浙江省2024年高考第一次模拟考试化学试卷（含解析）

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2024年高考化学第一次模拟考试
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Br-80 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是( )
A．食用碱 B．84消毒液 C．抗坏血酸 D．2B铅笔芯
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．的VSEPR模型：
3．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。纳米SiO2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2晶体的说法正确的是( )
A．熔点低于大块SiO2晶体
B．属于胶体，能产生丁达尔效应
C．与大块SiO2晶体属于同分异构体
D．与NaOH、HF都能反应，属于两性氧化物
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )
A．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收
B．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件
C．NaNO2具有一定的毒性，不适合做防腐剂
D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂
5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4
C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物
D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热
6．丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．1个环状葡萄糖分子中有5个手性碳原子
B．过程①的反应类型是加成反应
C．丙酮酸的酸性比丙酸强
D．应加入氧化剂才能完成过程③的变化
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和SO2的微粒数之和小于0.1NA
B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子总数一定等于3NA
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64 g Cu转化为Cu2+时，电路中通过的电子数为2NA
D．1L0.01 mol·L-1溶液中， 和 的离子数目之和为0.01NA
8．下列说法不正确的是( )
A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性
B．聚乙烯有线型结构和网状结构，线型结构在一定条件下可以变为网状结构
C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯
D．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于制作“尿不湿”
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2HCO3-+2OH +Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+OH-CH2BrCOO-+H18OCH2CH3
D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
10．高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是( )
A．高分子X中存在氢键 B．甲的结构简式为CH2=CHCOOH
C．①的反应中有水生成 D．高分子X水解可得到乙
11．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( )
A．键角：YX2+＜YX2-
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
12．用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：

已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在，，。下列说法不正确的是( )
A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+
B．相同温度下溶解度：Mg3(PO4)2＞FePO4
C．煅烧的主要反应为2FePO4+ Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性
13．一种环保的水激活“纸基”电池(如图所示)主要由1个平方厘米的电池单元组成，还包含3种印在长方形纸带上的油墨，纸带上分布着固体。下列说法错误的是( )
已知：上述3种油墨分别为含石墨薄片的油墨、含锌粉的油墨、含石墨薄片和炭黑的油墨(作导体)。
A．印有含石墨薄片的油墨的一面为正极
B．滴水激活“纸基”电池一段时间后，该电池的质量会减小
C．当有3.25×10－3g锌粉溶解时，理论上转移的电子数为1×10－4NA
D．该电池能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响
14．时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为60.1 kcal·mol 1
C．生成产物1的热化学方程式为：CH3CH2OH (l)→CH2=CH2(g) +H2O(l) ΔH＝13.8kcal·mol 1
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
15．室温下： Ka1(H2C2O4)=5×10 -2，Ka2(H2C2O4)=1×10-4 ，Ksp(CaC2O4)=2.5×10 -9。通过下列实验探究某些草酸盐的性质。
实验①：用pH计测得 0.10mol/L K2C2O4溶液的 pH=8
实验②：向0.10mol/LKHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去
