江苏省苏州市姑苏区2023-2024学年九年级上学期12月月考化学卷（含解析）

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2023~2024学年第一学期12月
初三化学
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1．在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是
A． B． C． D．
2．人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
3．下列物质由原子构成的是
A．氢气 B．二氧化碳 C．铜 D．氯化钠
4．食品级焦亚硫酸钠（Na2S2O3）对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+4 D．+6
5．北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是
A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3
6．下列化学用语书写正确的是
A．2 个氮原子：N2 B．硫酸铝：Al2（SO4）3
C．2 个铁离子：2Fe2+ D．氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：
7．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是
A．空气中的氧气可以作燃料 B．稀有气体不与任何物质发生反应
C．氮气约占空气质量的 D．拉瓦锡通过实验研究空气的成分
8．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B．铝合金能导电，可用作飞机机身材料
C．干冰升华吸热，可用于冷藏食品
D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
9．下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．加热液体
10．我国化学家张青莲精确测定了铈（Ce）等元素的相对原子质量数值。在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法不正确的是
A．原子序数为58
B．属于金属元素
C．原子核内质子数为58
D．相对原子质量为140.1g
11．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火 D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
12．水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后，原子和分子的个数均不变
C．参加反应的CO和H2的质量之比为14:1
D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1:1
13．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
14．下列关于金属材料的认识，不正确的是
A．武德合金比成分金属熔点低可做保险丝
B．钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金
C．合金是由两种或多种金属熔合而成
D．生活中应用最广泛的金属是铁
15．唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列有关甘露醇的说法正确的是
A．甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．甘露醇中氢元素的质量分数最高
C．甘露醇中C、O元素质量比为1:1
D．甘露醇由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
16．下列对质量守恒定律的理解，正确的是
A．铁钉生锈后质量增加，遵循质量守恒定律
B．2g的镁和3g氧气在点燃的条件下反应生成物5g氧化镁
C．化学反应前后分子的种类不一定发生变化
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
17．物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是
A．鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金—分别取样滴加稀盐酸，观察现象
B．鉴别N2和CO2—用燃着的木条检验
C．除去铁粉中的少量铜粉—加足量稀硫酸充分反应后过滤
D．鉴别实验室里的食盐和蔗糖—品尝味道
18．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：

下列叙述错误的是
A．空气反应器中发生的反应为：
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
19．对比思想是化学实验中的常用思维方法。下列对比实验不能达到目的的是
A．探究温度对分子运动快慢的影响
B．探究铁、镁金属活动性强弱
C．探究空气与呼出气体中CO2含量的多少
D．探究O2含量对反应剧烈程度的影响
20．在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，该物质的化学式可能是
A．CH4 B．C2H4 C．CH4O D．C2H4O
非选择题（共60分）
21．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起 作用。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。
(3)点燃不纯的可燃性气体可能引起爆炸。因此，在点燃氢气前需要 。
(4)点燃篝火时，通常会把树枝、木条架空放置，使燃烧更旺，其原因是 。
(5)家用天然气（主要成分CH4）不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是 。
(6)把铜加工成铜丝，是利用了铜的 性。
22．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：① ；② 。
(2)某同学用A、E组合装置制取氧气，反应的化学方程式是 ，能用E收集氧气的原因是 。
(3)某同学用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
(4)另一名同学用B、F组合装置制取氧气，反应的化学方程式是 ，用装置F收集氧气，应该将氧气从 （填“a”或“b”）口通入。
(5)装置G是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置。纱布包内药品为 ，药品加入完毕后，接下来的操作是 。反应产生二氧化碳的化学方程式 。对该装置的评价，你认为合理的是 （填字母）。
A.实验中所用仪器、材料易得到，可充分利用资源
B. 可随时控制反应的发生和停止
C. 可以控制反应的速率
23．我国成功登月的航天器制造中用到了铝合金。请阅读材料，回答下列问题。
19世纪时铝是一种珍贵的金属。
