山东省聊城市茌平区第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含解析）

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茌平一中2023——2024学年高一上学期期中考试试题
第l卷（共45分）
一、单选题（每题3分，共10题，共30分）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是
A．荷塘上方的薄雾是纯净物水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
2．溶质质量分数为98%的配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是
A．量取14.2mL硫酸 B．稀释 C．转移溶液 D．定容
A．A B．B C．C D．D
3．铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有
D 滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
5．石田(Ts)元素的摩尔质量为，1个原子的质量为a g，设代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是
A．1个Ts原子的质量为 B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知 D．的摩尔质量为
6．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是
A．CaO、、都含有氧元素，所以CaO、、都属于氧化物
B．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，其中石灰乳属于电解质
C．往溶液中通入适量，可以实现反应8的转化
D．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，该反应既是氧化还原反应又是分解反应
7．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c和d都具有漂白性
B．b和e两种溶液混合，能够生成c
C．同浓度b水溶液的酸性比d强，d的酸性比碳酸强
D．以e为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、瓷砖、地板等
8．下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是
A．CuSO4、KNO3 B．NaOH、NaCl
C．AgCl、NaNO3 D．KCl、NaCl
9．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
二、多选题（共5题，每题3分，部分得分1分，共15分）
11．某学生配制了100mL 1的硫酸，然后对溶液浓度进行精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
A．量取浓硫酸的量筒倒出浓硫酸后，没有用蒸馏水冲洗量筒并将冲洗液转移到容量瓶中
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入100mL，容量瓶中并进行定容
C．定容时，仰视刻度线
D．最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切
12．有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。
下列判断不正确的是
A．溶液B不可能是蓝色的
B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验
C．沉淀A和沉淀D的成分相同
D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3
13．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是
A B C D
液氧、空气、Cl2、铜丝 H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3 NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O NH3、NaOH、BaSO4固体
分类标准 单质 酸 混合物 电解质
不属于该类的物质 空气 H2O 盐酸 BaSO4
A．A B．B C．C D．D
14．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是
盐酸
分子式 HCl
相对分子质量 36.5
密度 1.19 g/mL
HCl的质量分数 36.5%
A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L
B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
15．下列装置或操作能达到实验目的是
A．用甲图装置可制得氯气 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．用丙图装置吸收氯气中混有的少量水蒸气 D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
第‖卷（共55分）
三、填空题
16．（12分）按要求完成下列填空：
(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ，氧原子个数之比为 。
(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。
(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体的平均摩尔质量为 ，甲烷的体积分数为 。
(4)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为 。
(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.7 mol·L-1，c()=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na+)为 mol·L-1
17．（7分）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。
(1)方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是 ，每消耗1 mol Na2O2转移 mol电子。
(2)方法二：反应：(未配平)
①配平离子反应方程式： +___________+______________________+___________+___________
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 。
(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的离子方程式： 。
18．（10分）优质馒头需口感松软、颜色白、无异味。请根据以下部分食品添加剂的相关信息和性质进行分析，从中选出最适合配制成复合膨松剂的原料。
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵 一水合柠檬酸 酒石酸 乳酸 苹果酸
熔点/ 851 270 105 153 200 18 130
溶液酸碱性 碱性较强 碱性较弱 比碳酸强
相对分子质量 106 84 79 210 150 90 134
该物质最多可产生的物质的量 1 1 1 3 2 1 2
价格/元·吨 2300 2200 1000 6050 15000 8500 12000
(1)“1mol该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，因此由表格数据可推知，苹果酸是一种 元酸(填“一”、“二”或“三”)，可用表示(需推断出的具体数值)。请写出碳酸钠和足量苹果酸反应的化学方程式 。
(2)碳酸氢铱受热也容易分解，并产生一种有刺激性气味的气体，请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 ；要生成标况下需要碳酸氢铵的质量至少为 g。
(3)根据以上信息，组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择 (填物质名称)，“酸性物质”最适合选择 (填物质名称)；依次按质量比 ，并加以适当助剂进行混合制成复合膨松剂。
19．（13分）I.实验室欲配制470mL0.1mol L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。
II.