实验③：向0.10mol/L KHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4， (Ca2+)=10-4mol/L
实验④：向0.10mol/L K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的 pH=7，下列说法正确的是( )
A．实验①溶液中：=2×10-3
B．实验②说明 KHC2O4溶液具有漂白性
C．实验③所得上层清液中的c(HC2O4-)=2.5×10-5mol/L
D．实验④反应所得溶液中存在：c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4
B 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入NH3 一开始没有沉淀，后出现白色沉淀 SO2有酸性，白色沉淀为BaSO4
C 用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH 测得NaHCO3溶液pH大 ClO-水解程度小于HCO3-
D 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中滴加2~4滴2moL/L NaOH溶液，振荡，继续滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：
(1)基态钛原子的价层电子排布式是 。
(2)Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷( ，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说法正确的是___________。
A．吸、放氢过程都发生了化学变化
B．铁元素位于第四周期、第ⅧB族
C．硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>B
D．硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是sp3
(3) TiCl4分子结构与CCl4相同。
①TiCl4能形成[Ti(NH3)6]Cl4，则H-N-H的键角：[Ti(NH3)6]Cl4 (填“大于”“小于”或“等于”)NH3。
②CCl4遇水难水解，而TiCl4极易水解，原因是 。
(4)某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为 。
18．(10分)烟道气中含有SO2，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，相对分子质量为184)。
(1)写出NH3的电子式 ；
(2)下列叙述正确的是 ；
A．烟道气中的SO2含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定
B．S2Cl2是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好
C．SOCl2可与H2O发生反应，能作为AlCl3·6H2O的脱水剂
D．PCl5固体中含阳离子PCl4+和阴离子PCl6-，PCl4+空间构型为正四面体
E．S2Cl2易溶于CCl4，则S2Cl2为非极性分子
(3) SOCl2与过量NH3反应的化学方程式 ；
(4) S2Cl2与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为 ；
(5)设计实验检验SOCl2与足量NaOH溶液反应生成的阴离子 。
19．(10分)以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。
(1)已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，乙烯的燃烧热为-1411 kJ·mol－1，(为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：
①CH3OH(l)脱水生成C2H4的热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件是 (填“较低”、“较高”或“任意”)温度。
②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为 kJ·mol－1。
(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成CH3OH和CH3OCH3，合成气平衡转化率随氢碳比 ()的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，一定条件下，测得各烃的质量分数、CH3OH转化率随温度变化情况如图3所示。
①下列叙述不正确的是 。
A．合成CH3OCH3的最佳氢碳比为1.0
B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于 CH4的生成
C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适
D．甲醇制取烃的过程中，CH3OH的平衡转化率随温度升高先增大后减少
②原料气合成CH3OH、CH3OCH3过程有如下反应发生：
反应Ⅰ CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1
反应Ⅱ CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
反应Ⅲ 2 CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－24kJ·mol－1
图2中原料气合成CH3OCH3的转化率高于CH3OH的原因 。
③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(t1为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。
20．(10分)某研究小组用磷酸和碳酸钠制备NaH2PO4·2H2O，按如下流程开展实验。
已知：常温下NaH2PO4·2H2O为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；H3PO4的电离常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至 (填仪器名称)进行加热。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ，碳酸钠固体宜缓慢分批加入
