2023-2024学年江苏省无锡市江阴市南菁高级中学创优班高一（上）段考化学试卷（9月份）（含解析）

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2023-2024学年江苏省无锡市江阴市南菁高级中学创优班高一（上）段考化学试卷（9月份）
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是( )
A. 铜的金属活动性大于银 B. 通过揉搓可提供电解质溶液
C. 银丝可长时间保持光亮 D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑
2.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是( )
A. 氯化铁用于净水的反应原理：
B. 将氧化铁加入溶液中发生反应：
C. 含有的溶液中大量存在、、、
D. 向含 的溶液中通入 充分反应转移电子
3.化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是( )
A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性
B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D. 能用同一原理解释与、均不能大量共存
4.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. 、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的减小而增强
C. 加热与浓混合物可制备，说明比酸性强
D. 浓和稀与反应的还原产物分别为和，故稀氧化性更强
5.下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B. 具有氧化性，可用于制造氮肥
C. 常温下化学性质稳定，可用作保护气
D. 受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
6.根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
实验 现象 结论
含、的溶液 产生白色沉淀 有还原性
溶液 产生黄色沉淀 有氧化性
酸性溶液 紫色溶液褪色 有漂白性
溶液 产生胶状沉淀 酸性：
A. B. C. D.
7.下列与相关实验的说法错误的是 ( )
A. 甲图制备可选用的药品为与的混合物
B. 乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体
C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性
D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.
B.
C.
D. 漂白粉
9.以下离子反应方程式的书写正确的是( )
A. 与水反应：
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
C. 将过量气体通入氨水中：
D. 氢氧化钡与稀硫酸反应：
10.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
、、、 不能大量共存，因发生反应：
、、、 不能大量共存，因发生反应：
、、、 能大量共存，粒子间不反应
、、、 能大量共存，粒子间不反应
A. B. C. D.
11.常用于化学上的分子筛技术，常用于漂白、消毒。下列判断不正确的是( )
A. 、中的卤族元素都显价
B. 向溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体
C. 溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 向溶液中滴加硫酸亚铁溶液，溶液颜色变为黄色
12.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是( )
A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体的上层清液中不存在
13.铵明矾常用于发酵粉加工、油炸食品、粉条加工等食品工业，其实验室制备流程如图所示，已知：铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。下列说法错误的是( )
A. 过程Ⅰ可以得到副产品小苏打
B. 过程Ⅱ中调节使滤液显酸性的目的是除去
C. 检验滤液中阴离子的试剂仅需溶液
D. 向铵明矾溶液中逐滴加入溶液先后观察到：白色沉淀生成白色沉淀消失刺激性气体逸出
14.利用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：
已知：
氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
有强还原性，能与剧烈反应生成。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B. 步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为：，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D. 生成水合肼反应的离子方程式为
15.与砂糖混用可作补血剂，实验室里制备的流程如图，下列说法不正确的是( )
A. 产品在空气中高温分解可得到纯净的
B. 沉淀过程中有气体放出
C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 可利用溶液检验溶液是否变质
16.工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如图所示。下列说法错误的是( )
A. 反应器中若增大硝酸浓度，生成总量将减少
B. 操作为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C. 硝酸银固体应保存在棕色瓶中
