=（2分）
(5) 1×10-12 （2分） 9∶1（2分）
19【答案】（11分）
高温（2分）
0.1（2分）
B（2分）
5000（2分）
BCD（3分）
20【答案】（15分）
(1) （2分）
(2) 7（1分） ds（1分） 3d10 （2分） 哑铃形（2分）
Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O3（2分）
(3) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （2分）
(4) 酸式滴定管（1分）
滴入最后半滴标准液后，溶液颜色变化为由无色变为浅红色且半分钟内不褪色（2分）

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