山西省太原市2023-2024学年高二上学期期末学业诊断化学试题（word含答案）

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太原市2023～2024学年第一学期高二年级期末学业诊断
化学试卷
（考试时间：上午10：00—11：30）
说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
题号 一 二 三 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
1.工业上合成氰化氢（）的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为（ ）
化学键
键能/ 414 389 896 436
A. B.
C. D.
2.下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ）
A. B.
C. D.
3.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A.镓的核电荷数为31
B.电负性：
C.镓、锗均位于周期表的区
D.基态锗原子核外有7种能量不同的电子
4.阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：
B.分子中元素的化合价均为+5价
C.基态原子价电子排布式为
D.基态原子的轨道表示式为
5.下列说法中，错误的是（ ）
A.氧原子可以形成、，也可能形成
B.中的原子的杂化方式为，空间结构为形
C.的分子结构是，在中有1个键和2个键
D.的分子结构是，在中只有键没有键
6.下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是（ ）
A.生铁中含碳，比纯铁容易生锈
B.牺牲阳极法是利用电解原理保护金属
C.埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀
D.镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀
7.下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）
A.常用明矾作净水剂
B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体
C.施肥时，草木灰（有效成分）与铵态氮肥不可混用
D.抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃
8.利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（ ）
A.在铁制品上电镀铜 B.制作水果（柠檬）电池 C.将溶液蒸干制备无水 D.粗测碳酸钠溶液的
9.利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是（ ）
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极上发生的反应为
C.用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变
D.电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属
10.贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池，下列叙述错误的是（ ）
A.负极反应为
B.正极反应为
C.电池放电时由正极向负极迁移
D.负极可能发生副反应：
11.下列实验事实不能证明是弱电解质的是（ ）
A.将的醋酸溶液稀释100倍后
B.的醋酸溶液的约为2.9
C.溶液能使酚酞试液变红
D.的醋酸溶液恰好与的溶液中和
12.臭氧分解的反应历程包括：反应①（快）；反应②（慢）。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（）能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（ ）
A.活化能：反应①>反应②
B.分解为的速率主要由反应①决定
C.参与了的分解反应，改变了分解的反应历程
D.参与反应提高了分解为的平衡转化率
13.一定条件下，按2：1的比例向容积为的密闭容器充入A物质和B物质，发生反应：，温度、压强（）对A物质的平衡转化率的影响如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.压强：；
B.压强为时，若和时该反应的速率分别为、，则：
C.该反应的
D.平衡常数：A点=B点
14.常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.的浓度大于的浓度
B.a点水的电离程度小于b点水的电离程度
C.常温下的电离常数是
D.向溶液中滴加溶液至时，
15.常温下，将过量粉末置于水中，达到沉淀溶解平衡：，。[已知：，，，]，下列说法错误的是（ ）
A.上层清液中：
B.上层清液中：
C.向体系中通入气体，溶液中增大
D.向体系中加入溶液，存在：
二、必做题：本题包括4小题，共45分。
16.（8分）下表为元素周期表的一部分，每个字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）元素Y、Z、M、Q中，原子半径最大的是__________（填元素名称）。
（2）基态Q原子中，其占据的最高能层的符号是_____________，其最高能级的原子轨道的形状是___________。
（3）下列关于R的说法正确的是____________（填序号）。
①R的原子序数为26
②依据核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，R位于ds区
③基态的价层电子轨道表示式为
（4）的中心原子杂化轨道类型为____________，键角为______________。的空间结构名称为_____________。
17.（12分）室温下，相关弱酸的电离常数如下表所示：
弱酸
电离常数
回答下列问题：
（1）室温下，浓度相同的和两种溶液的大小：__________（填“<”或“>”），判断依据是__________。
（2）室温下，向的溶液中加入相同浓度的溶液。
①当滴加溶液至溶液中的时，溶液的_____________7（填“<”“=”或
“>”，下同），此时（溶液）______________。
②该温度下，反应的平衡常数__________（列出计算式即可）。
（3）为测定某溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为的标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是__________。