D. 是氧气
二、简答题（本大题共4小题，共46.0分）
17.Ⅰ亚磷酸分子中虽有三个原子，已知它与氢氧化钠反应只能生成两种盐，
请问它属于 ______ 元酸，生成的两种盐的化学式为 ______ 、 ______ 。
Ⅱ按要求写出下列离子方程式：
磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： ______ 。
溶液中滴入过量溶液： ______ 。
明矾溶液与足量溶液反应： ______ 。
氯碱工业： ______ 。
溶液与少量溶液反应： ______ 。
Ⅲ某次学生实验中预计需要使用的溶液。
应用托盘天平称取晶体的质量 ______ 。
根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
晶体失去了部分结晶水
用“左码右物”的称量方法称量晶体使用游码
烧杯和玻璃棒未洗涤
称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
容量瓶未经干燥使用
定容时俯视刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有 ______ 填序号，下同，偏低的有 ______ 。
有以下仪器：烧杯药匙托盘天平带砝码玻璃棒试剂瓶。配制时还缺少的仪器是 ______ 。
18.广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
Ⅰ工业上制备保险粉的流程如图：
步骤中发生反应的化学方程式为 ______ 。
步骤中生成的沉淀为 ______ 填化学式。
步骤中加入固体的作用是 ______ ，分离出保险粉的方法为 ______ 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是 ______ 。
Ⅱ探究的性质：
某课题小组常温下测得溶液的随时间变化的关系如图所示。
主要生成，写出发生反应的离子方程式： ______ 。
19.废水中氨氮、的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是 ______ 。
生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
反应的离子方程式为 ______ 。
化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，转化为沉淀。若过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是 ______ 用离子方程式表示。
折点加氯法：向废水中加入溶液，使氨氮氧化成，相关反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
探究的投加量以表示对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。
当：时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是 ______ 。
当：时，随着：的减小，污水中余氯除外的氯元素存在形式浓度升高，其原因是 ______ 。
20.由碳酸锰矿主要成分，还含有、、、等中提取金属锰的一种流程如图：
“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、 ______ 填一种。
保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是 ______ 。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
已知“酸浸”后溶液中锰元素只以形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为 ______ 。
结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液的范围为 ______ 。
若上述流程中加入的不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： ______ 。
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
21.聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定：
称取一定质量的聚合硫酸铁配成溶液；
准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体；
准确量取溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成溶液；
准确量取溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式写出计算过程。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，铜排在银的前面，铜的金属活动性大于银，故A正确；
B.通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，故B正确；
C.部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪，构成原电池的反应，银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活泼性较弱，可长时间保持光亮，故C正确；
D.铝的活泼性强于铜，构成原电池的反应，铝为负极发生氧化反应，氧化铝不能被铜还原，因此铜不会变黑，故D错误；
故选：。
本题考查金属活动性的应用，掌握原电池的工作原理以及金属活动性顺序表的应用是解答关键，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：氯化铁用于净水的反应原理，离子方程式：，故A错误；
B.三价铁具有氧化性能氧化碘离子，所以离子方程式为：，故B错误；
