10.1 常见的酸和碱 巩固提升练(含解析)-人教版初中化学九年级下册

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10.1《常见的酸和碱》巩固提升练-人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．紫色或红色
2．下列应用正确的是( )
A．铝合金用于制人造骨 B．硫酸用于制造药物
C． 液氮用于超导技术 D． 活性炭用于炼铁
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）——加入足量的铁粉，过滤
B．CO2（O2）——缓缓通过灼热的碳粉
C．NH3（H2O）——通过氢氧化钠固体
D．MnO2（KClO3）——加热固体混合物
4．分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是
A．无机物：金刚石、氯化钠 B．碱：生石灰、熟石灰
C．氧化物：二氧化锰、干冰 D．混合物：空气、冰水共存物
5．下列实验操作不正确的是
A．铁丝燃烧 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．仪器连接
6．下列描述的实验现象错误的是
A．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射
C．打开装有浓盐酸的瓶盖，观察到有白雾出现
D．甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰
7．有一氢氧化钠样品，放在空气中一段时间部分变质，现取93克部分变质的氢氧化钠固体，经测定93克样品中含碳元素6克，请通过计算求原样品中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠样品的质量分数（　　）
A．50% B．57% C．80% D．90%
8．下列各组物质（或主要成分）对应的化学式都完全正确的是
A．干冰[H2O]、石灰水[Ca（OH）2]
B．熟石灰[Ca（OH）2]、赤铁矿石[Fe3O4]
C．磁铁矿石[Fe2O3]、石灰石[CaCO3]
D．生石灰[CaO]、天然气[CH4]
9．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
C．用硝酸铵固体配制溶液的过程中，溶液的温度会降低
D．将10 g氯化钠完全溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．氮气难溶于水，可用作保护气
B．铝合金能导电，可用于制造门窗
C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂
D．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁
二、判断题
11．除去Na2SO4溶液中含有的少量H2SO4：加入适量的Ba（OH）2溶液充分反应后过滤( )
12．浓硫酸被稀释时会放出大量的热( )
13．在括号中用“√”或“×”表示下列说法的正误。
长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故( )
14．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气( )
15．为了除去铁制品表面的铁锈：用大量的稀盐酸长时间的浸泡( )
三、填空题
16．化学就在我们身边。它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐、纯碱、活性炭等六种物质中，选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处；
（1）供给呼吸的气体是 ；
（2）烹饪时用作调味品的是 ；
（3）可用作建筑材料的是 ；
（4）植物光合作用不可缺少的气体是 ；
（5）家庭制作馒头添加的“碱”是 ；
（6）能做冰箱去味剂的是
17．化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）从古墓中发掘出的金器虽经千年，却仍光亮如新，其原因是 ；
（2）氢气作高能燃料助火箭升空的原因（用化学方程式表示，下同） ；
（3）固硫煤的制作是向煤中加入少量的熟石灰即可，它可减少有害物质二氧化硫的排放，其原因是 ；
（4）制作皮蛋的主要原料是纯碱和熟石灰，利用它们反应
制得的强碱，可使鸭蛋中的蛋白质变性成为皮蛋；
（5）王煜同学用醋酸（化学式为：HAc）除去家里卫生间的锈渍 。
18．不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色不一样。
(1)请将教材“活动与探究”中观察到的指示剂呈现的颜色填入下表：
(2)根据上述探究活动，回答下列问题。
①石蕊、酚酞呈现的颜色和溶液的酸碱性的关系是 。
②上述溶液中显酸性的有 ，显碱性的有 。 和 既不显 性，也不显 性，呈 性。
③你觉得溶液的酸性、碱性与酸溶液、碱溶液是否等同？试简述你的看法： 。
19．A～F是初中化学中的常见物质，下图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末。
（1）B→D是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）C→E属于基本反应类型中的 反应；
（3）写出A完全燃烧的化学方程式： 。
（4）写出E→F的化学反应方程式 ；
（5）写出E物质的另一种用途 。
20．在下列空格中填写物质的名称或化学式，并指出所属的类别（单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物）
名称 碳酸 二氧化碳
化学式 He Mg(OH)2
类别 碱性氧化物 （写出一种即可）
四、综合应用题
21．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从m管通入，请将图一中导管补画完整 。
②装置A中反应的化学方程式为 。
(2)某化学小组选用上图装置和药品进行探究实验。
①若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ （只写化学式）
②若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 、接 、 、接h。
(3)①图二处理尾气的方法 。
②B装置玻璃管中可观察到的现象是 。
③C装置中反应的化学方程式为 。
(4)工业上可利用氯化钠溶液制备氯化银固体，向45g氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
22．化学世界的奥妙，需要科学的研究方法。
(1)在宏观一微观一符号间建立联系，是学习化学特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图。
①氢原子和氧原子的本质区别是 不同。
②甲中氢、硫元素的质量比为 。
③写出该反应的化学方程式： 。
④从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后 。
(2)实验探究是学习化学的基本方法
Ⅰ.用如图1装置可验证空气中氧气的体积分数。
①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有 性。
②该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面 。
③此实验中是否可以用蜡烛代替红磷，理由是 。
Ⅱ.利用图2装置探究可燃物的燃烧条件。
①用该装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是 。
②用此装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式 。
(3)化学计算是研究物质之间质量关系的方法