B．步骤Ⅱ，蒸发浓缩时溶液出现大量晶体时停止加热
C．步骤Ⅲ，洗涤时加入洗涤剂，并用玻璃棒轻轻搅拌
D．步骤Ⅲ，干燥时宜采取真空干燥
(3)步骤Ⅰ用pH试纸检测溶液的pH=4.2～4.6的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数； 。
(4)一系列操作包括：操作A．洗涤和干燥。
①写出操作A的名称 。
②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是 (填序号)。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液
(5)为测定NaH2PO4·2H2O产品的纯度，可用已知浓度的NaOH标准溶液滴定。已知弱酸的浓度c和Ka值满足c×Ka在10-8附近时，才能被准确的滴定，否则不能被滴定。
室温下称取产品试样3.900g溶于水并定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用的NaOH溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液20.00mL。该产品的纯度为 %(保留小数点后两位)。
21．(12分)利培酮是全球最常用的抗精神病药物之一、某研究小组按如图路线合成利培酮：
已知：
请回答：
(1)化合物B的官能团名称是 。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．化合物A含有1个手性碳原子
B．化合物C与化合物G之间能发生取代反应
C．若化合物F中含有杂质，需对其分离
D．利培酮的分子式为C23H23FN4O2
(3)化合物G的结构简式是 。
(4)写出D→E的化学方程式 。
(5)实验室用乙烯为原料合成，请结合以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 。
(6)写出三种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环，无其它环状结构
②含，不含和
③1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子
2024年高考化学第一次模拟考试
化学·全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Br-80 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是( )
A．食用碱 B．84消毒液 C．抗坏血酸 D．2B铅笔芯
【答案】C
【解析】A项，食用碱主要成分为碳酸钠，为无机物，A不符合题意；B项，84消毒液主要成分为次氯酸钠，为无机物，B不符合题意；C项，抗坏血酸指的是维生素C，为有机物，C符合题意；D项，2B铅笔芯主要成分石墨，是无机物，D不符合题意；故选C。
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】A项，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，A错误；B项，Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，B错误；C项，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，C错误；D项，NH3中心原子 N 有 3 个σ键，孤电子对数为=1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，D正确；故选D。
3．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。纳米SiO2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2晶体的说法正确的是( )
A．熔点低于大块SiO2晶体
B．属于胶体，能产生丁达尔效应
C．与大块SiO2晶体属于同分异构体
D．与NaOH、HF都能反应，属于两性氧化物
【答案】A
【解析】A项，纳米SiO2晶体颗粒尺寸小，相对大块SiO2晶体来说，其中有一部分共价键断裂，熔化时需要克服的作用力小一些，熔点低一些，故A正确；B项，纳米SiO2晶体是纯净物，而胶体是混合物，故B错误；C项，纳米SiO2晶体和大块SiO2晶体都是共价晶体，由原子构成，没有分子式，不属于同分异构体，故C错误；D项，SiO2能与NaOH反应生成盐硅酸钠和水，SiO2能和HF都能反应，但是SiO2不是和所有的酸都能反应，只能和HF反应，和其他酸不反应，是酸性氧化物不是两性氧化物，故D 错误；故选A。
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )
A．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收
B．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件
C．NaNO2具有一定的毒性，不适合做防腐剂
D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂
【答案】A
【解析】A项，氮气分子结构中含很稳定的N≡N，因此性质稳定，不易反应，故A正确；B项，纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件；若向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg及稀土元素等，可制成铝合金，如硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B错误；C项，亚硝酸钠具有还原性，用于加工肉制品，可用作食品防腐剂，故C错误；D项，微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，可做补铁剂，故D错误；故选A。
5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4
C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物
D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热
