湖南省郴州市2024届高三上学期10月第一次教学质量监测化学试题（含答案）

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郴州市2024届高三上学期10月第一次教学质量监测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分为100分。
5.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Bi-209 Zn-65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.化学与材料、人类生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B.在北京冬奥会中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯属于有机高分子材料
C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料
2.下列有关化学用语的表示错误的是（ ）
A.原子核内有8个中子的碳原子：
B.基态Ga原子的简化电子排布式为
C.的空间结构为：平面三角形
D.HCl分子中σ键的形成：
3.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是（ ）
选项 A B C D
实验操作或方案
实验目的 石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作 制取氨气 证明温度对平衡的影响
A.A B.B C.C D.D
4.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有硅氧键个数为
B.将与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为
C.标准状况下，44.8LNO和反应后的分子数是
D.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.和足量稀硝酸反应：
B.用铜作电极电解硫酸铜溶液：
C.过量通入NaClO溶液中：
D.向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
6.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（ ）
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子中存在2种官能团
C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
7.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物（）。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，其态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞R＞Y＞X
B.X的第一电离能比同周期相邻元素小
C.X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物
D.熔点：
8.类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）
A.沸点：，则沸点：
B.金属性：Fe＞Cu，则氧化性：
C.可表示为，则可表示为
D.与反应只生成和故与反应也只生成和
9.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D.①、②、③均为两相混合体系
10.由一种金属阳离子（包括）与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如可看成和。向混盐中加入足量稀硫酸，发生如下反应：。下列说法正确的是（ ）
A.溶液与溶液混合可生成沉淀
B.向混盐中加入足量稀硫酸会有产生
C.该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol
D.固体中含离子的物质的量为5mol
11.某企业研发的钠离子电池“超钠F1”于2023年3月正式上市、量产。钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结构如图所示。该电池的负极材料为（嵌钠硬碳），正极材料为（普鲁士白）。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正确的是（ ）
A.由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
B.放电时，负极的电极反应式为
C.放电时，移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应
D.充电时，每转移1mol电子，阳极的质量减少23g
12.由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.钴元素价层电子排布式为：
B.该机理总反应式为：
C.在转化过程中Co的化合价没有发生变化
D.催化剂能降低反应的活化能
13.BP晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为，BP立方晶胞结构如图所示（已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标）。图中原子1的坐标为，下列说法正确的是（ ）
A.BP晶体属于分子晶体
B.分子的空间构型是平面三角形
C.氢化物的稳定性与沸点：HF＞HCI＞HBr
D.原子2和3的坐标分别为、
14.已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B.水的电离程度：a＜b＜c
C.图中b点溶液中，
D.若，则c点对应溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）亚硝酰氯（NOCl）为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
图甲 图乙
（1）①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：________。
②其中导管A的作用是________。
（2）将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）；
②装置Ⅶ装无水的仪器名称是________；
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是（写两点）________、________。
（3）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。
（4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________（填序号）。
（5）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴。溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的。溶液进行滴定，消耗溶液25.00mL。
已知：AgCl为白色沉淀溶解度，；
为砖红沉淀溶解度，；
①滴定终点的现象是________；
②样品的纯度为________%（保留1位小数）。
16.（15分）2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐（该反应是放热反应），再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i.
ii.
（1）反应的________。
（2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是（ ）
a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中与之比不变
c. d.容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述（1）的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：
（3）高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是________。
（4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为________。
（5）控制起始时，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中代表的曲线是________（填“a”、“b”或“c”）；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应________（填“i”或“ii”）化学平衡常数大，反应完全。
②M点（T＜500℃）时，平衡分压________atm，反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
17.（14分）氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌
烟灰（含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如Fe（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）可生成、；
ii.25℃时相关物质的如下表：
物质 MnS FeS ZnS PbS CdS CuS
iii.和的分解温度分别为125℃、300℃。
请回答下列问题：
（1）“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、，写出生成FeOOH的离子方程式：________；
（2）若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的，写出该反应的离子方程式：________。
（3）“深度净化”时，可采用以下两种方案：
方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有________（填化学式）。
方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为________（写沉淀的化学式）；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为________。
（4）“蒸氨”时得到混合气体e和固体。混合气体e可返回至________工序循环利用；研究发现热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取固体进行热重分析，两步反应的固体失重率（）依次为8.0％、19.6％，则的化学式为________。
18.（15分）化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
（1）A中除羟基外还含有官能团的名称为________、________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）写出C→D的化学反应方程式：________。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有________种；
①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；
②与氯化铁溶液反应显紫色，与溶液反应有气体产生。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（6）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：________。
（7）已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H）
请写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
郴州市2024届高三第一次教学质量检测试卷
化学参考答案及评分细则
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1---5 CBDBD 6---10 ABACB
11-14 CCDD
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
（1）①（2分，加热符号或气体符号没写不扣分）
②平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，使浓HCl能顺利的流下（1分）
（2）①e→f→c→b→d（e，f可互换）（2分）
②球形干燥管（1分）
③充分干燥和NO（1分）通过观察气泡的多少调节两种气体的流速（1分）
（3）用排尽装置内的空气，防止NO被氧化（1分）
（4）Ⅰ（1分）
（5）①当滴入最后半滴硝酸银标准溶液时，锥形瓶内出现红棕色沉淀﹐且半分钟内红棕色沉淀不消失，即为滴定终点（2分，未写对颜色变化不得分）
②7.6（或7.62）（2分）
16.（15分，除标注分值外，每空2分）
（1）-205
（2）cd
（3）以Ni为催化剂，甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内转化率提高（由于图错误，只要写了答案的都给分）
（4）（写Ni也给分）（1分） 320℃（1分）
（5）b ii（1分）
0.04 625
17.（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）Pb、Cu（2分） CuS、CdS、PbS（2分）
较大，ZnS可能会析出，导致产品产率低（2分）
（4）氨浸 （2分） （2分）
18.（15分）
（1）羧基 羟基（2分）
（2）还原反应（2分）
（3）（2分）
（４）20（2分）
（5）或（2分）
（6）（2分）
（7）（3分）

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