浙江省台州市椒江区北大附中台州飞龙湖学校2023-2024学年九年级上学期9月月考科学试卷（第1、2、4章，含解析）

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2023-2024学年浙江省台州市椒江区北大附中台州飞龙湖学校九年级（上）月考科学试卷（9月份）
一、单选题（每题3分，共60分）
1．（3分）网上流传一种生酮减肥食谱：“早饭：鸡蛋+水果；中饭：蔬菜+禽肉；晚餐：鱼或肉+水果”。这种饮食方式由于营养不均衡，会导致严重后果。生酮减肥者缺乏的营养素是（　　）
A．糖类 B．膳食纤维 C．蛋白质 D．维生素
2．（3分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
3．（3分）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．过滤 B．测试溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
4．（3分）下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是（　　）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
5．（3分）小乐完成“观察小鱼尾鳍内的血液流动”和“制作和观察血涂片”等实验后，做出的下列判断中，正确的是（　　）
A．甲中，血管a中血液流动的速度最小
B．甲中，血管b的管壁最薄、管径最大
C．乙中，细胞①在毛细血管中一般排呈单行通过
D．乙中，低倍显微镜下可观察到三种血细胞的形态和数量
6．（3分）关于人体血液中红细胞的叙述，不正确的是（　　）
A．血细胞中数量最多的是红细胞
B．红细胞具有运输氧气和二氧化碳的功能
C．血液呈红色是因为红细胞中含有血红蛋白
D．人体内红细胞或血红蛋白过多时，会引起贫血
7．（3分）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
8．（3分）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氯化钠 食盐 NaCl
B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO
D．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
9．（3分）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
10．（3分）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
x y
A KOH 稀HCl
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量）
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量 CaCl2 溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量 Ca（OH）2 溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化，对于上述两种方案，你认为（　　）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
12．（3分）如图为尿液的形成示意图，其中①～⑧代表相关结构或物质，a、b代表生理过程。下列相关叙述错误的是（　　）
A．若⑧中检测到有葡萄糖，可能是图中⑤出现了异常
B．正常情况下，⑦中不含血细胞和大分子蛋白质
C．a、b分别代表滤过作用和重吸收作用
D．③④⑥构成了肾单位
13．（3分）铁细菌在有氧条件下，能将FeSO4氧化为Fe（SO4）3，并利用这一过程所释放出来的能量合成有机物。铁细菌的这一新陈代谢类型属于（　　）
A．自养、需氧型 B．自养、厌氧型
C．异养、需氧型 D．异养、厌氧型
14．（3分）向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（　　）
A．BaSO4 B．AgCl
C．BaCO3 D．BaSO4或AgCl
15．（3分）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
16．（3分）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
17．（3分）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
18．（3分）用括号内的物质不能区分的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体 （水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 （稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 （稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 （酚酞）
19．（3分）下列关于人体血液循环的叙述，正确的是（　　）
A．心脏的左侧流动的是静脉血，右侧流动的是动脉血
B．贫血病患者由于血液中的红细胞或血红蛋白过少，导致血液运输氧的能力降低
C．当心房舒张、心室收缩时，动脉瓣关闭，房室瓣开放，血液从心室流向动脉
D．小明左手不慎划伤，鲜红色血液从伤口喷射出来，小明立即按压远心端止血
20．（3分）某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（　　）

A．Na+肯定存在
B．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
C．加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少
D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明含有Cl﹣
三、填空题（每空2分，共48分）
21．（4分）写出符合下列要求的化学符号。
（1）锌粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 　 　。
（2）我国制碱工业的先驱——侯德榜，所制得的纯碱是 　 　。
22．（4分）某同学为了强健体魄并在初中毕业生体有考试中取得好成绩，每天进行长跑训练。
（1）刚开始几天，该同学跑了段距离会感到肌肉酸痛，这是因为肌肉细胞 　 　产生了乳酸（填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”）；
（2）跑步时该同学的呼吸和脉搏明显加快，从而及时为骨骼肌细胞运送更多的 　 　和营养物质。
23．（6分）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）元素在人体生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，人就会生病.例如，老年人骨质疏松是由于缺少 　 　元素。
（2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故.亚硝酸钠中有毒的离子是 　 　。
（3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 　 　。
24．（4分）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则“”表示 　 　。（填写离子符号）
25．（4分）实验室化学试剂常需要密封保存．比如长期敞口放置浓硫酸，会因为其具有 　 　而导致浓度减小，而浓盐酸会因为具有 　 　 也导致浓度减小。
26．（6分）小明因感冒、腹泻，前往医院就诊。
（1）医生建议小明检查血常规。检查结果是小明因感染而出现炎症，这时人体血液中能吞噬病菌的 　 　；（选填“红细胞”或“白细胞”）大量增加。
（2）医生采用“静脉注射药物”对小明进行治疗。这些药液首先经过上下腔 　 　（填血管名称）到达右心房。
（3）小明生病后，身体逐渐消瘦。从物质和能量转换的角度分析，这是人体同化作用 　 　异化作用的结果。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
27．（8分）2020年5月，我国南方部分地区遭受洪涝灾害并导致人员伤亡，广大群众积极献血救治伤员。请回答下列问题。
（1）输血前必须先检查受血者和献血者的血型.血型是由红细胞上的 　 　决定的。
（2）验血时，向某患者的血液滴加A型标准血清不发生凝集，滴加B型标准血清发生凝集，则该患者的血型是 　 　型。
（3）研究人员研制出一种人造血液，其中含有人造 　 　和人造血小板，使这种血液除了运输氧和部分二氧化碳外，还具有 　 　功能。
28．（6分）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 　 　（填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 　 　。
29．（6分）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 　 　。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 　 　。
（3）步骤③中乙溶液是 　 　。
四、实验探究题（每空2分，共28分）
30．（6分）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　 　。
（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生　 　气体；
（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成　 　。
31．（6分）小科对某变质的氢氧化钠样品中碳酸钠质量分数进行探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：