1825年，丹麦物理学家奥斯特分离出少量纯铝。1827年，德国化学家维勒用金属钾和无水氯化铝反应制得铝。由于钾太昂贵，无法大规模生产铝。
1886年，美国学生霍尔找到一种既能溶解氧化铝又能降低其熔点的材料——冰晶石( NA3AIF6)。他用碳棒作电极，高温下电解熔融氧化铝得到铝，主要反应为2A12O3(熔融)=4A1+3O2↑。电解时，阴极产生液态铝，阳极生成O2。这种廉价炼铝方法的发明，使铝合金成为生产生活中的重要材料。
(1)生活中铝制品耐腐蚀，其主要原因的化学方程式是 。
(2)维勒用金属钾通过置换反应得到铝的化学方程式为 。
(3)霍尔在电解氧化铝得到铝的过程中，冰晶石的作用是 。
(4)生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其可能原因是 。
24．2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
(1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜 （填“属于”或“不属于”）金属材料，青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
请回答下列问题：
(2)气体a中含有 和 （填化学式），溶液A的颜色为 色。
(3)操作I的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(4)写出②中发生反应的化学方程式 ， ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
25．老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 （填化学式）。
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中0，含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全没没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号）。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如上图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 。
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。
(6)铁制品锈蚀可以用稀硫酸除去，生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为 。
26．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如下图所示。
(1)实验时，先通CO再加热的目的是 。
(2)①硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。
(3)②已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，B装置的作用是______。
A．收集一氧化碳
B．吸收二氧化碳
C．检验二氧化碳
(4)某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。
完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物，分别用两组生成物进行如下实验:
步骤 实验操作 甲组 乙组
1 称量黑色粉末的质量 m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体不溶解，无气泡产生
4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出
①兴趣小组通过甲、乙两组实验，证明 对CO与Fe2O3反应的产物有影响。
②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为 。
③查阅资料发现:常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4，该同学称量黑色粉末 g，证实了自己的猜想。
(5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少 （写出计算过程）
试卷第8页，共9页
1．B
【详解】A.在加油站、油库、煤矿矿井的空气中含有大量的可燃性气体或可燃性粉尘，要禁止烟火，以防发生爆炸。是节约用水的图标，此选项不符合题意；
B. 是禁止烟火的图标，此选项符合题意；
C. 是可回收的图标，此选项不符合题意；
D. 是有毒品图标，此选项不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】试题分析：A．缺钙：儿童时一定佝偻病；；老年人易得骨质疏松症；B．缺铁易患缺铁性贫血；C．缺锌则生长发育迟缓；D．缺碘易患地方性甲状腺肿；故选D
考点： 化学元素与人体健康
3．C
【详解】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、铜由铜原子构成，符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】焦亚硫酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，则1×2+2x+(-2)×3=0，解得 x=+2，故焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+2。
故选B。
5．A
【分析】化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式推断物质的化学式。
【详解】由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。
故选A。
6．B
【详解】A. 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，则在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子表示为2N，错误；
B. 铝元素常显+3价，硫酸根常显-2价，根据化合价的计算原则，则硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，正确；
C. 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，则2个铁离子表示为2Fe3+，错误；
D. 化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“-n”表示，正负号在前，数字在后，当n为1时，1不能省略，则氧化镁中镁元素的化合价为，错误；
故选B。
7．D
【详解】A、氧气不具可燃性，不能做燃料，说法错误；
B、稀有气体化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，但不是不与任何物质发生反应，说法错误；
C、氮气约占空气体积的，不是“质量”，说法错误；
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，说法正确。
故选：D。
8．B