②某同学第一次滴定后标准溶液的液面如图所示，读数为_____________。
③平行滴定三次的实验数据如下表所示，请计算待测溶液的浓度为______________。
实验次数 溶液的体积/ 待测溶液的体积/
1 ② 25.00
2 24.71 25.00
3 24.69 25.00
18.（13分）某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根（）在溶液中呈紫红色。
甲 乙 丙
（1）上述装置中，发生还原反应的电极有_____________________（填字母）。
A. B. C. D.
（2）丙池中的_______（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动。
（3）若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_________。
（4）乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上I室中____________________（填“变大”“变小”或“不变”），该电解池总反应的化学方程式是_____________________。
（5）反应过程中，极处发生的电极反应为和____________________。
（6）一段时间后，若极质量减小，极收集到气体，则在极收集到的气体体积为________（均已折算为标准状况时的气体体积）。
19.（12分）的资源化有利于实现“碳中和”，利用氧化烷烃可制得烯烃。以和乙苯（）为原料合成苯乙烯（）为例，涉及以下反应：
I.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）写出与反应生成和的热化学方程式：________________。
（2）下列说法正确的是_______。（填字母）
A.当时，反应Ⅱ达到平衡状态
B.升高温度，反应Ⅱ的正、逆反应速率都增大
C.增大压强，反应I平衡逆向移动，平衡常数减小
D.反应I加入催化剂，可降低该反应的活化能
（3）在刚性容器中，进料浓度比[（乙苯）：]分别等于1：5、1：15、1：50时，乙苯的平衡
转化率随反应温度的变化关系如图所示：
曲线的进料浓度比[（乙苯）：]为________，判断依据是________。
（4）某温度下，等物质的量的乙苯和在刚性容器内只发生反应Ⅱ。若初始的总压强为，平衡时乙苯的转化率为40%，则平衡时的总压强为__________（用表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）
三、选做题：以下两组题任选一组题作答，共10分，A组较简单，若两组都做，按A组计分。
A组
20.工业上将一种以为主要成分的浸出液（含有、、、等杂质）经过一系列处理后，用于制备金属锌，其流程如下：
已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀的 2.3 6.8 4.7 6.2
完全沉淀的 3.2 8.3 6.7 8.2
回答下列问题：
（1）“调”时选择氧化锌的目的是__________________，优点是__________________。
（2）若“滤渣1”的主要成分是，“调”的范围应是__________________，写出相关反应的离子方程式：__________________。
（3）“除氯”时发生反应：。已知：时，，，请计算该反应的平衡常数____________________（列出计算式即可）。
（4）“电解”时生成产品的一极是______（填“阴极”或“阳极”）；缺少“除氯”步骤的影响是___________________
B组
20.湿法炼锌净化钴渣中含有、、和的单质及，可利用过硫酸钠（）氧化水解法实现钴的富集，其工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：
金属离子
开始沉淀（）的 2.2 6.8 7.7
沉淀完全（）的 3.2 8.3 9.2
回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分为__________。
（2）根据以上流程判断离子的还原性：__________（填“小于”或“大于”）。
（3）利用上述表格数据，计算的__________。如果“滤液I”中浓度为，则“除铁”应控制的范围是__________。（）
（4）①已知过硫酸钠中的化合价为+6，则过硫酸钠中含有的过氧键（）数目为_____________。（用表示阿伏加德罗常数的值）
②写出“沉钴”时发生反应的离子方程式：___________。
（5）上述流程中___________（填字母）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A.浸渣 B.滤渣I C.滤液I
D.滤渣Ⅱ E.滤液Ⅱ
太原市2023~2024学年第一学期高二年级期末学业诊断
化学参考答案及评分建议
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是符合题意要求的）题号
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B D D A B D C B B D C C A D
二、必做题（本题包括4小题，共45分）
16.（共8分，除标注外，每空1分）
（1）硼
（2）L 哑铃形
（3）①③（2分，不全扣1分，有错为零分）
（4） 三角锥形
17.（共12分，除标注外，每空2分）
（1）<（1分）
的酸性小于（或电离常数：），相同浓度的水解程度更大，溶液的碱性更强
（2）①=（1分）<（1分）
②（计算出也可）
（3）①当滴入最后半滴溶液时，溶液刚好由红色变无色，且半分钟内不变色
②24.70（1分）
③0.09880
18.（共13分，除标注外，每空2分）
（1）BC（不全扣1分，有错为零分）
（2）从右向左（1分）
（3）
（4）不变
（5）
（6）448
19.（共12分，每空2分）
（1）
（2）BD（不全扣1分，有错为零分）
（3）1：50其他条件相同时，（乙苯）/比值减小，相当于增大，反应Ⅱ平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大
（4）
三、选做题（本题包括A、B两组题，共10分。其中A组题目较简单。请任选一组做答，如两组都做，按A组题计分）
20A.（共10分，除标注外，每空2分）
（1）促进水解生成沉淀（1分） 不引入新的杂质（1分）
（2）
，
（3）
（4）阴极（1分）电解时溶液中的放电生成氯气，污染环境（1分）
20B.（共10分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）小于（1分）
（3）14.6
（4）①（1分，不写“1”也可给分）
②
（5）E（1分）
注：以上试题其他合理答案也可给分。

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