【答案】C
【解析】A项，用图①装置可蒸干AlCl3溶液过程中铝离子水解最终得到氢氧化铝，无法得到AlCl3固体，故A错误；B项，根据固体颜色无法证明产物有Fe3O4，故B错误；C项，证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物为1-丁烯，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D项，此装置用来测定中和反应的反应热，氢气燃烧不能用此装置测定，故D错误；故选C。
6．丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．1个环状葡萄糖分子中有5个手性碳原子
B．过程①的反应类型是加成反应
C．丙酮酸的酸性比丙酸强
D．应加入氧化剂才能完成过程③的变化
【答案】D
【解析】A项，手性碳原子一定是饱和碳原子且手性碳原子所连接的四个基团不同，，A正确；B项，过程①中，醛基 中含有不饱和键，加氢生成饱和的羟基，B正确；C项，丙酮酸和丙酸都有羧基，丙酮酸中的羧基连有乙酰基，羰基具有吸电子能力，受羰基的吸电子影响，使羟基的氧氢键的极性大酸性强，C正确；D项，丙酮酸发生还原反应，将丙酮酸中的羰基还原成羟基，生成醇，D错误；故选D。
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和SO2的微粒数之和小于0.1NA
B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子总数一定等于3NA
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64 g Cu转化为Cu2+时，电路中通过的电子数为2NA
D．1L0.01 mol·L-1溶液中， 和 的离子数目之和为0.01NA
【答案】A
【解析】A项，标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中含硫微粒有HSO3-、SO32-和SO2、H2SO3，根据S元素守恒，溶液中HSO3-、SO32-和SO2的微粒数之和小于0.1NA，故A正确；B项，向FeI2溶液中通入适量Cl2，碘离子先被氧化，有1 mol Fe2+被氧化时，可知FeI2的物质的量≥1mol，被氧化的n(I-)≥2mol，所以转移电子总数≥3NA，故B错误；C项，电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，铜、锌、铁等在阳极失电子，当阳极有64 g Cu转化为Cu2+时，电路中通过的电子数大于2 NA，故C错误；
D项，部分水解生成邻苯二甲酸，依据物料守恒可知，1L 0.01mol L-1溶液中， 和 的离子数目之和小于0.01NA，故D错误； 故选A。
8．下列说法不正确的是( )
A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性
B．聚乙烯有线型结构和网状结构，线型结构在一定条件下可以变为网状结构
C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯
D．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于制作“尿不湿”
【答案】A
【解析】A项，高温、高压、重金属盐、强酸、强碱、紫外线、超声波都能使蛋白质变性，加压和超声波可以使蛋白质变性，故A错误；B项，聚乙烯有线型结构和网状结构，线型结构在聚合过程中加入交联剂可以变为网状结构，故B正确；C项，乙醛与新制的氢氧化铜加热可以生成红色沉淀Cu2O，乙酸可以使氢氧化铜溶解溶液呈蓝色，乙酸乙酯与氢氧化铜不反应，新制的氢氧化铜可以鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯，故C正确；D项，聚丙烯酸钠树脂结构中有亲水基，具有高吸水性，可用于制作“尿不湿”，故D正确；故选A。
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2HCO3-+2OH +Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+OH-CH2BrCOO-+H18OCH2CH3
D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
【答案】A
【解析】A项，NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液，则NaHCO3和Ca(OH)2按物质的量之比2:1反应，其离子方程式为：2HCO3-+2OH +Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O，A项正确；B项，向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B项错误；C项，CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+2OH-CH2OHCOO-+H18OCH2CH3+Br-，C项错误；D项，Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，D项错误； 故选A。
10．高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是( )
A．高分子X中存在氢键 B．甲的结构简式为CH2=CHCOOH
C．①的反应中有水生成 D．高分子X水解可得到乙
【答案】D
【解析】CH2=CHCN与H2O、H+加热条件下反应生成甲为CH2=CHCOOH，根据高分子X的结构简式，乙的分子式可知，乙的结构简式为，甲与乙发生加聚反应生成高分子X。A项，根据高分子X的结构简式可知，其内部存在-NH-结构，存在氢键，A正确；B项，甲的结构简式为CH2=CHCOOH，B正确；C项，反应①为2个与HCHO反应生成，根据原子守恒可知，该反应中有水生成，C正确；D项，甲和乙发生加聚反应生成高分子X，而不是缩聚反应，因此高分子X水解无法得到乙，D错误；故选D。
11．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( )
A．键角：YX2+＜YX2-