C.酸性环境下硝酸根离子能够氧化铁离子，所以、、不能共存，故C错误；
D.含有 的溶液中通入 ，氯气不足完全反应，共生成氯离子，转移电子，故D正确。
故选：。
A.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，不能用沉淀符号，为可逆过程，应用可逆号；
B.三价铁能够氧化碘离子；
C.酸性环境下硝酸根离子能够氧化铁离子；
D.完全氧化需要氯气，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数。
本题考查了离子方程式书写，离子共存判断等，明确离子反应实现，把握相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可作消毒剂和漂白剂，氯气不具有漂白性，故A错误；
B.漂白粉具有强氧化性，可用于消毒，与溶液的碱性无关，故B错误；
C.氯气与烧碱溶液反应产生具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用；氯气与石灰乳反应制取得到漂白粉，其有效成分具有强氧化性，也可以起到杀菌消毒作用，因此二者都是含氯消毒剂，故C正确；
D.次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸不共存，与二价铁子发生氧化还原反应不共存，二者原理不同，故D错误；
故选：。
A.具有强氧化性的物质可作消毒剂和漂白剂；
B.漂白粉具有强氧化性，可用于消毒；
C.氯气与烧碱溶液反应产生具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用；氯气与石灰乳反应制取得到漂白粉，其有效成分具有强氧化性；
D.次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸不共存，与二价铁子发生氧化还原反应不共存。
本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，题目难度不大，注意元素化合物知识的应用。
4.【答案】
【解析】解：浓具有三大特性：吸水性、脱水性以及强氧化性，使糖类化合物炭化过程中，体现浓硫酸的脱水性，即把、按照：脱去生成水，糖类化合物自身并不含有水，故A错误；
B.、等氯的含氧酸盐在酸性介质中，氧化性更强，而溶液的减小，酸性越强，故B正确；
C.加热与浓混合物可制备，方程式为：浓，体现了浓的难挥发性，难挥发性的酸可以制取挥发性的酸，另酸性：，故C错误；
D.浓和稀与反应的还原产物分别为和，则浓氧化性更强，故D错误。
故选：。
A.糖类化合物中含有、、三种元素，但并不含有水；
B.、等氯的含氧酸盐在酸性介质中，氧化能力更强；
C.难挥发性的酸可以制取挥发性的酸，浓属于难挥发性的酸，且酸性：；
D.硝酸的氧化性与浓度呈正比，即硝酸越浓，氧化性越强。
本题主要考查元素化合物的相关知识，具体考查了浓硫酸的三大特性，浓磷酸的难挥发性，硝酸的强氧化性以及氯的含氧酸盐与介质的关系，属于基本知识，基础题型，对学生的知识面要求较高，难度中等。
5.【答案】
【解析】解：氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的稳定降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气极易溶于水无关，故A错误；
B.可用于制造氮肥，例如具有酸性和氨气反应生成硝酸铵，发生的是化合反应，无化合价变化，与硝酸的氧化性无关，故B错误；
C.分子中存在氮氮三键，断裂三键需要较高能量，导致化学性质稳定，通常情况下不能与其它物质反应，所以可作保护气，故C正确；
D.氯化铵受热分解生成气体氯化氢和氨气，氨气和氯化氢相遇会发生反应生成固体氯化铵，不能用作实验室中制取少量氨气，故D错误；
故选：。
A.氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热；
B.硝酸制备氮肥与硝酸的氧化性无关；
C.氮气分子具有三键结构，化学性质温度，可以作保护气；
D.氯化铵受热分解生成气体氯化氢和氨气，氨气和氯化氢相遇会迅速化合反应生成氯化铵。
本题考查氮元素的单质及其化合物性质，掌握氮气、氨气、硝酸、氯化铵的性质是解答关键，侧重基础知识的检测和灵活运用能力的考查，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】A.将氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；
B.与反应生成单质，该反应中二氧化硫被还原，作氧化剂，故B正确；
C.酸性溶液能够氧化，导致溶液褪色，表现了还原性，故C错误；
D.溶液中通入二氧化硫生成，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，故D正确；
故选：。
本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力．
7.【答案】
【解析】解：实验室制备可选用的药品为与的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，氨气可用碱石灰干燥，制得的氨气用向下排空气法收集，故A正确；
B.氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则图中实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体，故B正确；
C.如图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，该反应不是氧化还原反应，不能体现的还原性，故C错误；
D.氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即如图实验可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用，故D正确；
故选：。
A.与共热制备，氨气可用碱石灰干燥；
B.碱性溶液能使酚酞变红色；
