第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题
一、单选题
1．下列实验装置不能达到实验目的的是
A B C D

制取氯气 验证氧化性 验证漂白性 吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A． 用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B． 将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象 C． 将少量二氧化硫通入氯化钡溶液中立即出现白色沉淀 D． 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色
A．A B．B C．C D．D
3．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1个C15H22O5分子的质量约为
C．1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L
D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水原因：
B．实验室用酒精作燃料：
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
D．纯碱制烧碱原理：
5．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：
C．碳酸钙溶于醋酸：
D．钠和水反应：
6．下列说法正确的是
A．向煮沸的饱和溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成胶体
B．次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解
C．钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同
D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性
7．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为

A．Fe B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液
8．下列说法正确的项数为
①测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
③101KPa、150℃时，agCO和H2混合气体在足量的02中燃烧，燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
④金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素
⑤22.4L的CO气体和 28gN2所含的电子数相等
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
9．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．将钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3Cl-+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是

A．Na投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中含有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂
11．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液②FeC13溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液
A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦
12．下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸
C．NaOH溶液和CO2 D．NaHCO3和NaOH
13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收少量 SO2：
B．将 CO2 通入到 BaCl2 溶液中：
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：
D．过量 SO2 与“84”消毒液反应：
14．实验室安全至关重要，下列说法错误的是
A．实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后立即打开反应釜盖
B．乙醚容易吸潮，可用金属钠除去乙醚中微量水
C．实验剩余的金属钾块，应放回试剂瓶
D．钠、镁等活泼金属着火，应用沙土盖灭
二、非选择题
15．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组：CaO、、、CuO
B组：、、、Cu
C组：、HCl、、
完成下表，并根据所给物质填空。
组别 A组 B组 C组
分类标准 碱性氧化物 ② ③
不属于该类别的物质 ① Cu
(1)上表中应该分别填入：① ，② ，③ 。
(2)写出实验室制备的化学反应方程式 。
(3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是 。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是 ，吸收时，转移的电子数为 mol。
16．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是 (填序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 。
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
17．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
完成下列问题：
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”
戊的化学式为 。
(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→已必须加还原剂才能实现
18．向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)收集到的氢气的物质的量为 mol。
(2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 mL。
(3)原混合物中单质铁的质量为 g。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．在实验室中是采用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，在室温下稀盐酸与MnO2不能发生反应，因此不能得到Cl2，A错误；
B．Cl2与H2S在溶液中发生氧化还原反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，在该反应中Cl2表现强氧化性，看到溶液变浑浊，B正确；
C．Cl2溶于水，并与水发生反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应产生的HClO具有强氧化性，会将品红氧化变为无色物质，因此看到品红溶液褪色，故可以证明氯水的漂白性，C正确；
D．Cl2能够与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故可以用NaOH作为吸收有毒气体Cl2的吸收剂，防止大气污染，D正确；
故合理选项是A。
2．C
【详解】A．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，浓氨水易挥发，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时，氨气与氯化氢反应生成白色氯化铵固体，产生大量白烟，故B正确；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，无白色沉淀，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾失去结晶水，将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，故C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误；
B．NA个C15H22O5的质量为282g，则1个C15H22O5的质量为，B正确；
C．C15H22O5在标况下不是气体，1molC15H22O5在标况下的体积不是22.4L，C错误；
D．1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，因此C15H22O5的物质的量为mol，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．正常雨水原因是由于溶有CO2的缘故，反应方程式为：CO2+H2OH2CO3，A错误；
B．实验室用酒精作燃料，该燃烧反应方程式为：，B正确；
C．用小苏打治疗胃酸过多症，即NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C错误；