为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量，取10g黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。该黄铜样品中锌的质量为 。
23．回答下列问题：
(1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会 ，这是由于浓盐酸具有较强的 ，所以浓盐酸必须保存。
(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯中，然后向烧杯中加入足量的某浓度的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.48g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】碱性溶液能使酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色。
故选C。
2．C
【详解】A、钛合金与人体有相容性，常用于制人造骨，故A不正确；
B、盐酸常用于制药，故B不正确；
C、液氮汽化吸热降温，液氮用于超导技术，故C正确；
D、活性炭有吸附性，常用于净水，焦炭用于炼铁，故D不正确。故选C。
3．C
【分析】除杂原则把杂质除去的同时目标物要保留，而且不能引入新杂质。
【详解】A、Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）加入足量的铁粉，过滤，硫酸铁也会和铁粉反应生成硫酸亚铁，目标物被反应掉，A选项不可行，不符合题意；
B、CO2（O2）缓缓通过灼热的碳粉，会生成一氧化碳气体，会生成新杂质，二氧化碳也会和碳粉反应，B选项不可行，不符合题意；
C、NH3（H2O）通过氢氧化钠固体，氢氧化钠固体具有吸水性，氨气不参加反应，可以除去氨气中的水，C方案可行，符合题意；
D、MnO2（KClO3）加热固体混合物，氯酸钾会生成氯化钾固体和二氧化锰继续混合在一起，无法分离，D选项不可行，不符合题意。
故选：C。
【点睛】三价铁离子会和铁反应生成二价的亚铁离子。
4．C
【详解】A、金刚石属于单质，氯化钠属于无机物，故A错误；
B、生石灰属于氧化物，熟石灰属于碱，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，二氧化锰、干冰都属于氧化物，故C正确；
D、混合物：空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，冰水共存物属于纯净物，故D错误。
故选C。
【点睛】本题主要考查物质的分类。
5．B
【详解】A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散：一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确。故选B。
6．A
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象。A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。B正确；
C、由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，所以打开装有浓盐酸的瓶盖，观察到有白雾出现。C正确；
D、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，放出大量的热。D正确。
综上所述：选择A。
7．A
【详解】部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠质量=，没有变质的氢氧化钠质量=93g﹣53g＝40g；
设：变质的氢氧化钠质量为x。
x＝40g，
原样品中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠样品的质量分数为。故选A。
8．D
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，化学式为CO2，不符合题意；
B、赤铁矿主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，不符合题意；
C、磁铁矿主要成分是氧化铁，化学式为Fe3O4，不符合题意；
D、生石灰即氧化钙，化学式为CaO，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，如碘酒溶液中酒精是溶剂，故A不符合题意；
B、用浓硫酸配制稀硫酸时，是将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，而不是将水缓缓注入浓硫酸中，故B不符合题意；
C、硝酸铵固体溶解时吸收热量，所以硝酸铵固体配制溶液的过程中，溶液的温度会降低，故C符合题意；
D、将10 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液溶质质量分数为：，故D不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；
B、铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；
C、氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；
D、一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：D。
11．错误
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】除去Na2SO4溶液中含有的少量H2SO4，加入适量的Ba（OH）2溶液，氢氧化钡会分别和硫酸和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，会与原物质反应，把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
12．正确
【详解】浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释时会放出大量的热。正确。
13．×
【详解】试剂瓶不易打开是因为NaOH与玻璃瓶塞中SiO2反应，生成了Na2SiO3和水，硅酸钠是有粘性的可以使塞子和瓶口粘住。所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞，故错误。
14．正确
【详解】浓硫酸、氢氧化钠具有吸水性，氧化钙能与水反应，且它们均与氧气不反应，均可用于干燥氧气，正确。
15．错误
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，但是不能用大量的稀盐酸长时间的浸泡，因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误。
16． 氧气 食盐 石灰石 二氧化碳 纯碱 活性炭
【详解】（1）氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质；
（2）食盐具有咸味，常用作调味品；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，可以用于建筑材料；
（4）二氧化碳参与植物的光合作用，故答案为；
（5）纯碱能除去面团发酵产生的酸，常用于食品工业；
（6）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
17． 常温下，黄金的化学性质不活泼
【分析】（1）根据金子的化学性质很稳定，很难与其他物质发生反应进行分析；
（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）根据反应物、生成物以及反应条件解答；
（5）根据醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁和水进行分析。
【详解】（1）金的化学性质很稳定不活泼，即使在高温下也不会被氧化
（2）液态氢和液态氧反应生成水，反应的化学方程式为：