C.氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，该反应不是氧化还原反应；
D.倒置的干燥管能起防倒吸作用。
本题考查物质的制备实验及性质实验，为高频考点，把握氨气制备原理、相关物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，电解氯化铜溶液生成铜单质，所以在给定条件下能实现，故A正确；
B.盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钠溶液不反应，在给定条件下不能实现，故B错误；
C.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，在给定的条件下不能实现，故C错误；
D.氯气通入石灰乳中生成漂白粉，故C漂白粉不能实现，故D错误；
故选：。
A.碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，电解氯化铜溶液生成铜单质；
B.盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钠溶液不反应；
C.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁；
D.氯气通入石灰乳中生成漂白粉。
本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
9.【答案】
【解析】解：为电解质，写化学式，离子方程式为，故A错误；
B.二者反应生成溶解度较小的，溶液为过饱和溶液，所以析出晶体，离子方程式为，故B错误；
C.二者反应生成碳酸氢铵，离子方程式为，故C正确；
D.、、的计量数错误，离子方程式为，故D错误；
故选：。
A.为电解质，写化学式；
B.二者反应生成溶解度较小的，溶液为过饱和溶液，所以析出晶体；
C.二者反应生成碳酸氢铵；
D.、、的计量数错误。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，选项为解答易错点，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】A.、、、不能大量共存，因为发生反应，故A错误；
B.、、、不能大量共存，因发生反应：，故B正确；
C.、、、中，可以作为分解的催化剂，故C错误；
D.酸性条件下，具有强氧化性，可以氧化，故D错误；
故选：。
本题考查微粒共存问题，其中项需要注意，可能由于催化作用造成微粒无法共存，考查较为基础，侧重考查学生的分析理解能力，整体难度较低。
11.【答案】
【解析】解：中显价，显价，中元素的化合价分别为、价，故A错误；
B.向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下发生，产生黄绿色气体，故B正确；
C.溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯离子被高锰酸钾氧化，故C正确；
D.溶液中滴加硫酸亚铁溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，溶液变为黄色，故D正确；
故选：。
中显价，显价，显价，故其氧化性是价所体现，还原性由价体现；同理为混盐，由的形式，可知元素的化合价分别为、价，还原性由价体现，以此来解答。
本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握盐中元素的化合价、物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意为混盐，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式：，故A错误；
B.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液，二氧化碳和都能与碳酸钠溶液反应，生成碳酸氢钠，不能除去中的少量，故B错误；
C.装置Ⅲ中氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，用冰水浴冷却试管内溶液，碳酸氢钠溶解度减小，有利于析出固体，故C正确；
D.析出晶体碳酸氢钠后的溶液为碳酸氢钠饱和溶液，析出固体的上层清液中仍然存在，故D错误；
故选：。
A.装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体；
B.饱和溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C.氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，冰水浴冷却有利于析出固体；
D.析出晶体碳酸氢钠后的溶液为碳酸氢钠饱和溶液。
本题考查了物质制备实验流程分析判断，物质性质的理解应用，掌握实验基本操作和物质的制备原理是解题关键，题目难度中等。
13.【答案】
【解析】解：根据分析，过程Ⅰ滤渣为，故A正确；
B.过程Ⅱ中加入硫酸，调节使转化二氧化碳与，可除去，故B正确；
C.为溶液和少量的硫酸钠溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验溶液中阴离子的试剂仅需溶液，故C正确；
D.向铵明矾溶液中逐滴加入溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成刺激性气体逸出白色沉淀消失，故D错误；
故选：。
碳酸氢铵溶液中加入硫酸钠，过程利用溶解度不同发生复分解反应：，过滤得到滤渣与溶液，滤渣为，滤液中含有及溶解的，加入硫酸，调节使转化二氧化碳与，得到溶液为溶液，再加入硫酸铝得铵明矾。
本题以工艺流程为载体考查物质的制备，涉及离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质的制备实验，题目难度不大，明确物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，选项C为解答的易错点。
【解答】
由流程可知，步骤Ⅰ中发生，温度过高时易发生，步骤Ⅱ中发生，且将溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。
