云南省昭通市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(无答案)

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昭通市第一中学2023~2024学年春季学期高二年级开学考试
化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5
第I卷（选择题，共46分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.“绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是（ ）
A.使用聚乳酸可降解餐具，可减少白色垃圾
B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
D.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
2.糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是（ ）
A.棉布 B.羊毛 C.维生素 D.油脂
3.下列厨房调味品中属于弱电解质的是（ ）
A.NaCl B. C. D.
4.一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成氧气的体积随时间的变化如图1中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是（ ）
A.滴加少量的溶液 B.滴加少量的浓硫酸
C.加入少量的固体 D.加入少量的固体
5.制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A.分子空间构型：三角锥形 B.NaClO的电子式：
C.的结构式： D.的结构示意图：
6.下列说法正确的是（ ）
A.乙醇的沸点低于丙烷 B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.的名称是2-甲基-2-丙烯 D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
7.下列各物质溶液显酸性的是（ ）
A. B. C.NaCl D.
8.下列排列顺序正确的是（ ）
A.沸点： B.离子半径：
C.熔点： D.热稳定性：
9.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）
A.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B.电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子
C.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D.在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同
10.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.Cr的简化电子排布式： B.Al原子的最高能级原子轨道形状：
C.乙烯的结构简式： D.基态N原子的轨道表示式：
11.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是（ ）
A. B. C. D.
12.据相关资料报道，一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布均与Ne原子相同。下列叙述正确的是（ ）
A.W、X元素的简单离子半径相比，W简单离子的半径大
B.该化合物中X元素所显化合价为价
C.是一种一元弱酸
D.工业上电解熔融的WX来制得W
13.周期表中第ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是（ ）
A.与NaOH溶液反应：
B.用Pt电极电解溶液：
C.CaS与浓硝酸反应：
D.溶液与过量溶液反应：
14.下列有机物检验方法正确的是（ ）
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加溶液检验卤原子存在
B.用溴水鉴别乙烯与乙炔
C.用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯
D.用NaOH水溶液来鉴别一氧乙烷和三氯乙烷
15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.与反应每产生，转移电子的数目小于
B.含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于
C.完全燃烧，可能有个断裂
D.受热熔融时电离得到的离子数目为
16.苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。下列说法正确的是（ ）
A.反应①②原子利用率100%
B.环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体
C.预测可以发生反应：
D.反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂
17.“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时，带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷的两种粒子相互排斥，反应机理如图所示。
下列反应未应用“电性效应”的是（ ）
A.
B.
C.
D.
18.CalanolideA是一种HIV药物，其结构简式如图所示。下列有关CalanolideA的说法正确的是（ ）
A.分子中有3个苯环、3种含氧官能团
B.该化合物中有3个手性碳原子
C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH
D.该化合物中有16个碳原子一定共平面
19.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
甲 乙
A.电极a和电极d上都发生氧化反应
B.c电极上的电极反应式为
C.乙装置d电极溶液的pH减小
D.电路中每转移，甲池质子膜右侧溶液质量增加18g
20.下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 往固体样品溶液中加入溶液 产生白色沉淀 固体样品已变质
B 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值 酸性强弱：
C 将稀硫酸酸化的加入溶液中 溶液出现黄色 的氧化性比强
D 向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置 加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊 较高温度，苯酚能与水混溶；温度降低，苯酚溶解度降低
21.已知室温下，的溶液的。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
22.对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A.上进反应的平衡常数表达式
B.适当增大的浓度，可以加快反应速率，提高的转化率
C.断裂同时有断裂，说明达到该条件下的平衡状态
D.其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
23.25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线（忽略滴定过程中的逸出）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：25℃时，的，；。
A.发生反应的化学方程式：
B.曲线Ⅱ为浓度变化曲线，
C.b点溶液中，
D.c点溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共54分）
24.（12分）四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿（主要成分为，还含有少量、、MgO和等杂质）为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如图：
已知：①金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据（“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度）：
金属离子
恰好完全沉淀时的pH 5.4 3.2 9.5 11.1 9.4
②；
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”效果的方法有__________________________________（任写一种）。
（2）“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用，发生反应的离子方程式为_______________________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是_______________（写化学式）。
（3）“沉铁铝”步骤中，若浸取液中，则须调节溶液的pH范围是_____________。（加入氧化剂a和试剂b时，溶液体积的变化忽略不计）
（4）“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。
（5）“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是________________________。
（6）“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为____________________。
25.（14分）乙酰苯胺是一种白色结晶粉末，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。已知：
物质 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺
熔点 16.6℃ 113℃
沸点 184℃ 117.9℃ 304℃
其他性质 微溶于水，易被氧化而变色 — 白色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
I.粗乙酰苯胺的制备：
制备原理：
实验装置：如图所示（加热、夹持装置略）
实验步骤：
①向仪器a中加入11.4mL（约0.2mol）冰醋酸、9.1mL（约0.1mol）无水苯胺、0.1g锌粉；
②组装好仪器，对仪器a加热，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100~105℃之间反应60min；
③反应结束后，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。
（1）仪器a的名称是______。仪器a的最适宜规格为_______（填序号）。
a.25mL b.50mL c.150mL d.200mL
（2）步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是___________（填物质名称），锥形瓶中实际收集的液体远多于理论量，可能的原因为__________________________________________。
（3）为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是_______________________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是__________________________________。
组别 第一组 第二组 第三组
苯胺（mL） 9.1 9.1 9.1
冰醋酸（mL） 15.6 15.6 15.6
锌粉（g） 1.625 3.25 0
产量（g） 3.4 2.26 1.27
产率（%） 41 30.1 17.1
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：
将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g。
（4）上述提纯乙酰苯胺的方法是___________________。
（5）该实验中乙酰苯胺的产率是__________（保留两位有效数字）。
26.（14分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图甲所示，反应过程中能量变化情况如图乙所示。
甲 乙
总反应：_______；该总反应的决速步是反应________（填“①”或“②”），该判断的理由是_________________________________________________。
（2）已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_________（填序号）。
A.升温 B.恒容时，再充入CO
C.恒压时，再充入 D.恒压时，再充入
（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与、在时的转化率与的变化曲线如图丙所示：
丙
①表示的转化率随的变化曲线为______曲线（填“I”或“Ⅱ”）；
②______（填“>”或“<”）；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强（100kPa），、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数___________（计算结果保留两位有效数字，物质的量分数）。
（4）间接电解法除。其工作原理如图丁所示，已知：是一种弱酸。从A口中出来的气体是___________________（填化学式），电解池的阴极电极反应式为______________，用化学方程式表示吸收池中除去的原理：____________________________________________________。
丁
27.（14分）3，4-二羟基肉桂酸乙酯（）具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3，4-二羟基肉桂酸乙酯（I）的合成路线如图14：
已知：
回答下列问题：
（1）已知气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是______________________。
（2）B中含有的官能团名称为_______________。
（3）D的结构简式为_______________。
（4）E→F的反应类型是_____________，化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，E中含有______________个手性碳。
（5）G→H的第①步化学反应方程式为___________________；H→I的反应中，使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率，其原因是______________________________。
（6）芳香族化合物X是H的同分异构体，1mol X与足量溶液反应可生成，符合条件的X有__________种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_____________________（任写出一种）。

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