2023-2024年人教版九年级上册化学期末专题复习：科学探究题（含答案）

Word文档版

学考宝(xuekaobao.com)友情提示：html格式不完整，如有需要请根据文末提示下载并进行二次校对Word文档。

2023-2024年人教版九年级上册化学期末专题复习：科学探究题
1．给含有氯化钠的水通电会发生如下反应：

【提出问题】水是一种元素吗？
【进行实验】同学们按照教材中的装置(如图 1)进行了实验。
【收集证据】
(1)实验中，同学们观察到电极附近有 产生，一段时间后，正、负两极产生的气体体积比约为 。切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个尖嘴口检验电解水产生的气体，观察到a管现象是 ；
【讨论分析】
(2)实验时，同学们先在水中加入了少量氢氧化钠，其目的是 。
【得出结论】
(3)本实验得出的结论是 。该反应的化学方程式为 。
(4)请你分析思考：和图2的装置相比，现行教材(图 1)装置的优点是 (任意写一点)。进行该实验时， (填“能”或“不能”)将氢氧化钠换为氯化钠。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，实验室中常用 的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 性。
(5)我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出农业节约用水的一种具体做法 。
2．某校化学兴趣小组的同学对“蜡烛燃烧的产物”进行了以下探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验证】图1是同学们设计的“蜡烛燃烧产物检验”的实验装置(夹持仪器未画出)。
(1)点燃蜡烛，小广同学观察到 、 说明蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水；
【交流讨论】实验中有同学观察到一个意外现象：漏斗内壁上有少量黑色物质，经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证一氧化碳，同学们又设计了如图2所示的实验。
(2)实验前，先在玻璃管中部放入一团棉花，其目的是 。
(3)将a端插入蜡烛的 (填“内焰”“外焰”或“焰心”)。
(4)用酒精灯加热b端的模状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，写出该反应的化学式 ，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
【拓展应用】
(5)含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。使其充分燃烧生成二氧化碳，写出检验该物质的化学方程式 。
3．人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
[查阅资料]蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
[实验探究]
(1)小朗同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。
(2)小朗同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想：Ⅰ、该氧化物是；Ⅱ、该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证：实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”)；若猜想Ⅱ成立，装置丙中发生反应的化学方程式是 。
[讨论交流]
(3)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。
[拓展延伸]
(4)小朗同学对他爸爸送给他的镶嵌孔雀石的印章礼物很好奇，查阅资料了解到孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。为测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取碱式碳酸铜样品，充分加热，碱式碳酸铜()受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为；称量加热后剩余固体的质量为。通过上述数据可确定数值 。
4．某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了两种创新设计。
【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
方案一：
【实验装置】如图一所示。

【实验步骤】
①在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水。把三个玻璃瓶同时放进盛有80℃热水的大烧杯中。
②用注射器向2号瓶中注入适量的水。
③用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。
【分析与讨论】
(1)写出步骤①中三个玻璃瓶中的现象： 。
(2)步骤③中，3号瓶中白磷燃烧的原因是 。
方案二：
【查阅资料】红磷和白磷燃烧的产物对人体有害，氢氧化钠溶液能将其吸收。
【实验装置】如图二所示。取绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约：80℃小试管高度的一半为宜）；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中，向烧杯中加入80℃的热水。
【分析与讨论】
(3)缓慢推动注射器，A中发生反应的文字表达式为 。装置B小试管中观察到的现象为：有气泡产生， 。
(4)烧杯中：80℃热水的作用是 。
(5)装置C的作用是 。
5．淀粉是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“淀粉的组成”进行了探究。
【提出问题】淀粉是由哪些元素组成的？
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成淀粉和氧气，故淀粉中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
方案一：小明将淀粉在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)小刚认为该方案不合理，只能说明淀粉中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给淀粉加强热。
(2)观察到 出现，说明淀粉中含有氢元素和氧元素。
(3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：
实验过程 实验现象
在烧杯中倒入一定量的澄清石灰水，再 ，点燃酒精。 ①玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②
写出产生现象①的化学方程式： 。
【实验结论】淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
(4)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 。
6．张南和小岗以“二氧化碳能否与水发生化学反应生成酸”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务，回答相关问题或填写下列空白。
【提出问题】二氧化碳能否与水发生化学反应生成酸呢？
【制定计划】张南设计的实验装置和选用的药品如图所示。