A.步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，故A正确；
B.步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为：，根据得失电子守恒和原子守恒，可知发生的反应的离子方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：：，故B正确；
C.步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中，会导致溶液将氧化，故C错误；
D.由流程可知还生成碳酸钠、，则生成水合肼反应的离子方程式为，故D正确；
故选：。
15.【答案】
【解析】解：二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以在空气中高温分解不能得到，故A错误；
B.与碳酸氢铵发生的反应为：，则沉淀过程中有气体放出，故B正确；
C.过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，故C正确；
D.亚铁离子变质会生成铁离子，则验溶液若变质会生成铁离子，可利用溶液检，故D正确。
故选：。
溶液中加碳酸氢铵生成，过滤、洗涤，即可得到固体．
A.二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁；
B.与碳酸氢铵发生的反应为：，以此判断；
C.过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液；
D.亚铁离子变质会生成铁离子，利用溶液检沉淀．
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】反应器中银块与的硝酸在温度稍高于条件下溶解生成硝酸银、一氧化氮和二氧化氮，过滤操作得到硝酸银溶液，操作是从硝酸银溶液中获得硝酸银固体，硝酸银易分解，则操作为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；硝酸银固体加热或光照分解生成、二氧化氮和，、元素化合价均升高，结合化合价升降相等可知，元素化合价应该升高生成氧气，则为氧气，以此分析解答。
A.稀硝酸与银反应生成，浓硝酸与银反应生成，生成时需要转移电子的物质的量为，生成时需要转移电子的物质的量为，反应器中若增大硝酸浓度，的含量将增大，根据得失电子守恒可知，生成总量将增大，故A错误；
B.操作是从硝酸银溶液中获得硝酸银固体，硝酸银易分解，则操作为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故B正确；
C.硝酸银见光易分解，则硝酸银固体应保存在棕色瓶中，故C正确；
D.根据分析可知，为氧气，故D正确；
故选：。
本题考查混合物分离与提纯方法，为高频考点，明确实验原理、物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握常见混合物分离与提纯方法，题目难度不大。
17.【答案】二 容量瓶、胶头滴管
【解析】解：Ⅰ亚磷酸分子与氢氧化钠反应只能生成两种盐，说明亚磷酸含有个，可以电离出个，则亚磷酸为二元酸，生成的盐为、，
故答案为：二；；；
Ⅱ磁性氧化铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁、和水，离子方程式为：，
故答案为：；
溶液中滴入过量溶液，完全反应，与按照：参加反应，离子方程式为：，
故答案为：；
明矾溶液与足量溶液反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，离子方程式为：，
故答案为：；
氯碱工业是指电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式为：，
故答案为：；
溶液与少量溶液反应，生成草酸钠和水，离子方程式为：，
故答案为：；
Ⅲ某次学生实验中预计需要使用的溶液，实际应该配制溶液，应用托盘天平称取晶体的质量为：，
故答案为：；
晶体失去了部分结晶水，的质量分数升高，进一步导致所配溶液的浓度升高；
用“左码右物”的称量方法称量晶体，且使用游码，导致称量的的质量偏低，进一步导致所配溶液的浓度降低；
烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶液中的质量偏低，进一步导致所配溶液的浓度降低；
称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量的质量偏高，进一步导致所配溶液的浓度偏高；
容量瓶未经干燥使用，对所配溶液的浓度无影响；
定容时俯视刻度线，导致溶液的体积减小，进一步导致所配溶液的浓度升高；
故引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有，
故答案为：；；
有以下仪器：烧杯药匙托盘天平带砝码玻璃棒试剂瓶，配制时还缺少的仪器是容量瓶，胶头滴管，
故答案为：容量瓶、胶头滴管；
Ⅰ酸中含有几个，就可以电离出几个，就可以生成几种对应的盐；
Ⅱ磁性氧化铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁、和水；
溶液中滴入过量溶液，完全反应，与按照：参加反应；
明矾溶液与足量溶液反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，与 按照：参加反应；
氯碱工业是指电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气、氯气；
溶液与少量溶液反应，生成草酸钠和水；
Ⅲ根据进行计算；
晶体失去了部分结晶水，的质量分数升高；
用“左码右物”的称量方法称量晶体，且使用游码，导致称量的的质量偏低；
烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶液中的质量偏低；
称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量的质量偏高；
