第八章常见的酸、碱、盐复习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

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第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．布谷飞飞劝早耕,春锄扑扑趁春晴。下列说法不正确的是
A．春耕中可用氢氧化钠固体中和改良酸性过强的土壤
B．春耕播撒的农作物种子可用氯化钠溶液选种
C．春耕中使用的化肥KNO3是一种复合肥料
D．春耕浇灌选用滴灌比大水漫灌更节水
2．化学反应有不同的分类方法．关于对下列反应的分类错误的是（　　）
A．8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe属于复分解反应
B．C+O2CO2属于放热反应
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O属于中和反应
D．CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应
3．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6)
C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3)
4．下列变化一定含有化学变化的是（　　）
A．将氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．用小木棍蘸取少量的浓硫酸，小木棍变黑
D．用汽油清洗衣服油污
5．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
B．NH4Cl、Na SO4、KNO3、CuSO4
C．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4
D．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO3
6．归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是
A．盐中都含有金属元素 B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．碱中含有氢氧根，所以C2H5OH属于碱 D．含氧的化合物不一定是氧化物
7．下列属于复分解反应的是
A．Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu B．CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O
C．CO2 + H2O = H2CO3 D．CuSO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + Cu(OH)2
8．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
B 除去CO2中的水蒸气 通过碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)
C 验证质量守恒定律 测定红磷燃烧前后质量的变化情况
D 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加入适量K2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加过量的Ca（OH）2溶液，过滤
B 检验CH4中是否混有H2 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量的水溶解
D 比较黄铜片（铜锌合金）和红铜片的硬度 黄铜片和红铜片相互刻画
A．A B．B C．C D．D
10．有一包固体粉末，可能含由铁粉、氧化铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：
①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣。
②将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余。
③向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后再取上层清液，滴加AgNO3试液，有白色沉淀生成。 则下列说法正确的是
A．由步骤①可以确定原固体粉末中一定不含FeCl3，一定含有NaOH和CuO
B．步骤②烧杯底部的剩余固体中一定有Cu，可能有Fe
C．由步骤③可以确定原固体粉末中一定含有Na2SO4、NaCl
D．原固体粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na2SO4，可能有NaCl
11．下列关于四种基本反应类型的说法中正确的是
A．置换反应和化合反应的反应物中一定有单质
B．分解反应和复分解反应的反应物一定是化合物
C．置换反应和分解反应前后一定有元素化合价变化
D．四种基本反应类型包括了所有的化学反应
二、填空与简答
12．回答问题
(1)按要求从氧化钙、氢氧化镁、氯化钠、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易挥发的酸
②生石灰的主要成分
③一种难溶性的碱
④生理盐水的溶质
(2)习近平总书记在一次调研中用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励同学们强身健体。少年强则国强，青少年的体质状况不仅关乎个人成长和家庭幸福，也关乎国家未来和民族希望。
①提高自身免疫力的最好方法就是运动。当身体运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解紧张焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为：C8H11NO2。在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)，它的一个分子中共有 个原子。
②运动中若发生肌肉拉伤、关节挫伤，可以用复方氯乙烷气雾剂，它可以产生快速镇痛效果。氯乙烷的化学式式C2H5Cl。氯乙烷由 种元素组成。所含元素质量分数最小的元素是 (填元素符号)。
③运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸(化学式C3H6O3)聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应化学方程式为 。
13．化学语言包括符号语言、文字语言、图表语言等。
（1）用下列字母序号填空：a熟石灰b氧气c盐酸d烧碱e武德合金f氮气g硫酸
① 用作粮食保护气；
② 用作改良酸性土壤；
③ 用于保险丝材料；
④ 是人体胃液中含有的酸。
（2）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
①碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量最简比为 。
②碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
③若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。
④如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
14．从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式
15．化学改善人类生活，在医疗中起着不可或缺的作用，保证人体健康。
(1)在医疗上，常把碳酸氢钠作为药剂使用，其主要作用是 。
(2)有一种中间凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时小囊区里面的水与 （填“NaOH”或“NH4NO3）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
(3)40%的甲醛（CH2O）溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业上用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体的微观示意图如下：

①请补画出方框丁中微粒结构的图示 。
②写出该反应的化学方程式： 。
16．2022年春节，四川最美的高速路“雅西高速”因大雪封路。高速交警需要在路上撒上融雪剂。但是融雪剂的过多使用能带来土壤硬化、公路桥梁腐蚀。融雪剂分为“有机融雪剂”和“无机融雪剂”，其中“无机融雪剂”以氯盐为主，主要成分为氯化钙，某化学兴趣小组为验证所购买融雪剂的种类，采用硝酸银溶液作为检验试剂，请写出相应的化学方程式 。
17．A-I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物，生成物和反应条件没有标出）。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）E的化学式是 ；C物质的一种用途是 。
（2）请写出B→A的化学方程式 。
（3）请写出H-G的化学方程式 。
18．1943年，我国实业家侯德榜发明联合制碱法，其中“碱”是指碳酸钠，俗称“纯碱”，以下是联合制碱法的简单流程。
根据以上流程，问答下列问题：
（1）纯碱属于酸碱盐中的的哪一类 。
（2）反应(1)的生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质，则其化学反应方程式为 。
（3）操作X的名称 。
（4）反应（2）属于 （填基本反应类型）
三、科学探究题
19．将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到蓝绿色固体。学习小组对蓝绿色固体的成分进行了如下探究。
【提出假设】
猜想I：固体为CuCO3
猜想Ⅱ：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱"）性。
猜想Ⅲ：固体为CuCO3和Cu（OH）2混合物。
【查阅资料】
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水。
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，，
③无水硫酸铜白色固体，吸水后显蓝色，
【成分探究】
（1）固体的获取
①将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝绿色固体。
②低温烘干蓝绿色固体的原因 。
（2）甲同学用下图所示方案。探究固体的成分：并得到下列现象：
①上图中无色气体为 ，所以猜想Ⅱ不成立。
②通过测定蓝色溶液的pH，可以判断稀盐酸是否过量，pH测定的方法是 。
③上述实验方案所能得出的结论是一定含有 ，方案的不足之处是 。
（3）乙同学实验方案如下图所示。
①若观察到B中现象为 C中现象为 时，猜想Ⅲ是正确的。
②如果要确定固体成分中CuCO3和Cu（OH）2的质量比，则还需进行的主要实验操作为 。
四、计算题
20．中和反应在工农业生产中有着广泛的应用。现向40g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸,同时测定溶液pH的变化(曲线变化如图所示)。请分析计算：

(1)当溶液的pH为7时，用去稀盐酸_________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O】
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用氢氧化钠中和酸性土壤，符合题意；
B、农业上，可用氯化钠溶液选种，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
D、浇灌选用滴灌比大水漫灌更节水，说法正确，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；故A对应错误，符合题意；
B、碳在氧气中燃烧，放出热量，属于放热反应，故B对应正确，不符合题意；
C、该反应中反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故C对应正确，不符合题意；
D、该反应中反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，故D对应正确，不符合题意；
故选A。
3．D
【分析】pH小于7显酸性，且pH值越小酸性越强。
【详解】A、鸡蛋清(7.6～8.0)，pH大于7显碱性，不符合题意；
B、鲜牛奶(6.3～6.6)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意；
C、葡萄汁(3.5～4.5)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意；
D、苹果汁(2.9～3.3)pH小于7显酸性，且在选项中数值最小，因此酸性最强，符合题意；
故选：D。
4．C
【详解】A、将氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、用小木棍蘸取少量的浓硫酸，小木棍变黑的过程是浓硫酸的脱水过程，有新物质生成，属于化学变化。
D、用汽油清洗衣服油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
【点评】本题难度不大，解析时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
5．A
【详解】A、四个物质互相不生成气体、沉淀和水，且水溶液均为无色，符合题意；
B、CuSO4溶液为蓝色，不符合题意；