【探究实验1】张南同学取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸化喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花变化。
【收集证据】
(1)设计实验Ⅰ要说明的问题是 。
(2)设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 。
【解释与结论】
(3)上述实验中“实验Ⅳ”紫色小花变红，其原因是 。
【探究实验2】
(4)张南同学将第四朵纸花取出。小心地用吹风机烘干，观察到的现象 ，发生反应的符号表达式为 。
【交流评价】张南和小岗讨论后一致认为，通过上述实验能够得出二氧化碳能与水发生化学反应生成酸性物质。
【归纳总结】
(5)探究实验1中实验设计所采用的实验方法为 ，即将多因素的问题变成多个单因素的问题，分别研究，最后再综合解决。
7．某同学在室外烧烤时不小心将少量水洒在了烧红的木炭上，木炭没有立即熄灭，而是窜起了一段火苗。该同学对此现象产生兴趣，经查阅资料，烧红的木炭和水反应可能产生了气体，为探究产生气体的成分，同学在老师的帮助下进行如下探究：
【猜想与假设】
①混合气体成分是CO、CO2、H2②混合气体成分是H2、CO2、H2O
③混合气体成分是_______、CO2、H2O
【查阅资料】
I.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收二氧化碳和水；
Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝；
【进行实验】实验装置如图所示，A装置内加入无水硫酸铜，B装置内加入澄清石灰水，C装置内加入内加入足量碱石灰，D装置内加入氧化铜，E装置内加入无水硫酸铜，F装置内加入澄清石灰水。
实验步骤如下：
I.打开开关b，关闭a，通入混合气体，观察装置A和B的现象；
Ⅱ.关闭b，打开开关a，通入混合气体，点燃G处酒精灯，一段时间后，点燃D处酒精灯；
Ⅲ.反应结束后，先熄灭D处酒精灯，待D处冷却后再熄灭G处酒精灯。
请回答以下问题：
(1)补全猜想③ 。
(2)B瓶内石灰水变浑浊，其中发生反应的化学方程式是 。
(3)D处的现象是 。
(4)步骤Ⅱ先通混合气体，再点燃D处酒精灯的目的是 。
(5)A和B装置的顺序若调换，则对 (填气体化学式)成分的检验有干扰。
(6)若称得反应前后D装置质量减轻3.2g，则参加反应的氧化铜质量是多少？(请写出计算过程)
【得出结论】结合实验现象分析，该同学最终确认猜想3正确，同时也找到烧烤时木炭上洒了少量水会产生火苗的原因。
【反思提升】
(7)同学经过反思，觉得该装置有缺陷，需要进行改进，改进方法是 。
(8)某同学提出D、E、F、G装置可以不用，可在C装置出气口处将气体点燃，火焰上方罩干冷烧杯以及内壁沾有澄清石灰水的烧杯，你觉得是否可行？ (填“是”或“否”)。
8．质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)托盘天平在称量腐蚀性和易潮解的药品时，药品必须放在 中称量。
(2)已知白磷化学式为 P4，则 A 实验中发生反应生成五氧化二磷的化学方程式为 。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是 。
(3)A、B、C三组实验充分反应并冷却至室温后，最终天平不能平衡的是 （填序号），这些反应是否遵循质量守恒定律？ （填“是”或“否”）。
(4)质量守恒从微观的角度解释，是因为化学反应前后 没有改变（填“分子”或“原子”）。
9．焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是俗称水煤气的气体燃料(水煤气是一些常见气体的混合物，不含甲烷)，为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】H2和CO均有还原性；实验室常用无水硫酸铜检验水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色；浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。
【提出猜想】
(1)小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：
猜想1：H2、CO2；
猜想2： ；
猜想3：CO、CO2；
猜想4：H2、CO、CO2。
请你说明猜想3不能成立的理由 。
【设计方案】
(2)实验小组同学设计以下实验方案(实验前，已检查装置气密性且装置内空气已排尽，A、B、E中试剂均足量)。