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。A项，NO2+中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；NO2-中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角NO2+> NO2-，故A错误；B项，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确；C项，基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；D项，若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成共价化合物，故D正确；故选A。
12．用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：

已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在，，。下列说法不正确的是( )
A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+
B．相同温度下溶解度：Mg3(PO4)2＞FePO4
C．煅烧的主要反应为2FePO4+ Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性
【答案】D
【解析】向钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)中加入盐酸，SiO2与盐酸不反应，FeTiO3、MgO分别转化为TiOCl42-、Fe2+、Mg2+，过滤后将滤液①控制pH使TiOCl42-水解生成TiO2·xH2O，将其过滤后向滤液②中加入双氧水将Fe2+氧化生成Fe3+，加入H3PO4将Fe3+沉淀生成FePO4，FePO4与Li2CO3、草酸在高温条件下煅烧得到LiFePO4。A项，FeTiO3、MgO都能与盐酸反应，滤液①中含有Fe2+、Mg2+，故A正确；B项，FePO4的溶解度为s=mol/L，，的溶解度为s=，则相同温度下溶解度：Mg3(PO4)2＞FePO4，故B正确；C项，“高温煅烧”过程中Fe元素化合价由+3降低至+2被还原，因此草酸被氧化生成CO2，C元素化合价由+3升高至+4，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为2FePO4+ Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑，故C正确；D项，若调pH至溶液呈碱性，Fe2+也会形成氢氧化亚铁沉淀，故D错误；故选D。
13．一种环保的水激活“纸基”电池(如图所示)主要由1个平方厘米的电池单元组成，还包含3种印在长方形纸带上的油墨，纸带上分布着固体。下列说法错误的是( )
已知：上述3种油墨分别为含石墨薄片的油墨、含锌粉的油墨、含石墨薄片和炭黑的油墨(作导体)。
A．印有含石墨薄片的油墨的一面为正极
B．滴水激活“纸基”电池一段时间后，该电池的质量会减小
C．当有3.25×10－3g锌粉溶解时，理论上转移的电子数为1×10－4NA
D．该电池能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响
【答案】B
【解析】由题干信息可知，正面石墨薄片为正极，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，反面上的锌粉为负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)42-。A项，正极上氧气发生还原反应生成OH-，石墨是该纸电池的正极，锌作负极，故A正确；B项，“纸基”电池工作时，总反应式为，2Zn+ O2+2H2O+4OH-=2 Zn(OH)42-，氧气参与电池反应，该电池的质量会增加，故B错误；C项，3.25×10－3g锌粉的物质的量为，电极反应为：Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)42-，理论上转移的电子数为，故C正确；D项，该电池有质量小、柔韧性好的优点，不产生污染性的废料，能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响，故D正确；故选B。
14．时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为60.1 kcal·mol 1
C．生成产物1的热化学方程式为：CH3CH2OH (l)→CH2=CH2(g) +H2O(l) ΔH＝13.8kcal·mol 1
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
【答案】D
【解析】A项，根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A正确；B项，生成产物2的决速步对应活化能最大，对应数值：9.3+50.8=60.1 kcal·mol 1，B正确；C项，根据过程能量示意图可知，生成产物1的热化学方程式为：CH3CH2OH (l)→CH2=CH2(g) +H2O(l) ΔH＝13.8kcal·mol 1，C正确；D项，反应存在限度，延长反应时间及选择合适催化剂不能提高转化率，D错误；故选D。
15．室温下： Ka1(H2C2O4)=5×10 -2，Ka2(H2C2O4)=1×10-4 ，Ksp(CaC2O4)=2.5×10 -9。通过下列实验探究某些草酸盐的性质。
实验①：用pH计测得 0.10mol/L K2C2O4溶液的 pH=8
实验②：向0.10mol/LKHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去
实验③：向0.10mol/L KHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4， (Ca2+)=10-4mol/L
实验④：向0.10mol/L K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的 pH=7，下列说法正确的是( )
A．实验①溶液中：=2×10-3
B．实验②说明 KHC2O4溶液具有漂白性
C．实验③所得上层清液中的c(HC2O4-)=2.5×10-5mol/L
D．实验④反应所得溶液中存在：c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
【答案】C