【详解】A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气，选项正确；
B. 铝合金的强度大，可用作飞机机身材料，选项错误；
C. 干冰升华吸热，有制冷作用，可用于冷藏食品，选项正确；
D. 金刚石质地坚硬，硬度大，可用于切割玻璃，选项正确，故选B。
9．D
【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选D。
10．D
【详解】A. 元素信息图中，左上角的数字就是元素的原子序数，所以铈原子序数为58，选项正确；
B. 铈元素名称带金字旁，所以铈属于金属元素，选项正确；
C. 原子中，原子序数等于原子核内质子数，所以原子核内质子数为58，选项正确；
D. 由图可知，铈原子的相对原子质量为140.1，不是140.1 g，选项错误，故选D。
【点睛】元素名称带金字旁的元素属于金属元素，名称带气字头或石字旁的元素属于非金属元素。
11．B
【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。
故选B。
12．D
【分析】根据该反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，生成物为两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后，原子种类和个数不变，但分子个数发生改变，反应前是4个分子，反应后为2个分子，故B错误；
C、由分析可知，参加反应的CO和H2的质量之比为（28×1）：（2×3）=14：3，故C错误；
D、由分析可知，反应生成的丙和丁的分子个数比即CH4和H2O的分子个数比=1:1，故D正确。
故选D。
13．C
【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；
B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；
D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】A、合金熔点一般低于成分金属，故武德合金比成分金属熔点低，温度升高会熔断，可做保险丝，故正确；
B、钢和生铁就是含碳量不同的铁合金，故钢和生铁都是由铁、碳等元素形成的合金，故正确；
C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，不一定是由两种或多种金属熔合而成的，故错误；
D、生活中应用最广泛的金属是铁，故正确；
故选C。
15．A
【详解】A. 甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O，正确；
B. 根据元素质量分数= ，由计算可知，甘露醇中氧元素的质量分数最高，错误；
C. 甘露醇中C、O的原子个数比为1:1，错误；
D. 每个甘露醇分子由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成，错误；
故选A。
16．A
【详解】A、铁钉生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，符合题意；
B、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为：，故2g的镁和3g氧气在点燃的条件下反应，氧气剩余，不可能生成5g氧化镁，不符合题意；
C、化学反应一定有新物质生成，分子种类一定发生改变，不符合题意；
D、10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，由于生成了沉淀，故得到混合溶液的质量小于20g，不符合题意。
故选A。
17．A
【详解】A、鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金：加入稀盐酸，黄铜中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，黄金不与稀盐酸无明显现象，则有气泡产生的为黄铜，无明显变化的为黄金，故A选项符合题意；
B、鉴别N2和CO2：燃着的木条在N2、CO2中均熄灭，现象相同，无法鉴别，故B选项不符合题意；
C、除去铁粉中的少量铜粉：加足量稀硫酸，稀硫酸不与铜粉反应，与铁粉反应生成硫酸铁和氢气，违背除杂原则，所选试剂只与杂质反应，不与原物质反应，充分反应后过滤得到铜粉，故C选项不符合题意；
D、在实验室不得品尝任何药品的味道，则鉴别实验室里的食盐和蔗糖不能用品尝味道的方法，故D选项不符合题意。
故选A。
18．D
【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确；
B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确；
C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；
D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。
故选：D。
19．B
【详解】A、浓氨水能使酚酞溶液变红，具有挥发性，挥发出氨气，氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中，酚酞溶液会变红，图中实验中U型管右侧酚酞溶液比左侧先变红，说明温度越高，分子运动速率越快，可探究温度对分子运动快慢的影响，故A选项不符合题意；
B、图中实验：金属、酸的种类均不相同，变量不唯一，无法探究铁、镁金属活动性强弱，故B选项符合题意；
C、图中实验：向等体积的呼出气体、空气中滴加等量澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化，说明空气比呼出气体中二氧化碳含量少，可探究空气与呼出气体中CO2含量的多少，故C选项不符合题意；
D、图中实验：硫在空气中不如在氧气 中燃烧剧烈，可探究O2含量对反应剧烈程度的影响，故D选项不符合题意。
故选B。
20．B
【详解】化学反应前后元素种类不变，2.8g某物质中，一定含碳氢两种元素，而生成的二氧化碳中，碳元素质量为，生成的水中氢元素质量为
2.4g+0.4g=2.8g，即2.8g某物质中不含氧元素，故不选C、D。各物质中碳氢原子个数比=，C2H4中碳氢原子个数比=2:4=1:2，CH4中碳氢原子个数比=1:4，C2H4中碳氢原子个数比为1:2。故选择B。
【点睛】
21．(1)吸附
(2)煮沸
(3)检验气体的纯度
(4)木条和空气充分接触
(5)一氧化碳##CO
(6)延展
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，故填：吸附；
（2）实验室通过蒸馏的方法降低水的硬度，生活中可通过煮沸方法降低水的硬度，故填：煮沸；
（3）点燃不纯的可燃性气体可能引起爆炸，因此，在点燃可燃性气体前需要检验气体的纯度，故填：检验气体的纯度；
（4）点燃篝火时，通常会把树枝、木条架空放置，使木条和空气充分接触，燃烧更旺，故填：木条和空气充分接触；
（5）含碳元素的可燃物，若氧气不足，导致不完全燃烧，会产生CO，故填：一氧化碳或CO；
（6）延展性是指物质（通常指金属）受到拉力、锤击或滚轧等作用时，延伸成细丝或展开成薄片而不破裂的性质。把铜加工成铜丝，是因为铜具有良好的延展性，故填：延展。
22．(1) 试管 长颈漏斗
(2) 氧气不易溶于水且不与水发生反应