E装置的设置是为了证明混合气体中是否含有CO，则E装置中盛放的试剂是 。
【实验现象】
(3)通入水煤气后，装置A中澄清石灰水不变浑浊， 。(将装置C、D、E中的实验现象补充完整)。
【实验结论】猜想2成立。
【交流讨论】
(4)小轩同学认为只通过“装置A中澄清石灰水不变浑浊”的现象也能得出猜想2成立的结论，理由是 。小组同学经过讨论还认为该装置中存在一个明显的不足之处，该不足之处是 。
10．学过碳与氧气反应能够生成 CO2 或 CO，小师同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
①；②；他想确定生成物有哪些而进行如下探究：
【提出问题】木炭与氧化铜反应后生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想①：Cu 和 CO；猜想②：Cu 和 CO2；猜想③：Cu、CO 和 CO2。
【实验探究】设计的实验装置如图 1 及图 2 的装置的组合：
(1)组装仪器，顺序是 B→ （按所需装置出现先后顺序选择图 2 装置对应字母填空，装置可重复使用）
(2)实验中观察到 ，由此推断猜想③成立。
【反思与评价】
(3)实验结束时，停止加热，待 Cu 冷却后再将试管口的胶塞取下，目的是 。
(4)小梅同学认为实验检测到了生成物有 CO，但不能说明一定是反应导致，他的理由是： 。
(5)A 中加热装置可用酒精喷灯，用酒精灯则使用金属网罩，作用是 。
(6)实验还需要改进的一点是： 。
11．同学们在实验室用“红磷燃烧前后质量的测定实验”对质量守恒定律进行验证。
任务一：测定红磷燃烧前后的质量
同学们用下图所示装置测定红磷燃烧前后的质量。
(1)红磷燃烧装置的总质量是 g。
(2)实验时，红磷燃烧的化学方程式是 。
(3)小气球的作用是 ，实验过程中小气球的变化是 。
任务二：讨论上述实验与质量守恒定律的关系
通过上述实验发现，红磷燃烧前后，天平始终平衡，同学们认为验证了质量守恒定律。
但是同学们进一步观察发现，锥形瓶底部仍有红磷剩余，于是有同学提出了质疑：“红磷没有充分燃烧，所以不能验证质量守恒定律。”
(4)你同意这样的观点吗？ （选填“同意”或“不同意”），理由是 。
任务三：探究上述实验结束后的锥形瓶内氧气是否有剩余
(5)将实验结束后的锥形瓶取下，用激光笔照射剩余红磷，红磷继续燃烧。由此得出的结论是 ，同时也说明，氧气支持燃烧的条件是 。
12．向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】
①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化。现利用如图装置进行。
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
(1)打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 ；
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 。
实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？
(3)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是： ；
(4)写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。
13．某课外小组的同学想通过实验探究水的组成。请你一起参与探究过程，并填写下列空白。
【作出猜想】水中含有氢、氧两种元素
【设计并进实验】
(1)甲同学用小试管收集了一试管氢气，然后用手指堵住试管口，使试管口下慢慢靠近酒精灯火焰，听到了很小的声音，甲同学的实验目的是 ；然后甲同学(如图一甲所示)点燃氢气，观察到氢气能燃烧，火焰是淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁出现 ，说明氢气燃烧生成了 。该反应的文字表达式为 。
(2)乙同学用图一乙装置进行电解水的实验。实验一段时间后，与电源正、负极相连接的玻璃管内产生的气体体积比大约为 ，用燃着的木条靠近正极产生的气体，发现木条 证明是 ，然后又用合理的方法检验了负极产生的气体。
【得出结论】
(3)甲、乙两同学通过实验得出水组成的结论是 。
【反思与评价】
(4)①通电后中间球形容器内液面上升的原因是 。
②如图二中、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是 (填序号)。
14．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。