【解析】A项，0.100mol L-1K2C2O4溶液的pH=8，c(H+)=10-8mol L-1，Ka1(H2C2O4) Ka2(H2C2O4)==5×10-2×1×10-4=5×10-6，==2×10-11，A错误；B项，向0.10mol L-1KHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去，高锰酸钾与KHC2O4发生氧化还原反应，体现KHC2O4具有还原性，B错误；C项，向0.10mol L-1KHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol L-1，则c(C2O42-)=2.5×10-5mol L-1，Ka2(H2C2O4)= 1×10-4，解得c(HC2O4-)=2.5×10-5mol L-1，C正确；D项，向0.10mol L-1K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-)+c(OH-)，混合溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，则c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-)，D错误；故选C。
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4
B 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入NH3 一开始没有沉淀，后出现白色沉淀 SO2有酸性，白色沉淀为BaSO4
C 用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH 测得NaHCO3溶液pH大 ClO-水解程度小于HCO3-
D 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中滴加2~4滴2moL/L NaOH溶液，振荡，继续滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
【答案】D
【解析】A项，将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe也可以是Fe3O4，并不能确定一定生成Fe3O4，A错误；B项，通入NH3使溶液呈碱性，白色沉淀为BaSO3，B错误；C项，NaClO溶液有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH纸测定pH，C错误；D项，滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，即OH-不足，先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成，能说明溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，D正确；故选D。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：
(1)基态钛原子的价层电子排布式是 。
(2)Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷( ，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说法正确的是___________。
A．吸、放氢过程都发生了化学变化
B．铁元素位于第四周期、第ⅧB族
C．硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>B
D．硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是sp3
(3) TiCl4分子结构与CCl4相同。
①TiCl4能形成[Ti(NH3)6]Cl4，则H-N-H的键角：[Ti(NH3)6]Cl4 (填“大于”“小于”或“等于”)NH3。
②CCl4遇水难水解，而TiCl4极易水解，原因是 。
(4)某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为 。
【答案】(1) 3d24s2(2分) (2)AC(2分)
(3)大于(2分) 钛的原子半径比碳的大，Ti-Cl键的键长比C-Cl键的长，Ti-Cl键的键能较小，易断裂(2分)
(4) TiSi2(2分)
【解析】(1)Ti为22号元素，Ti原子的价层电子排布式为3d24s2；(2)因为三氮化硼环在结构上与苯极为相似，故用苯环的结构来推导其结构性质；A项，吸氢、放氢过程都是化学变化，A正确；B项，铁为26号元素，位于第四周期、第Ⅷ族，B错误；C项，根据电离能的递变规律曲线可知，电离能N>B，C正确；D项，因为三氮三硼环结构与苯极为相似，故由苯环结构推测其结构可知，N的杂化方式sp2，C的杂化方式sp3，D错误；故选AC；(3)①[Ti(NH3)6]Cl4中N原子上的孤电子对已经与Ti形成配位键，对N-H键的成键电子对的排斥作用下降，故[Ti(NH3)6]Cl4中的H-N-H的键角增大；②Ti原子半径比碳的大，Ti-Cl键的键长比C-Cl键的键长长，Ti-Cl键能较小，易断裂，故CCl4遇水难水解，而TiCl4极易水解；(4)根据均摊法可知，一个晶胞中含有8+6+4=8个Ti，含有8+8+10=16个Si，故分子式为TiSi2。
18．(10分)烟道气中含有SO2，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，相对分子质量为184)。
(1)写出NH3的电子式 ；
(2)下列叙述正确的是 ；
A．烟道气中的SO2含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定
B．S2Cl2是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好
C．SOCl2可与H2O发生反应，能作为AlCl3·6H2O的脱水剂
D．PCl5固体中含阳离子PCl4+和阴离子PCl6-，PCl4+空间构型为正四面体
E．S2Cl2易溶于CCl4，则S2Cl2为非极性分子
(3) SOCl2与过量NH3反应的化学方程式 ；
(4) S2Cl2与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为 ；
(5)设计实验检验SOCl2与足量NaOH溶液反应生成的阴离子 。
【答案】(1)(2分) (2)ACD(2分)
(3)SOCl2+4NH3= SO(NH2)2+2NH4Cl(2分)
(4)S4N4或N4S4或(SN)4(2分)