C、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一稳定的物质，但是水是纯净物，不符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，而乙醇在溶液中不能电离出氢氧根离子，不属于碱，乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成， 不属于氧化物，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、NaCl和Na2CO3都易溶于水，检验NaCl中是否含有Na2CO3，可加入稀盐酸，如果有气泡产生，则含有Na2CO3，所以该选项错误；B、碱石灰虽然能除去水蒸气，但还能除去二氧化碳气体，错误；C、红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量大于红磷的质量，验证质量守恒定律，要选择无气体参加或生成的反应，或在密闭容器中进行，错误；D、NaOH溶液与K2CO3溶液不反应，无现象，Ca(OH)2溶液与K2CO3溶液反应产生白色沉淀，正确。故选D。
点睛：物质的鉴别是经常考查的内容，要利用不同的现象进行鉴别；除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质；验证质量守恒定律，要选择无气体参加或生成的反应，或在密闭容器中进行。
9．D
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙引入新的杂质，选项错误；
B、甲烷和氢气燃烧都有水生成，选项错误；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙是沉淀，加速溶解后在过滤，还需要将滤渣洗涤干燥得碳酸钙；将滤液蒸发结晶得氯化钙，选项错误；
D、合金的硬度一般都比纯金属的硬度大，相互刻画，有明显痕迹的是红铜，没有明显痕迹的是黄铜，选项正确。
故选D。
10．D
【分析】①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣，说明一定含有氢氧化钠，一定不含有氯化铁，因为氯化铁溶液的颜色是黄色，同时因为氢氧化钠溶于水中会放出大量的热。
②将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余，说明含有铁粉和氧化铜，因为氧化铜会和硫酸发生反应获得硫酸铜，而铁粉会置换出其中的铜，成为不溶物。
③向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明其中含有硫酸根离子。静置后再取上层清液，滴加AgNO3试液，有白色沉淀生成，说明含有氯离子，但是过程中加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能确定物质中是否含氯化钠。
【详解】A、由分析①可知：原固体粉末中一定不含有氯化铁，一定含有氢氧化钠，但不能确定是否含氧化铜，因黑色滤渣也可能是铁粉，故A说法错误；
B、由分析②可知：烧杯底部的剩余固体中一定有Cu，一定没有铁，因黑色滤渣是与过量稀硫酸反应，故B说法错误；
C、由分析③可知：原固体粉末中一定含有Na2SO4，不能确定物质中是否含氯化钠，因加入的氯化钡溶液也能与AgNO3试液反应产生白色沉淀，故C说法错误；
D、由分析①②③可知：原固体粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，故D说法正确。
故选D。
11．B
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则置换反应的反应物中一定有单质，化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，反应物中不一定有单质，该选项说法不正确；
B、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，则反应物肯定为化合物，复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，该选项说法正确；
C、置换反应中，由于单质化合价为0，而化合物中各元素化合价不为零，则元素化合价一定改变，但分解反应中元素化合价不一定改变，该选项说法不正确；
D、四种基本反应并没有包括所有的化学反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应不属于四大基本反应类型，该选项说法不正确。
故选B。
12．(1) HCl CaO Mg(OH)2 NaCl
(2) 7：16 22 三/3 H
【详解】（1）①一种易挥发的酸是盐酸，化学式为：HCl；
②生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为：CaO；
③一种难溶性的碱是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；
④生理盐水的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）①多巴胺的化学式为：C8H11NO2，氮元素和氧元素的质量比为：=7：8；它的一个分子中共有原子数为：8+11+1+2=22；
②氯乙烷的化学式式C2H5Cl，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成；碳、氢、氯三种元素的质量比为：=48：10：71，所以质量分数最小的是氢元素；
③乳酸与氧气反应，生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为：。
13． f a e c 10:12 :3 40% 25% 0.75
【详解】（1）①氮气的化学性质稳定，可以用作粮食保护气，故填：f；
②熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤，故填：a；
③武德合金熔点低，所以可作保险丝材料的是武德合金；故填：e；
④人体胃液中含有的酸是盐酸；故填：c。
（2）①CaCO3中钙、氧、碳三种元素的质量比为40：（16×3）：12=10:12 :3。故填：10:12 :3；
②CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%。故填：40%；
③根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素0.625g××100%=0.25g，钙片中的钙元素的质量分数为。故填：25%；
④根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天3次，则每天补充钙元素的质量为0.625g×3×40%=0.75g。故填：0.75。
14．
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式 H2、Cl2、O2、Na H2O或H2O2、Na2O HCl NaOH NaCl