【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
(1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。反应的文字表达式为 。
(2)实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为 ，b为 。
【实验结论】
(3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 。
【拓展提升】
(4)下列有关说法正确的是______。
A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物
C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应
(5)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施 。
15．某课外小组的同学想通过实验探究水的组成，请你一起参与探究过程，并完成下列填空。

【做出猜想】水中含有氢元素和氧元素。
【设计并进行实验】小组同学合作制作了如图所示的简易电解水装置。
(1)实验前往水中加入氢氧化钠的目的是 。
(2)A试管中收集到的气体是 ，燃烧会产生 色的火焰。
(3)写出电解水的符号表达式 。
【得出结论】水是由氢元素和氧元素组成的。
【反思与评价】
(4)研究物质组成的方法是：根据化学反应前后 不变的原理，设计实验让物质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成。
(5)在该实验过程中，某同学发现刚开始的一段时间内阴、阳两极产生的气体体积之比大于2：1，其可能原因是 。
16．人体通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用：
(1)人吸气时应将活塞 A （填“打开”或“关闭”），活塞 B （填““打开”或“关闭”） 。
(2)人呼气时应将活塞 A （填“打开”或“关闭”），活塞 B （填“打开”或“关闭”），此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是 。
(3)Ⅰ瓶所装试剂的作用是 ；Ⅱ瓶所装试剂的作用是 。将上述操作反复进行，能证明人所呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。
17．某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条完全燃烧并冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）图中A仪器的名称是 。镁条燃烧并冷却后打开弹簧夹，水能进入到集气瓶中的原因是 。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是如何减少的？
【做出猜想】
（3） 。
【查阅资料】
（4）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为 ；
（5）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？ 。(写出一条即可)
18．学习化学需要进行科学探究
探究活动一：利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好橡皮塞后使玻璃管下端刚好能与白磷接触。将整套装置放在托盘天平左盘上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧橡皮塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
(1)白磷燃烧反应的化学方程式 。
(2)气球的作用除了使装置密闭之外，还可以 ；实验过程中，气球的变化是 ；
(3)根据白磷被引燃前后实验条件的变化，可知燃烧的条件是 ；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 。
(4)实验前后天平保持平衡。实验后，取下橡皮塞并与原装置一起仍置于天平左盘，则天平的指针 （填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）。
探究活动二：小敏在观看央视农业频道的电视节目时，看到一些水产养殖基地的工作人员向鱼池中撒入一些名为过氧化钙（化学式为CaO2）的固体物质，同时发现水面出现一些气泡。这些现象激发了他进行科学探究的兴趣。
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中后，会生成什么物质呢？
【进行猜想】①生成氧气；②生成二氧化碳；③生成氢氧化钙
(5)你不赞同的猜想是 （选填①或②或③），其理由是 。
【实验探究】在老师的帮助下，小敏利用吸滤瓶等仪器设计组装了如下图所示的装置