(5)取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有SO32-；另取少量反应液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有Cl-(2分)
【解析】(1)NH3的电子式：；(2)A项，烟道气中的SO2具有还原性，其含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定，故A正确；B项，S2Cl2是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越差，故B错误；C项，SOCl2可与H2O发生反应，能作为AlCl3·6H2O的脱水剂，故C正确；D项，PCl4+中心原子P价层电子对数：，无孤电子对，空间构型为正四面体，故D正确；E项，S2Cl2正负电荷中心不重合，为极性分子，故E错误；故选ACD；(3)SOCl2与过量NH3反应的化学方程式：SOCl2+4NH3= SO(NH2)2+2NH4Cl；(4)S2Cl2与NH3反应除生成M外，同时有淡黄色固体为S，则M为S4N4或N4S4或(SN)4；(5)取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有SO32-；另取少量反应液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有Cl -。
19．(10分)以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。
(1)已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，乙烯的燃烧热为-1411 kJ·mol－1，(为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：
①CH3OH(l)脱水生成C2H4的热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件是 (填“较低”、“较高”或“任意”)温度。
②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为 kJ·mol－1。
(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成CH3OH和CH3OCH3，合成气平衡转化率随氢碳比 ()的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，一定条件下，测得各烃的质量分数、CH3OH转化率随温度变化情况如图3所示。
①下列叙述不正确的是 。
A．合成CH3OCH3的最佳氢碳比为1.0
B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于 CH4的生成
C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适
D．甲醇制取烃的过程中，CH3OH的平衡转化率随温度升高先增大后减少
②原料气合成CH3OH、CH3OCH3过程有如下反应发生：
反应Ⅰ CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1
反应Ⅱ CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
反应Ⅲ 2 CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－24kJ·mol－1
图2中原料气合成CH3OCH3的转化率高于CH3OH的原因 。
③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(t1为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。
【答案】(1) ①2CH3OH(l) =C2H4(g)+2H2O(l) ΔH＝－42kJ·mol－1 (2分) 任意(1分) ②32(2分)
①D(2分 ②反应Ⅱ耗了反应Ⅲ的生成的水，促进反应Ⅲ的正向移动，提高了原料气的转化率(其他合理的也可以) (2分)
③ (1分)
【解析】(1)①在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，乙烯的燃烧热为-1411 kJ·mol－1，则a: CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝－1453.0kJ·mol－1 ；b: C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－1411kJ·mol－1；根据盖斯定律a-b得CH3OH(l)脱水生成C2H4的热化学方程式是 2CH3OH(l) =C2H4(g)+2H2O(l) ΔH＝－42kJ·mol－1，△S>0、△H<0，所以该反应自发进行的条件是任意温度；②将图1中曲线上的两点数据带入，，Ea=3.2×104J·mol－1，该反应的正反应的活化能为32 kJ·mol－1。(2)①A项，根据图2，氢碳比为1.0时，合成CH3OCH3的转化率最高，所以最佳氢碳比为1.0，故A正确；B项，甲醇制取烃的过程中，相同条件下，升高温度，甲烷的物质的量分数逐渐增大，温度越高越有利于CH4的生成，故B正确；C项，甲醇制取乙烯的过程中，350℃~400℃甲醇转化率较高，乙烯的物质的量分数较大，所以一般控制在350℃~400℃比较合适，故C正确；D项，甲醇制取烃的过程中，400℃前未达到平衡，随温度升高反应速率加快，转化率增大，若是CH3OH的平衡转化率随温度升高而减小，故D错误；故选D。②原料气合成CH3OH、CH3OCH3过程有如下反应发生：
反应Ⅰ CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1
反应Ⅱ CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
反应Ⅲ 2 CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－24kJ·mol－1
反应Ⅱ耗了反应Ⅲ的生成的水，促进反应Ⅲ的正向移动，提高了原料气的转化率，所以原料气合成CH3OCH3的转化率高于CH3OH。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的反应方程式为2CH3OH(l) =C2H4(g)+2H2O(l)，在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂，相当于减压，反应速率减慢，平衡正向移动，甲醇的转化率增大，图像为 。
