2023学年初三《科学》月考精品测试卷（到第2章，含答案）

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2023初三《科学》期中月考测试卷
一．选择题（每小题3分，共45分）
1.科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体 B．测溶液pH C．盖盖玻片 D．检查气密性
2.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是（　　）
① ② ③ ④
①甲实验中，溶液仍为无色；②乙实验，溶液由无色变为红色；③丙实验中，溶液由红色变为无色；④丁实验中，溶液由红色变为无色
A.①② B.② C.②③ D.④
3.如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
4.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，同时生成一种物质丁，丁是一种常见溶剂，其微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．四种物质中只有乙、丙是有机物 B．丙的相对分子质量为32g
C．丁是由氢、氧两种原子组成 D．参加反应的甲与乙分子个数比为3：1
5.甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是（　　）
A．甲的活动性强于乙
B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
6.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
7.向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和CO2影响），下列图像不正确的有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8.在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
9.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。
以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
10.为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论正确的是（　　）
A．说明NaOH溶液全部变质
B．图1中ab段主要发生中和反应
C．图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
11.初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”顺序的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（　　）
A．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸
C．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
D．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中后，将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
12.在pH=2的溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Na+、Cl- B．CO32-、K+、Na+、SO42-
C．Cu2+、OH-、Cl-、Ba2+ D．Ag+、NO3-、Cl-、Na+
13.下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2 点燃 MgO2
B．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．酸雨形成原因：CO2+H2O═H2CO3
D．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
14.将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的盐酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸 C．氢氧化钠固体 D．硝酸银溶液
15.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示，有关该反应过程，下列说法错误的是（　　）
A．向a点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀
B．bd段是铁粉与Cu（NO3）2溶液反应
C．d点溶液中的溶质是Fe（NO3）3
D．在e点时，能得到3种固体
二.填空题（每小题4分，共40分）
16.有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]、②纯碱（Na2CO3）、③酒精（C2H5OH）、④葡萄糖（C6H12O6），其中属于有机物的是___________ （可多选）。
（2）某有机物A和4.8克氧气恰好完全反应，生成4.4克的二氧化碳和2.7克的水，则组成A的元素有______________。
17.性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的_______________。
18.某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是______________________；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称___________；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间___________（用字母表示）。
19.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式_________________。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有_________________________。
20.天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。
科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是_____。铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。A.导电性 B.导热性 C.延展性
（2）为了验证Mg（H）Cu的金活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中 ②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是___（填序号）
A.只需要实验①就能得出结论B.实验②中有红色物质析出C．实验②反应后溶液的质量减轻
（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为__________________________________________。
21.已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为____________（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为________________（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为________________（写出一种即可）。
22.镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），镁条在空气中完全燃烧的现象为_____________________________________________________，其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示_________________________质量。
23.有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→______________．
（填玩家标号，下同）
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是_____，出牌顺序为：甲→_________．
24.皮蛋肉粥是慈溪人爱吃甲的早餐美食。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠）、熟石灰、食盐、草木灰（含碳酸钾）等加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）用pH试纸可测培养液的pH，其测量方法是___________________________________。
（2）这些物质在水中可发生化学反应，请写出纯碱与熟石灰反应的化学方程式
_____________________________________________________。
（3）某同学将制作培养液原料的主要成分分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的______（填物质类别）。
（4）从纯碱、食盐、熟石灰、盐酸几种溶液中取出其中的两种混合可能得到澄清溶液的组合有许多种，若混合后溶液质量减小可能的组合是______________。
25.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有____________．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_____________________．
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？_____（填“是”或“否”）．请说明理由在_______________________________________________________．
三.实验探究题
26.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 B．可能含有氢氧化钾、氯化钾
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是_________________________________（写出一种猜想）
【讨论】你认为_______猜想不合理（填字母），请说明理由_________________________．
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， ________________________ _____________________ 猜想正确
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____________．
27.某CO气体中混有少量的CO2，为探究CO的性质，旦曲同学在老师的指导下设计了以下实验装置，请填写下列空白．
（1）A装置的作用是_______________________．B处玻璃管内的现象是________________．
（2）C处反应的化学方程式为_________________________________________；
（3）实验时，应______（选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；
（4）旦曲同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．
【提出问题】B处玻璃管内的剩余固体是什么？
【假设猜想】猜想①：剩余固体全部是铜
猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物
【实验设计】
实验步骤 实验中可能出现的现象 结论
取B处玻璃管内少量剩余固 体于试管中加入 _______________________ 现象一：固体不溶解，溶液不变色 猜想①_____（选填“成立”或“不成立”)
现象二：_________________ ________________________ 猜想②成立
【拓展延伸】
（Ⅰ）D处酒精灯的作用是_______________________________；
（Ⅱ）根据B处反映原理，CO可用于________________．
28.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。
（1）该实验中，装置乙的作用是______________________________________.