(3)下列为配制4.6mol L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)。
III.
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会 。
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 。
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 。
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会 。
IV.
(5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是______ _。
A． B． C． D．
(6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号)
A．偏高 B．偏低 C．无影响
①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。
②容量瓶中有少量蒸馏水 。
20．（13分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。
(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为 。
(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 。
(5)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 M N Q P
反应前质量(g) 50 1 3 12
反应后质量(g) x 26 3 30
①该变化的基本反应类型是 反应；
②物质Q在反应中起的作用是 。
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茌平一中2023——2024学年高一上学期期中考试模拟试题（2）
参考答案
1．B
【详解】A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴分散到空气中形成的一种胶体，是混合物，不是纯净物，A错误；
B．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴分散到空气中形成的胶体，胶体可以产生丁达尔效应，B正确；
C．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴分散到空气中形成的胶体，胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm，C错误；
D．“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒分散在空气中形成的，而这种薄雾指的是液体小液滴分散在空气中形成的，两者的区别在于颗粒的成分和状态不同，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．量筒读取体积时视线应平视，故A错误；
B．稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B错误；
C．转移液体到容量瓶需要玻璃棒引流，故C错误；
D．定容时用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水，同时视线与刻度线平视，故D正确；
故选：D。
3．A
【详解】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于，A项错误；
B．1L 12浓盐酸完全反应生成的分子数为1.5，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的分子数少于1.5，B项正确；
C．水在标准状况下不为气态，22.4L 中H原子数为大于2，C项正确；
D．由方程式可知，1mol参加反应转移2mol电子，137g 的物质的量为0.2mol，转移的电子数目为0.4，D项正确。
故选A。
4．C
【详解】加入氯化钡，可能生成沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故A错误；
B．加入盐酸引入氯离子，应加入硝酸酸化，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，说明含有钠元素，可说明原溶液中有，故C正确；
D．氨气极易溶于水，如检验是否有氨气生成，应用浓溶液，且加热，故D错误。
故选：
5．C
【详解】A ．摩尔质量是1 mol物质的质量，而1 mol物质的微粒数为，A正确；
B．b g Ts的物质的量为，则其微粒数为，B正确；
C．碳原子的质量与石田的摩尔质量无关，C错误；
D．1个原子的质量为a g，则1 mol 原子的质量为，故的摩尔质量为，D正确；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则、都不是氧化物，故A错误；
B．石灰乳是混合物，电解质是纯净物，是化合物，故B错误；
C．如果反应8的转化能实现的话，则生成的是碳酸钙和盐酸，这是不可能的，不能用弱酸制强酸，故C错误；
D．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其是分解反应，氯元素和钙元素化合价在反应前后发生变化了，则该反应既是氧化还原反应又是分解反应，故D正确；
本题答案D。
7．B
【分析】结合价类二维图分析: a为 Cl-、b为HCl、c为Cl2、d为HClO、e为ClO-。
【详解】A．Cl2没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误；
B．e为ClO- 、b为HCl，两者可以发生价态归中反应生成Cl2，B正确；
C．盐酸是强酸，碳酸、次氯酸是弱酸，碳酸的酸性大于次氯酸，C错误；
D．次氯酸盐强氧化性，可杀菌消毒，可以用干瓷砖、大理石地面的消毒，次氯酸盐有漂白性，不能用于有色衣物的消毒，D错误；
故答案选B。
8．D
【详解】A．加水后CuSO4溶液呈蓝色，KNO3溶液呈无色，能鉴别，A不选；
B．NaOH溶于水放出热量，而NaCl溶于水温度差别不大，能鉴别，B不选；
C．AgCl难溶于水，加水会得到沉淀物，NaNO3易溶于水，溶液呈澄清，能鉴别，C不选；
D．KCl、NaCl溶于水都能溶解，现象相同，不能鉴别，D选；
故选：D。
9．A