容量瓶未经干燥使用，对所配溶液的浓度无影响；
定容时俯视刻度线，导致溶液的体积减小；
配制溶液需要一定规格的容量瓶，胶头滴管；
本题主要考查离子方程式的书写，一定物质的量浓度的溶液的配制，属于基本知识的考查，难度不大。
18.【答案】 降低的溶解度，使更多析出 过滤 乙醇
【解析】解：由流程可知，步骤中，反应物为和，生成物为，据此可得化学方程式：，
故答案为：；
步骤中，和发生反应生成沉淀和，
故答案为：；
溶液中的溶质为，步骤中加人固体，即得到保险粉，可知固体的作用是降低的溶解度，使更多析出；析出后，经过滤、洗涤、干燥即可得到保险粉；由于保险粉可溶于水，不溶于乙醇，因此应用乙醇进行洗涤，
故答案为：降低的溶解度，使更多析出；过滤；乙醇；
反应物有和，生成物有，故反应的离子方程式为：，
故答案为：；
由流程可知，步骤中，反应物为和，生成物为，据此可得化学方程式：；
步骤中，和发生反应生成沉淀和；
溶液中的溶质为，步骤中加人固体，即得到保险粉，可知固体的作用是降低的溶解度，使更多析出；析出后，经过滤、洗涤、干燥即可得到保险粉；由于保险粉可溶于水，不溶于乙醇，因此应用乙醇进行洗涤；
反应物有和，生成物有。
本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
19.【答案】水体富营养化 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为 加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以形式存在
【解析】解：氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致水体富营养化；
故答案为：水体富营养化；
反应为在硝化细菌的作用下被氧化为，氧气自身被还原为水，反应为：；
故答案为：；
存在，过大，氢氧根结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，促进的溶解：，故氨氮去除率和磷利用率均降低；
故答案为：；
当：时，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为，氮元素留在污水中，故污水中总氮去除率缓慢下降；
故答案为：次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为；
根据流程，次氯酸钠转化为，将氨气转化为，继续消耗转化为，再转化为氯离子，加入次氯酸钠量不足，则不能充分转化为，不能转化为氯离子，污水中余氯除外的氯元素存在形式含量升高，故当：时，随着：的减小，加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以形式存在，污水中余氯除外的氯元素存在形式浓度升高；
故答案为：加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以形式存在。
水体中营养盐含量过高引起水体富营养化；
反应为在硝化细菌的作用下被氧化为，氧气自身被还原为水，结合电荷守恒和质量守恒可得；
存在，结合影响溶液平衡的因素分析可得；
次氯酸钠投加量过大，将氨氮氧化为，留在污水中；
根据流程，次氯酸钠转化为，将氨气转化为，继续消耗转化为，再转化为氯离子，加入次氯酸钠量不足，则不能充分转化为，不能转化为氯离子，污水中余氯除外的氯元素存在形式含量升高。
本题考查物质性质的综合应用，为高考常见题型，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，综合性强，题目难度较大。
20.【答案】粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等 、 或 取样，向其中滴加后，再滴入溶液，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素
【解析】解：酸浸时，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等，
故答案为：粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等；
由图象可知酸浸的最佳温度和时间分别是、 ，
故答案为：、 ；
亚铁具有还原性，酸浸时与二氧化锰发生氧化还原反应，反应的方程式为，
故答案为：；
由表中数据可知，调节的范围应能除去铁离子、铝离子，且不生成氢氧化锰，则范围为或，
故答案为：或；
如含有铁元素，可氧化生成铁离子，加入溶液检验，方法是取样，向其中滴加后，再滴入溶液，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素，
故答案为：取样，向其中滴加后，再滴入溶液，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素。
将碳酸锰矿粉溶于稀硫酸中，、、、都和稀硫酸反应生成硫酸盐，酸性条件下，被亚铁离子还原生成，以沉淀析出，然后向浸出液中先加双氧水、再加氨水，并调节溶液的到，根据氢氧化物沉淀需要的可知，时、完全转化为沉淀，溶液中存在 、、，则滤渣为、，然后进一步精制，再利用阴离子交换膜电解，从而得到金属，以此解答该题。
本题考查物质制备方案设计，为高考常见题型，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，试题侧重于考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
21.【答案】解：根据元素守恒：，根据电子守恒：，得；根据电荷守恒：，得；：：：：：：，所求化学式为，
故答案为：。
【解析】根据元素守恒，可由沉淀的质量计算溶液中：，再根据电子守恒：，计算；由电荷守恒：计算，进而计算：：，可确定化学式。
本题考查化学组成的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目涉及的内容不多，但是计算量稍大，注意合理分析、理解题中信息及电荷守恒的应用，本题难度中等。
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