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8g 161.2g
反应后 46.5g 163.9g
（2）小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为______g,氧化铜的纯度为________%。
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度是_______。
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。
29.某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图的实验装置，试回答下列问题：
（1）A发生装置的优点是________________________________________；
（2）称m克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻璃管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克，则试样中氧化铁的质量分数为_________________________；
（3）同学设计的这个实验方案有不完善之处，你的建议是_____________________________。
30. 向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，
并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线
如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，
则AB段溶液颜色变化________________________；
（2）图中C点溶液所含的溶质为_______________________；
（3）图中DE段pH上升的原因是______________________________________。
四.解答题
31.为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是____________________________________。该实验中，装置的气密性对测定结果_____（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）。
32.生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。
（1）图1中物质的类别未包括______（填字母）。
a.酸 b.碱 c.盐 d.有机物
（2）图1中物质转化可通过分解反应实现的是________（填序号）。
（3）CO与CO2性质有很大不同的微观解释是______________________________________。
（4）图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由
_____________________________________________。
（5）用熟石灰吸收CO2可以固碳。根据化学方程式计算，吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为多少？
33.某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 。
（3）求出P的值。（写出计算过程，下同）
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。（结果精确到0.1%）
34.某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是_______。（2）9.2g固体中铁的质量是__________。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
35.在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积 及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入试剂是__________。
（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。
查考答案
一．选择题
1--5 DBDDB 6---10 BDABB 11---15 BADBC
二.填空题
16.（1）①③④；（2）C、H、O
17.（1）TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO；（2）置换反应。
18. （1）D中溶液变浑浊；（2）①浓硫酸；②A和B
19.（1）Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2
20.（1）镁；C；（2）ABC；（3） CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O
21.（1）CuSO4；（2）氯化钠溶液；（3）二氧化碳（或碳酸钠等）
22.发出耀眼的白光，发出热量，产生大量的白烟，生成一种白色固体；参加反应的氧气
23.（1）C→D→B→A；（2）A；B→D→C
24.（1）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取培养液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）盐；（4）纯碱和盐酸、纯碱和熟石灰
25.（1）硫酸铜；（2）硫酸钠、碳酸钠；（3）否；步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀
三.实验探究题
26.氢氧化钾、氯化钾、氯化钙；C；碳酸钾和氯化钙不能共存
滴加适量的碳酸钾溶液；产生白色沉淀．反应物是否过量．
27.（1）除去二氧化碳气体；黑色变成红色（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）后；（4）稀硫酸或稀盐酸；成立；固体部分溶解，溶液由无色变蓝色；尾气处理，防止污染；做还原剂；
28.（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）11.5；76.7；（3）80%；（4）B。
29.（1）能使反应随时进行或停止。
（2）80(m2 m1)/27m×100%。
（3）在B、C增加添加盛有浓硫酸的洗气瓶。
30.（1）由红色变为紫色；（2）氯化钠、氯化钙；
（3）加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强。
四.解答题
31.（1）增加反应物的接触面积，促进反应；无；（2）75%
32.（1）b；（2）⑥⑧；（3）1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；
（4）不能，缺少CO2能否使石蕊变红的对比实验；（5）14.8g。
33.（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（2）产生气泡和白色沉淀；（3）0.5g；（4）33.3%。
34.（1）7.1。（2）2.8g。（3）7.3%。（4）5.6g。
35.（1）盐酸。
（2）加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反应，气球体积不变，再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，过程中气球体积不变，盐酸完全反应后氢氧化钠再和二氧化碳反应，导致瓶内气压减小，气球膨胀。

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