【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下、、、 相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．与、都能反应，与、不能共存，故不选B；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，与不能共存，故不选C；
D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，与不能共存，故不选D；
选A。
10．D
【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，发生歧化反应，离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A正确；
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液，I-被氧化为单质碘，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生复分解反应，生成CuS沉淀和H2S气体，离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式为：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选：D。
11．CD
【详解】A．量取浓硫酸量筒倒出浓硫酸后，用蒸馏水冲洗，冲洗液也转移到容量瓶中，硫酸的物质的量增加，浓度偏高，故A不符合；
B．将浓硫酸在烧杯中稀释，立即转移到100 mL的容量瓶中后，由于冷却后溶液体积减少，所以浓度偏高，故B不符合；
C．定容时，仰视刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，故C符合；
D．最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切，溶液体积增大，浓度偏低，故D符合；
答案选CD。
12．B
【分析】有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；滤渣A可能为硫酸钡、氯化银、碳酸钡、氧化银、氢氧化铜等；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；则滤渣A中一定含有碳酸钡，一定不含有硫酸钡、氧化银、氯化银，可能含有氢氧化铜；因此原白色粉末中一定含有BaCO3，BaCl2与Na2SO4、CuSO4一定不同时存在，BaCl2、KOH与AgNO3一定不同时存在；③将气体C（CO2）通入B溶液中产生沉淀D，则溶液B中一定含有OH-，可能含有Ag+、Ba2+、Cu2+中的一种或多种，由于OH-与 Ag+、Cu2+不能共存，因此一定含有Ba2+，据此分析判断。
【详解】A．根据上述分析，将二氧化碳通入B溶液中产生沉淀D，溶液B中一定含有OH-，不可能含有Cu2+，因此溶液B不可能是蓝色的，故A正确；
B．根据上述分析，溶液B中一定含有OH-，因此原白色粉末中一定有KOH，故B错误；
C．将二氧化碳通入B溶液中产生沉淀D，由于OH-与 Ag+、Cu2+不能共存，因此溶液B中一定含有OH-、Ba2+，沉淀A和沉定D的成分相同，都是碳酸钡，故C正确；
D．根据上述分析，白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH，一定没有Na2SO4、AgNO3、CuSO4，故D正确；
故选B。
13．CD
【详解】A．液氧、Cl2、铜丝均为一种元素组成的纯净物，属于单质，而空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，A分类标准及分类均正确；
B．H2CO3、H2SO4、HNO3均属于酸，而H2O属于氧化物，不属于酸，B分类标准及分类均正确；
C．NaCl溶液、盐酸均属于混合物，而CuSO4·5H2O属于纯净物，C分类不正确；
D．NH3属于非电解质，而NaOH、BaSO4固体属于电解质，D分类不正确；
答案选CD。
14．D
【详解】A． 该浓盐酸的物质的量浓度为c= =11.9 mol·L－1，故A正确；
B． 某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，则依据稀释规律可知：11.9mol/L×V=500mL×0.20mol/L，解得V=8.4mL，需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制，故B正确；
C． 配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故C正确；
D． 依据c=，定容时俯视刻度线，可知溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D错误；
故选D。
15．AC
【详解】A．实验室可利用高锰酸钾和浓盐酸在常温下制氯气，装置能达到实验目的，A正确；
B．NaHCO3和Na2CO3热稳定性的验证，NaHCO3应放里面试管，Na2CO3应放外面试管，B错误；
C．无水CaCl2不与氯气反应，可吸水，所以可用无水CaCl2干燥Cl2，C正确；
D．天平称量物品时应该是左物右码，且NaOH固体易潮解、有腐蚀性，称量时应放在烧杯中，D错误；
故选AC。
16．(1) 3:2 1:1
(2)27g/mol
(3) 19g/mol 75%
(4)120g/mol
(5)0.8mol/L
【分析】(1)
标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比等于物质的量之比为=3:2；1个氧气分子中有两个氧原子，1个臭氧分子中有三个氧原子，氧原子个数之比为：=1:1；故答案为：3:2；1:1；
(2)
金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即=0.6mol AgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，物质的量为=0.2mol，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/mol (35.5g/mol×3)=27g/mol，故答案为：27g/mol；
(3)
设混合气体中甲烷的物质的量为x mol、CO的物质的量为y mol，则：x+y= ，16x+28y=7.6，解得：x=0.3mol，y=0.1mol；则混合气体的平均摩尔质量为;相同条件下气体体积分数等于物质的量分数=×100%=75%，故答案为：19g/mol ；75%；
(4)