(3)ACD
(4) b
(5) 石灰石##大理石 挤压软塑料管下端，使液体药品与固体药品接触 AB
【详解】（1）仪器①是试管；②是长颈漏斗；
（2）A装置为固固加热型发生装置且试管口有棉花，A、E组合装置制取氧气：
原理为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；
排水法适用于收集不易溶于水且不与水发生反应的气体，能用E收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水发生反应；
（3）A、氧气的密度比空气略大，不能把空气完全排尽，使收集到氧气浓度只有80%左右，符合题意；
B. 加热高锰酸钾固体只产生氧气一种气体，不会使收集到氧气的浓度只有80%左右，不符合题意；
C. 当观察到带火星木条复燃时，只能说明集气瓶中氧气浓度大，集气瓶内还有空气，使收集到氧气浓度只有80%左右，符合题意；
D. 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，氧气浓度降低，则收集到氧气浓度只有80%左右，符合题意；
故选：ACD；
（4）B装置为固液常温型发生装置，用B、F组合装置制取氧气：
原理为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是；
氧气密度比空气略大，用装置F收集氧气，应该将氧气从b口通入；
（5）实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳：
纱布包的固体药品是石灰石（或大理石）；
药品加入完毕后，要反应需石灰石与稀盐酸接触，则接下来的操作是挤压软塑料管下端，使液体药品药品与固体药品接触；
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
A、实验中软塑料管、纱布易得到，可充分利用费源，符合题意；
B、该装置可通过挤压、松开下端软塑料管，使固液接触、分离，从而可随时控制反应的发生和停止，符合题意；
C、该装置可以随时控制反应的发生与停止，不可以控制反应的速率，不符合题意。
故选:AB。
23．(1)
(2)
(3)能溶解氧化铝又能降低其熔点
(4)碳在高温下与氧气反应生成CO2
【详解】（1）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝的表面形成致密的保护膜，阻止铝进一步被氧化，则铝制品耐腐蚀，化学反应方程式为：；
（2）K的金属活动性大于Al，则金属钾和无水氯化铝反应能生成铝与氯化钾，化学反应方程式为：；
（3）根据题干信息可知冰晶石既能溶解氧化铝又能降低其熔点；
（4）该反应中温度较高，则阳极的碳棒能与在阳极产生的氧气在高温下反应生成CO2，导致阳极的碳棒损耗很快。
24．(1) 属于 大
(2) H2
CO2
蓝
(3) 过滤 引流
(4) 置换
【详解】（1）合金和纯金属都属于金属材料，则青铜属于金属材料，合金硬度大于组成它的纯金属的硬度，则青铜的硬度比纯铜大，故①填：属于，②填：大。
（2）由题干可知，铜绿和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则气体a中含有H2和CO2，故①填：H2，②填：CO2。
溶液A含有硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色，则溶液A的颜色为蓝色，故③填：蓝。
（3）操作Ⅰ是分离固、液的操作，为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故①填：过滤，②填：引流。
（4）溶液A中含有铜绿和硫酸生成的硫酸铜、过量的稀硫酸，加入过量锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故①填：，②填：，③填：置换。
25．(1)Fe2O3
(2) 水 剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水
(3)二和三
(4)铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升
(5)在钢铁表面覆盖保护层（合理即可）
(6)
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3。
（2）A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少，实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、水发生了化学反应，故①填：水。
氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中，将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物，600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水，故②填；剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水。
（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三，故填：二和三。
（4）根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升，故填：铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。
（5）铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等方法均可防止钢铁生锈，故填：在钢铁表面覆盖保护层（合理即可）。
（6）铁锈中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故填：。
26．(1)排净装置中空气，防止一氧化碳和空气混合形成爆炸性混合物，发生爆炸
(2)红色固体变为黑色
(3)AB
(4) 温度 4.64
(5)解：设需要赤铁矿质量为x，根据质量守恒，铁元素质量不变： ，x=
答：赤铁矿质量2.5×104t。
【详解】（1）一氧化碳和空气混合受热容易爆炸，实验时，先通CO再加热的目的是排净装置中空气，防止一氧化碳和空气混合形成爆炸性混合物，发生爆炸，故填：排净装置中空气，防止一氧化碳和空气混合形成爆炸性混合物，发生爆炸。
（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，现象为红色固体变为黑色，故填：红色固体变为黑色。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B作用是吸收二氧化碳，且能收集一氧化碳，故选：AB。
（4）①甲乙小组温度不同，产物不同，兴趣小组通过甲、乙两组实验，证明温度对CO与Fe2O3反应的产物有影响，故填：温度。
②甲组所得黑色粉末为铁粉，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
③生成物是四氧化三铁，设四氧化三铁质量为x，根据反应前后铁元素质量不变，4.8g× =x× ，x=4.64g，故填：4.64。
（5）见答案。
答案第10页，共11页
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