20．(10分)某研究小组用磷酸和碳酸钠制备NaH2PO4·2H2O，按如下流程开展实验。
已知：常温下NaH2PO4·2H2O为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；H3PO4的电离常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至 (填仪器名称)进行加热。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ，碳酸钠固体宜缓慢分批加入
B．步骤Ⅱ，蒸发浓缩时溶液出现大量晶体时停止加热
C．步骤Ⅲ，洗涤时加入洗涤剂，并用玻璃棒轻轻搅拌
D．步骤Ⅲ，干燥时宜采取真空干燥
(3)步骤Ⅰ用pH试纸检测溶液的pH=4.2～4.6的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数； 。
(4)一系列操作包括：操作A．洗涤和干燥。
①写出操作A的名称 。
②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是 (填序号)。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液
(5)为测定NaH2PO4·2H2O产品的纯度，可用已知浓度的NaOH标准溶液滴定。已知弱酸的浓度c和Ka值满足c×Ka在10-8附近时，才能被准确的滴定，否则不能被滴定。
室温下称取产品试样3.900g溶于水并定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用的NaOH溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液20.00mL。该产品的纯度为 %(保留小数点后两位)。
【答案】(1)蒸发皿(1分) (2)BC(2分)
(3)当广泛pH试纸读数为5时，将精密pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数(2分)
(4) ①过滤(1分) ②C(2分) (5)80.00%(2分)
【解析】(1)蒸发浓缩需在蒸发皿中进行，故步骤Ⅱ蒸发浓缩时，应将溶液转移至蒸发皿中进行加热。(2)A项，碳酸钠固体缓慢分批加入可使溶液pH不至于过大，得到的产物纯度更高，A不符合题意；B项，NaH2PO4·2H2O的熔点较低，加热至100℃时会失去全部结晶水，因此当溶液中出现晶膜时就应停止加热，然后采用冷却结晶的方法得到产品NaH2PO4·2H2O，B符合题意；C项，洗涤时不能用玻璃棒搅拌，以免固体有一部分溶解而产生损失，C符合题意；D项，由于NaH2PO4·2H2O加热至100℃时会失去全部结晶水，则干燥时宜采取真空干燥，真空干燥比常压干燥使用的温度低，可避免NaH2PO4·2H2O发生热分解，D不符合题意； 故选BC。(3)用pH试纸检测溶液的pH，应将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数，当广泛pH试纸读数为5时，将精密pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；(4)①操作A涉及分离固体和液体，名称为过滤；②NaH2PO4·2H2O易溶于水，不溶于乙醇，那么洗涤时用乙醇作洗涤剂可最大限度地减少固体的溶解损失，故乙醇作洗涤剂最合适，故选C。(5)已知弱酸的浓度c和Ka值满足c×Ka在10-8附近时，才能被准确的滴定，结合题中所给的H3PO4的电离常数知：NaH2PO4-Na OH，25.00mL试样溶液中，0.002mol，故该产品的纯度为。
21．(12分)利培酮是全球最常用的抗精神病药物之一、某研究小组按如图路线合成利培酮：
已知：
请回答：
(1)化合物B的官能团名称是 。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．化合物A含有1个手性碳原子
B．化合物C与化合物G之间能发生取代反应
C．若化合物F中含有杂质，需对其分离
D．利培酮的分子式为C23H23FN4O2
(3)化合物G的结构简式是 。
(4)写出D→E的化学方程式 。
(5)实验室用乙烯为原料合成，请结合以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 。
(6)写出三种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环，无其它环状结构
②含，不含和
③1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子
【答案】(1)羧基、酰胺基(1分) (2)AC(2分)
(1分)
(4)+NH2OH→+H2O(2分)
(5)(3分)
(6)、、、、、(任选三种)(3分)
【分析】A与反应生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，C与发生取代反应生成D，D与NH2OH反应生成E，E与KOH作用生成F，F与HCl反应生成G，H与SOCl2发生取代反应生成I，G与I反应生成。(1)化合物B的官能团名称是羧基、酰胺基；(2)A项，化合物A不含手性碳原子，故A选；B项，化合物C中Cl与化合物G中F的邻位上的H之间能发生取代反应同时生成氯化氢，故B不选；C项，若化合物F中含有杂质，不需对其分离，与HCl反应生成G，故C选；D项，利培酮的分子式为C23H23FN4O2，故D不选；故选AC；(3)化合物G的结构简式为；(4)D→E的化学方程式+NH2OH→+H2O；(5)实验室用乙烯为原料合成，结合以上合成线路中的相关信息，乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl与NH3反应生成，CH2ClCH2Cl在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化成乙二酸，乙二酸与反应得到，合成路线如下：；(6)同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式，①分子中含有苯环，无其它环状结构，②含，不含和，③1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，符合以上条件的同分异构体有：、、、、、。

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