令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×20=40g/mol，混合气体总质量=6mol×40g/mol=240g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量= =120g/mol；故答案为：120g/mol；
(5)
设钠离子浓度为x，则由(Mg2+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.7 mol·L-1，c()=0.2 mol·L-1，和电荷守恒可得，解得x=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L。
17．(1) Na2O2
(2) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 0.75
(3)+2K+=K2FeO4↓
【分析】(1)
在该反应中Na2O2中的O一部分失去电子帮我O2中的0价，一部分得到电子被还原为Na2FeO4、Na2O中的-2价；FeSO4中的Fe被氧化变为Na2FeO4中的+6价，Na2O2作氧化剂，Na2O2和FeSO4作还原剂；每有6 mol Na2O2作氧化剂发生反应，转移10 mol电子，则每消耗1 mol Na2O2时，转移的电子的物质的量是；
(2)
①在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后中的+6价，升高3价；Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe(OH)3、的系数是2，ClO-、Cl-的系数是3，然后根据电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒可知H2O的系数是5，则平衡后的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；
②在上述反应中ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，根据方程式可知：每有3 mol还原产物Cl-产生，反应转移6 mol电子，因此若反应过程中转移了1.5 mol电子，反应产生的还原产物Cl-的物质的量n(Cl-)=；
(3)
向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，二者发生离子反应，产生K2FeO4沉淀和NaOH，该反应的离子方程式为：+2K+=K2FeO4↓。
18．(1) 二
(2) 0.079
(3) 碳酸氢钠 一水合柠檬酸
【详解】（1）根据“1mol该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，结合表格1mol苹果酸生成2mol，可知其是一种二元酸；可将苹果酸类比二元酸硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，则碳酸钠和足量苹果酸反应生成、水和二氧化碳，反应的化学方程式；
（2）碳酸氢铱受热易分解，并产生一种有刺激性气味的气体是氨气，受热分解的化学方程式；标况下物质的量为，则消耗碳酸氢铵，需要碳酸氢铵的质量至少为m=nM=；
（3）据表可知碳酸氢钠生成气体较多蓬松效果较佳，则组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择碳酸氢钠；一水合柠檬酸产生的物质的量最多且价格廉价，则“酸性物质”最适合选择一水合柠檬酸；碳酸氢钠、一水合柠檬酸分别可产生1mol、3mol，依次按质量比1×84：3×210=6:5。
19．(1) AC 烧杯、玻璃棒
(2)④⑥②⑤③①
(3)①④
(4) 偏高 偏低 偏低 偏低
(5)B
(6) A C
【详解】（1）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
（2）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①；
（3）步骤①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，①错误；②为移液，②正确；③为洗涤烧杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，③正确；④定容时，眼睛平视刻度线，④错误；⑤为摇匀溶液，⑤正确，故填①④；
（4）根据c=分析错误操作对所配溶液浓度的影响：
①定容时，俯视观察液面，加入的水不到刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低；
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低。
（5）因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，答案选B；
（6）①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，答案选A；
②容量瓶中有少量蒸馏水，因后续实验要加蒸馏水，故对实验无影响，答案选C。
20．(1)
(2) 3∶8 3∶2
(3) 小于1nm
(4)5.6g
(5) 分解 催化剂
【详解】（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；
（2）该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3∶8，有1/4的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×1/4=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3∶2，答案为：3∶8，3∶2；
（3）NH4Cl是可溶性的强电解质，在水中的电离方程式为，溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm，答案为：，1nm；
（4）6.8克氨的物质的量为6.8g/17g/mol=0.4mol，根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，答案为：5.6g；
（5）①根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应，答案为：分解反应；
②根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂，答案为：催化剂。

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