（3）二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，其化学方程式为：；
（4）纯碱是碳酸钠的俗名，熟石灰是氢氧化钙的俗名，制作皮蛋的过程中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．其化学方程式为：；
（5）醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁和水，其化学方程式为：。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要标注“↑”或“↓”。
18． 紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，无色酚酞遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色
白醋、酸果汁、稀盐酸
肥皂水、石灰水、氨水、纯碱溶液
蔗糖水
食盐水
酸
碱
中
不等同，酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸溶液，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱溶液
【详解】（1）白醋、酸果汁、稀盐酸呈酸性，加入紫色石蕊试液后，呈红色，加入酚酞试液后，呈无色；
肥皂水、石灰水、氨水、纯碱溶液呈碱性，加入紫色石蕊试液后，呈蓝色，加入酚酞试液后，呈红色；
蔗糖水、食盐水呈中性，加入紫色石蕊试液后，呈紫色，加入酚酞试液后，呈无色；
（2）①石蕊遇酸性物质呈红色，遇碱性物质呈蓝色，酚酞遇酸性物质不变色呈无色，遇碱性物质呈红色；
②上述溶液中显酸性的有白醋、酸果汁、稀盐酸，显碱性的有肥皂水、石灰水、氨水、纯碱溶液，蔗糖水和食盐水既不显酸性，也不显碱性，呈中性；
③酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸溶液，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱溶液。
19． 放热 化合
用作燃料
【分析】A是天然气的主要成分，是甲烷，反应后会生成水和二氧化碳，B为液态所以B是水，生石灰和水的反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故D是氢氧化钙，C是二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，进而联系可以推断红棕色物质一是氧化铁，黑色粉末F是铁。
【详解】
（1）由上述分析，B→D是氧化钙和水反应，该反应放热；
（2）由上述分析，C→E是二氧化碳和碳反应，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）A完全燃烧是甲烷和氧气反应产生二氧化碳和水，化学方程式：。
（4）E→F是CO和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，化学反应方程式：；
（5）E物质是CO，具有可燃性，可用作燃料。
20． 氦气 氧化铜 氢氧化镁 H2CO3 CuO CO2 单质 酸 酸性氧化物 碱
【分析】单质：由一种元素组成的纯净物
化合物：由两种或两种以上的物质组成的纯净物
酸：电离得到阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物
【详解】氦气是稀有气体，由原子直接构成的物质，该物质中只包括一种元素，其化学式为He，属于单质。
碳酸溶于水产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式为H2CO3。
氧化铜和酸反应生成铜盐和水，则氧化铜属于碱性氧化物，其化学式为CuO。
二氧化碳和碱反应生成盐和水，则二氧化碳属于酸性氧化物，其化学式为CO2。
氢氧化镁是由1个镁离子和2个氢氧根离子结合形成的化合物，其化学式为Mg(OH)2，属于化合物中的碱。
21．(1)
(2) HCl g f e d
(3) 点燃尾气 红色固体变为黑色
(4)解：设氯化钠的质量为x
原氯化钠溶液中溶质的质量分数为
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%
【详解】（1）①氨气的密度小于空气，因此用向下排气法收集，短管进气，长管出气，如图所示 ；
②装置A是实验室制取二氧化碳的装置，用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应：；
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有HCl，氯化氢和氢氧化钙反应生成了氯化钙和水，化学式为HCl；
二氧化碳中会有氯化氢和水蒸气，因此需要先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，洗气时气体长进短出，因二氧化碳密度比空气大，最后用E向上排空气法收集。因此连接顺序是：a接g、f接e、d接h；
（3）①一氧化碳有毒，具有可燃性，因此需要点燃一氧化碳防止污染空气；
②一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此玻璃管内会看到红色固体变为黑色固体；
③生成的二氧化碳进入C，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，C中是二氧化碳和氢氧化钙反应：；
（4）详见答案。
22．(1) （核内）质子数（核电荷数） 2:32（1:16） 原子种类、个数、质量不变
(2) 导热 约上升到1处 蜡烛燃烧生成二氧化碳，不能形成压强差（其他合理答案均可） 滴浓硫酸前白磷不燃烧，滴浓硫酸后白磷燃烧（其他合理答案均可）
(3)3.25g
【详解】（1）①同一元素的质子数相同，氢原子和氧原子的本质区别是质子数不同。
②甲化学式为H2S，其中氢、硫元素的质量比为2:32=1:16。
③由图可知，该反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，；。
④原子是化学变化中最小的粒子；从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后原子种类、个数、质量不变；
（2）Ⅰ.①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有良好的导热性。
②氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面约上升到1处。
③蜡烛燃烧生成二氧化碳，不能形成压强差（其他合理答案均可），故此实验中不可以用蜡烛代替红磷；
Ⅱ.①浓硫酸溶于水放出大量的热；用该装置探究燃烧条件时，滴浓硫酸前白磷不燃烧，滴浓硫酸后白磷燃烧（其他合理答案均可），说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；氢气为可燃性气体，存在安全隐患；
（3）稀硫酸和铜不反应，和锌生成硫酸锌和氢气；
由化学方程式体现的关系可知，锌质量为3.25g。
23．(1) 减小（或变小） 挥发性
(2)80%
解：根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为10g+90g-96.48g=3.52g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则有
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】(1)
将浓盐酸敞口放置，其质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以浓盐酸必须保存，故填：减小（或变小）；挥发性；
(2)
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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