(6)打开装置中分液漏斗的活塞，观察到试管内有气泡产生，接下来的实验操作和现象是 ，证明生成的气体是氧气。
(7)实验过程中，小敏发现烧杯中也有气泡出现。产生该现象的原因是 。
(8)小敏又通过实验验证了另一种生成物是氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。
参考答案：
1．(1) 气泡 1:2 木条燃烧更旺
(2)增加水导电性
(3) 水是由氢元素和氧元素组成的
(4) 检验气体更方便 不能 蒸馏 吸附
(5)使用滴灌技术
2．(1) 漏斗内壁出现小水珠 澄清的石灰水变浑浊
(2)阻挡炭黑，防止炭黑与CuO反应
(3)焰心
(4)
(5)
3．(1)氢、氧或H、O
(2) 不成立
(3)缺少尾气处理装置
(4)
4．(1)1中的红磷不燃烧，2中的白磷燃烧，3中的白磷不燃烧
(2)白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
(3) 白磷燃烧，产生大量白烟
(4)确保小试管中的温度达到白磷的着火点
(5)吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染
5．(1)生成物中的氧元素可能全部来自氧气
(2)烧杯内壁出现水雾
(3) 向玻璃管中通入氧气 石灰水变浑浊
(4)排净装置中的空气，避免对实验造成干扰
6．(1)酸溶液能使石蕊变红色
(2)水和二氧化碳都不能使石蕊变色
(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色
(4) 纸花由红色变紫色 H2CO3H2O+CO2
(5)对比
7．(1)CO、CO2、H2O
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)氧化铜由黑变红
(4)排尽装置内的空气，防止发生爆炸
(5)H2O
(6)参加反应的氧化铜质量=。
答：参加反应的氧化铜质量为16g。
(7)在装置C、D之间再连接F装置和E装置
(8)否
8．(1)玻璃器皿
(2) 防止锥形瓶受热不均而炸裂
(3) C 是
(4)原子
9．(1) H2、CO 不符合质量守恒定律，反应物中含有C、H、O，则生成物中也应含有C、H、O，CO、中只含有C、O两种元素，没有氢元素
(2)澄清石灰水
(3)装置C中固体由黑色变红色，D中固体变蓝，E中澄清石灰水变浑浊
(4) 装置A中澄清石灰水不变浑浊证明气体中不含二氧化碳，排除猜想1、3、4，则猜想2成立 缺少尾气处理装置
10．(1)D→E→D→C→D
(2)第一个D装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中黑色固体逐渐变红，第二个D装置中澄清石灰水不变浑浊，第三个D装置中澄清石灰水变浑浊
(3)防止反应生成的铜高温下重新被氧化
(4)二氧化碳也能与碳在高温下反应生成一氧化碳
(5)集中火焰、提高温度
(6)增加尾气处理装置
11．(1)26.3
(2)
(3) 缓冲气压，防止冲塞 先胀大，后变小，且比开始更小
(4) 不同意 质量守恒定律研究的是参加化学反应和反应生成的物质质量
(5) 瓶内氧气有剩余 氧气达到一定浓度
12．(1)氧气/O2
(2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生
(3)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3
(4)
13．(1) 检验氢气的纯度 无色液滴 水/H2O
(2) 1：2 燃烧更旺 氧气/O2
(3)水是由氢元素和氧元素组成的
(4) a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中 bca
14．(1) 淡蓝 水雾出现（合理即可） 氢气+氧气水
(2) 氢气/H2 氧气/O2
(3)水是由氢元素和氧元素组成
(4)D
(5) 节约用水 工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等
15．(1)增强水的导电性
(2) 氢气/H2 淡蓝
(3)
(4)元素的种类
(5)相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，部分氧气溶于水中（合理即可）
16．(1) 打开 关闭
(2) 关闭 打开 澄清石灰水变浑浊
(3) 证明空气中的二氧化碳含量少 验证人体呼出的气体中含有二氧化碳
17． 烧杯 镁燃烧后，烧杯内的压强变小，大气压会把水压入烧杯 21% 氮气与镁条反应而减少(合理即可) -3 2Mg+CO2C+2MgO 燃烧不一定需要氧气(或镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧)(合理即可)
18．(1)
(2) 缓冲气压，防止瓶塞飞出 先变大后变小
(3) 温度达到可燃物的着火点 需要有可燃物
(4)向左偏
(5) ② 反应物中不含有碳元素
(6)将带火星的木条放在P导管口，木条复燃
(7)该反应放热，装置内的空气受热膨胀逸出
(8)

图片资源预览