江苏省南通市如东县2024-2025学年高三上学期第一次学情调研（期初考试）化学试题（含答案）

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2024~2025学年度第一次学情检测
高三化学
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共7页，包含选择题（第1题-第13题，共39分），非选择题（第14题-第17题，共61分）两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3，选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．钢化玻璃 B．醋酸纤维 C．氮化硅陶瓷 D．聚四氟乙烯
2．硫酸四氨合铜晶体（）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是（ ）
A．的电子式为：
B．中存在离子键、配位键和极性共价键
C．分子中键的键角小于分子中键的键角
D．和与的配位能力：
3．实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．制取 B．制取氯水
C．处理尾气 D．测氯水的pH
4．谷氨酸钠[]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是（ ）
A．电负性大小： B．电离能大小：
C．半径大小： D．热稳定性大小：
阅读下列材料，完成5～7题：
海洋是一个巨大的资源宝库，海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素。工业上电解饱和食盐水可获得，能氧化，可从海水中提取；氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。可用于自来水消毒，在酸性溶液中通入可制得；从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体（），进一步操作可得到无水氧化镁。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl晶胞（如图所示）中与最近的等距离的有6个
B．基态溴原子（）价层电子排布式为
C．、和三种离子中心原子杂化类型相同
D．和所含化学键类型相同
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．通入NaBr溶液：
B．用惰性电极电解溶液：
C．溶液中通入制：
D．通入NaOH溶液中：
7．下列说法正确的是（ ）
A．通入热空气从含低浓度的海水中吹出的溴蒸气可用或溶液吸收
B．“84”消毒液（有效成分NaClO）与洁厕灵（有效成分HCl）混合使用消毒效果更佳
C．在空气中灼烧可得到无水氯化镁
D．电解熔融氯化镁时，金属镁在阳极析出
8．燃煤烟气中产生的氮氧化物（）及会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．吸收池中发生的反应：
B．电解时电极A上发生的反应：
C．用氨水吸收过量的反应：
D．用NaOH溶液吸收的反应：
9．有机物Z是一种药物合成中间体，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中所有原子共平面 B．Y分子中含有1个手性碳原子
C．Y、Z均能使酸性溶液褪色 D．X、Z都能与的溶液反应
10．催化剂M（）催化和转化为高附加值产品的反应为：，该催化反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的
B．①→②过程放出能量并形成了键
C．所示的反应机理中，步骤①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
11．常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是（ ）
实验操作和现象 解释或结论
A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 与铜粉反应
B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动
C 用pH计分别测NaClO溶液和溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：
D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素
12．常温下，通过下列实验探究、溶液的性质实验
实验 操作和现象
1 向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7
2 向溶液中滴加等体积溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
3 向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
4 向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是（ ）
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．由实验3可得出：
D．实验4得到的溶液中存在：
13．研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。与合成二甲醚（）是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和起始物质的量之比一定的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。
的选择性。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ在A点和B点时的化学平衡常数：大于
B．当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量稀有气体Ar，不利于提高的平衡转化率
C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高
D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键活
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）实验室以碳酸锰矿（含及少量Fe、Al、Si等氧化物）为原料可制得高纯。
（1）焙烧：将碳酸锰矿与在温度为300~500℃下进行焙烧，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：__________。
（2）制备：向净化后的溶液在搅拌下缓慢滴加沉淀剂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
①将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为__________（填化学式）。
②沉淀剂不选择溶液的原因是__________。
③在空气中，一段时间后会生成，写出该反应的化学方程式__________。
（3）在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化题14图-1所示。
题14图-1 题14图-2 题14图-3
①770℃时，剩余固体中为__________。（写出计算过程）
②题14图-2是晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，晶胞结构如题14图-3所示。用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子。__________。
15．（15分）化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病。其一种合成路线如下：
（1）A分子中含氧官能团的名称为__________。
（2）A→B反应需经历A→X→B的过程，已知X的分子式为，A→X的反应类型为__________。
（3）E的分子式为，则E的结构简式为__________。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①能与溶液发生显色反应
②分子中有4种不同化学环境的氢原子
③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子
（5）已知：
试写出以为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________。
16．（15分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系题16图所示。
题16图
（1）一定时间内，提高“酸浸”过程中钻元素浸出率的措施：__________（写出两条即可）
（2）“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率，其原因__________。
（3）写出沉锰过程中离子反应方程式__________。
（4）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至恰好沉淀完全时，通过计算判断能否实现和完全分离__________。
（5）“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是__________。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液之间，补充完整由“沉钴”后的滤液制备的实验方案：__________。（实验中可选用的试剂：NaOH溶液、稀硫酸）
17．（16分）水合肼（）在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为。
（1）分子有顺式、反式和歪扭式三种经典的空间结构，下列结构能表示分子是歪扭式的是__________。（填字母）
A． B． C．
（2）工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式__________，在实际生产中尿素需过量，原因是__________。
（3）肼在储氢领域有广泛的应用。肼分解制氢的主要反应为，肼的理论储氢密度。测得肼实际分解时产生的气体中含，肼实际储氢密度小于理论值的原因是__________。（用化学方程式表示）
（4）水合肼可以处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。保持其他条件不变，水合肼浓度、反应温度对纳米铜的产率的影响如题17图-1、图-2所示。
题17图-1 题17图-2
①水合肼浓度大于3.25mol/L时，纳米铜的产率下降的原因可能是__________。
②温度高于75℃后，纳米铜的产率下降的原因可能是__________。
（5）、水合肼都可用于处理高压锅炉水中溶解的，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的的优点有__________。
2024~2025学年度第一次学情检测
高三化学参考答案及评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B
6．B 7．A 8．A 9．C 10．D
11．B 12．B 13．C
注：化学方程式不配平（化学式正确）扣1分。
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）（3分）
（2）①（2分）
②溶液碱性较强，会有部分沉淀生成（2分）
③（3分）
（3）①3：4（3分）
②（2分）
（共15分）
15．（1）醚键 羧基（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）（3分）
（4）（其他合理均可）（3分）
（5）（5分）
（共15分）
16．
（1）粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等
（2）酸性过强，的溶解度减小，减小，CuS沉淀时的速率减小
（3）
（4）沉淀完全时，溶液中，，有CoS沉淀生成，所以不能实现和完全分离
或完全时，，所以不能实现和完全分离
（5）
（6）边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，过滤，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥（5分）
（其余每空2分，共15分）
17．
（1）B（2分）
（2）（3分）
提高NaClO的转化率、减少生成物水合肼被氧化损耗（2分）
（3）或（写出一个反应即可）（3分）
（4）①铜离子和过量的水合肼生成新的稳定络合物（2分）
②温度的升高加速氨气逸出，使铜氨络合物分解；在较高温度下，生成了（2分）
（5）水合肼的用量少（氧化等量的氧气，消耗水合肼的物质的量较少）；水合肼的氧化产物为氮气，对环境无污染；而亚硫酸钠氧化后会生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用（写出两点即可）（2分）
注：合理答案均参照给分！

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