D．纯碱制烧碱原理方程式为：，D错误；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B错误；
C．醋酸为弱酸不能拆，反应为：，C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．次氯酸受热或见光分解为盐酸和氧气，故不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解，故B正确；
C．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故C错误；
D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A和B反应属于中和反应，中和反应一般指酸碱中和，A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3；
故选B。
8．B
【详解】①氯水具有漂泊性，不能用pH试纸来测定新制氯水的pH，错误；②根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；③根据反应方程式：2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，101KPa、150℃时，agCO和H2混合气体在足量的02中燃烧，燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag，正确；④并不是所有金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素，错误；⑤未告知CO所处的状态，无法确定22.4L的CO气体的物质的量，也就无法确定其和 28gN2所含的电子数是否相等，错误；⑥氯化钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，错误；⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，可能是同一种元素，错误；综上分析可知，只有③正确，故答案为：B。
9．C
【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：，故A错误；
B．CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：，故C正确；
D．氢氧化铁胶体的制备离子方程式：，故D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故B正确；
C．Na2CO3与二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠；碳酸钠与氢氧化钙复分解可生成氢氧化钠，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；
答案选B。
11．B
【详解】钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠遇到①MgSO4溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀；金属钠遇到④饱和澄清石灰水，与水反应生成氢气，消耗水的同时放热，是氢氧化钙溶解度降低，由白色沉淀；钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠遇到⑤Ca(HCO3)2溶液，可生成碳酸钙沉淀；金属钠遇到⑦饱和NaCl溶液，与水反应生成氢气，消耗水导致与NaCl固体析出；
综上所述，答案选B。
12．D
【详解】A．Na与O2常温反应生成Na2O，加热反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A项不符合题意；
B．Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应物的用量不同产物不同，B项不符合题意；
C．NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物的用量不同产物不同，C项不符合题意；
D．NaHCO3和NaOH反应只能生成Na2CO3和H2O，产物不会因反应物用量或反应条件不同而不同，D项符合题意；
答案选D。
13．A
【详解】A．用氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3 H2O+SO2=2++H2O，故A正确；
B．亚硫酸酸性弱于盐酸，将SO2通入BaCl2溶液不发生反应，无法书写离子方程式，故B错误；
C．稀硝酸和过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，离子方程式为：，故C错误；
D．NaClO溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成NaCl和硫酸钠，反应的离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，故D错误；
故选：A。
14．A
【详解】A．实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后，不能立即打开反应釜盖，需要让里面的压强降至常温常压再打开，故A错误；
B．钠与水反应，与乙醚不反应，所以乙醚容易吸潮，可用金属钠除去乙醚中微量水，故B正确；
C．钾表面覆盖煤油，不会变质，且钾为危险品，与水反应产生易燃气体氢气，所以使用剩余的钾必须放回原试剂瓶，故C正确；
D．钠、镁与水反应都生成氢气，且钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和水，所以不能用水、二氧化碳灭火，可用沙土盖灭，故D正确；
故选：A。
15．(1) 非金属单质 酸
(2) (高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可)
(3) 20
(4)
【详解】（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其它物质均为酸，故填酸；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
（3）氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是；，设需要消耗氯气的质量为a，则氢氧化钠溶液质量为(100-a)kg，反应氢氧化钠的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%，根据化学方程式体现的关系可知，，a=20kg；
（4）反应中部分溴化合价由0变为-1发生还原反应、部分由0变为+5发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，反应为，则吸收时，转移的电子数为ol。
16．(1)Ⅱ
(2)；
(3)
(4) 取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有
【详解】（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀大小鉴别；
（2）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）试管B中装入，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间接加热的分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明不稳定；
（4）当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，反应的化学方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则所得溶液中溶质是Na2CO3；所得溶液中溶质的阴离子是碳酸根离子，检验碳酸根离子的方法为：取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。
17．(1)
(2)
(3)C
【详解】（1）戊中氯的化合价是+5价，化学式为，答案为：；
（2）丁中氯的化合价是+7价是高氯酸，水溶液显强酸性，滴入到碳酸氢钠溶液中的生成二氧化碳和水，离子方程式为；
（3）A.乙是二氧化氯、丁是高氯酸后者属于电解质，A错误；
B.丙是次氯酸，酸性弱于碳酸，B错误；
C.二氧化氯是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，C正确；
D.戊→已加还原剂可以实现，也可以自身氧化还原得到，D错误；
故选C。
18．(1)0.03
(2)12.5
(3)2.24
【详解】（1）标准状况下，672 mL氢气的物质的量为。
（2）实验室没有480 mL容量瓶，应采用 500mL容量瓶，稀释过程中溶质的物质的量不变，即有V(HCl)×10-3×10 mol=500×10-3×0.25 mol，解得V(HCl)=12.5 mL。
（3）发生的反应有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,溶液显浅绿色，说明铁元素以FeCl2存在，根据氯元素守恒，n(FeCl2)=480×10-3×mol=0.06 mol，根据产生氢气的化学方程式，求出n(Fe)=n(H2) =0.03 mol，因此根据第二个化学方程式，得出n(Fe)=0.01 mol，因此混合物中 m(Fe)=(0.01+0.03)×56 g/mol=2.24 g

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