【详解】单质是由同种元素组成的纯净物。例如：H2或Cl2、O2、Na；氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，例如：H2O或H2O2、Na2O；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如：HCl；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如：NaOH；盐是由酸根离子和阳离子构成的化合物，例如：NaCl。
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式 H2、Cl2、O2、Na H2O或H2O2、Na2O HCl NaOH NaCl
15．(1)治疗胃酸过多症引起的胃病
(2)NH4NO3
(3)
【详解】（1）在医疗上，常把碳酸氢钠作为药剂使用，其主要作用是治疗胃酸过多症引起的胃病；
（2）氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，有一种中间凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时小囊区里面的水与NH4NO3被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用；
（3）由反应的微观示意图可知，甲醇和氧气反应生成甲醛和另一种常见液体，反应前有8个氢原子、4个氧原子、2个碳原子，反应后有4个氢原子，2个氧原子、2个碳原子，缺少4个氢原子、2个氧原子，所以应该缺少两个水分子，每个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，其微观图为： ；甲醇和氧气在一定条件下生成甲醛和水，反应的化学方程式为：。
16．CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓
【详解】氯化钙能与硝酸银反应生成硝酸钙与氯化银沉淀，化学反应方程式为：CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓。
17． H2O 灭火
【分析】A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质， G的水溶液呈蓝色，可推测都含有铜元素，则A为铜，B为氧化铜，氧化铜被还原生成铜，铜加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜，H为硫酸铜，硫酸铜和氯化钡生成氯化铜，G为氯化铜，I为硝酸铜，硫酸铜和硝酸钡，氯化铜和硝酸银，都可以生成硝酸铜，D是大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳相互转化，C为二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成水，E为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成水，F为氢氧化钙，E为水，代入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知E为水，C为二氧化碳，可用于灭火，故填：H2O；灭火。
（2）由分析可知A为铜，B为氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，故填：。
（3）由分析可知H为硫酸铜，G为氯化铜，硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡，化学方程式为，故填：。
18． 盐 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 过滤 分解反应
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）反应(1)的生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质，故该反应是氯化钠、氨气、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）由图可知，操作X实现了固液分离，是过滤；
（4）反应（2）是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
19． 碱 过滤 碳酸铜和氢氧化铜受热易分解 二氧化碳/CO2 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，可得出pH 碳酸铜/CuCO3 无法确定是否含氢氧化铜 白色固体变为蓝色
澄清石灰水变浑浊 称量出反应前后装置B、C的质量
【详解】提出假设：猜想Ⅱ：碳酸钠溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，故固体可能为氢氧化铜；
成分探究：（1）①过滤可将固体和液体分离，故将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝绿色固体；
②碳酸铜和氢氧化铜受热易分解，故需要低温烘干蓝绿色固体；
（2）①将无色气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊，说明该气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
②碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果稀盐酸过量，则溶液显酸性，pH＜7，测定pH的方法是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，可得出pH；
③碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故产生白色沉淀，说明生成了二氧化碳，说明固体中含碳酸铜，但是无法确定是否含氢氧化铜；
（3）①氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到B中现象为固体由白色变为蓝色，C中现象为：澄清石灰水变浑浊，说明猜想Ⅲ是正确的；
②如果要确定二者的质量比，需称量反应前后装置B、C的质量，装置B增加的质量即为反应生成水的质量，可根据水的质量计算出氢氧化铜的质量，装置C增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，可根据二氧化碳的质量计算出碳酸铜的质量，继而计算出二者的质量比。
20．（1）60g；（2）5.85%
【详解】（1）由图可知，当溶液的pH为7时，用去稀盐酸60g；故填：60；
（2）解：设生成氯化钠的质量为X
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
40 58.5
40g╳10% X
X=5.85g
氯化钠溶液的溶质的质量分数为：×100%=5.85%
答：所得氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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