（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 　 　。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 　 　（填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 　 　（填“大”或“小”）。
32．（8分）专家表示，人在感染新冠病毒时，比较常见的症状是发烧。发烧时，身体中的酶的活性会降低，从而导致食欲不振。为验证该说法，小舟配制乳白色蛋白液和“胃蛋白液”（内含胃蛋白酶）备用。已知乳白色蛋白质液中含有不溶于水的物质，该物质可以被“胃蛋白液”催化分解为可溶性的氨基酸（变澄清）。具体实验方案如下：
①利用37℃水浴装置完成以下实验：
②分别改变水浴温度为38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重复上述实验，并记录现象。
（1）结合实验方案分析，本实验研究的问题是 　 　。
（2）本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是 　 　。
（3）实验中先将酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后将其混合后水浴加热的原因是 　 　。
（4）实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差异，在不改变温度设置的前提下，可调整的措施有 　 　。
33．（8分）某科学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
I.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH为2；
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入 2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象；
Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　 　；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 　 　；
（3）【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有　 　；
（4）【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有 　 　。
五、解答题（34题6分、35题8分，36题10分，共24分）
34．（6分）黄酒是中国历史最悠久、最古老的特有酒种之一，历史上，黄酒名品数不胜数。它与啤酒、葡萄酒并称世界三大古酒。
（1）黄酒的酿制原理是先通入一定量的空气，增加酵母菌的数量，然后再进行 　 　（填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”）获得黄酒。
（2）若发现酿酒过程中装置内温度有所上升，这是由于 　 　的缘故。
（3）当发酵一段时间以后，发酵罐内的甜度逐渐减小，其原因是 　 　。
35．（8分）衢州地区主要矿种之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅（SiO2）属于以下物质类别中的 　 　。
A.单质
B.碱
C.盐
D.氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是：　 　。
36．（10分）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是 　 　；
（2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是 　 　；
（3）求混合溶液中CuSO4的质量分数；
（4）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将 　 　移（填“左”或“右”）。
2023-2024学年浙江省台州市椒江区北大附中台州飞龙湖学校九年级（上）月考科学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、单选题（每题3分，共60分）
1．（3分）网上流传一种生酮减肥食谱：“早饭：鸡蛋+水果；中饭：蔬菜+禽肉；晚餐：鱼或肉+水果”。这种饮食方式由于营养不均衡，会导致严重后果。生酮减肥者缺乏的营养素是（　　）
A．糖类 B．膳食纤维 C．蛋白质 D．维生素
【答案】A
【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。
【解答】解：生酮减肥者一天的饮食中，鸡蛋、禽肉、鱼或肉富含蛋白质和部分脂肪，水果、蔬菜中富含维生素、水和无机盐，此食谱中缺乏淀粉等糖类，故生酮减肥者缺乏的营养素是糖类。
故选：A。
2．（3分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
【答案】C
【分析】根据题意，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是碱性溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钡溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、硫酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项正确。
D、硫酸钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
故选：C。
3．（3分）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．过滤 B．测试溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
4．（3分）下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是（　　）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
【答案】A
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：A。
5．（3分）小乐完成“观察小鱼尾鳍内的血液流动”和“制作和观察血涂片”等实验后，做出的下列判断中，正确的是（　　）
A．甲中，血管a中血液流动的速度最小
B．甲中，血管b的管壁最薄、管径最大
C．乙中，细胞①在毛细血管中一般排呈单行通过
D．乙中，低倍显微镜下可观察到三种血细胞的形态和数量
【答案】C
【分析】用显微镜观察小鱼尾鳍时，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：从主干流向分支的血管是动脉，由分支流向主干的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管。
图中①红细胞，②白细胞，③血浆，a动脉，b毛细血管，c静脉。
【解答】解：A、甲中，血管a中血液流动的速度最快，属于动脉，错误。
B、b管壁最薄，只由一层上皮细胞构成，管径最小，是毛细血管，错误。
C、乙中，细胞①红细胞在毛细血管中一般排呈单行通过，正确。
D、图乙中②白细胞数量比较少，不易观察到，血小板形状不规则，不易观察到，错误。
故选：C。
6．（3分）关于人体血液中红细胞的叙述，不正确的是（　　）
A．血细胞中数量最多的是红细胞
B．红细胞具有运输氧气和二氧化碳的功能
C．血液呈红色是因为红细胞中含有血红蛋白
D．人体内红细胞或血红蛋白过多时，会引起贫血
【答案】D
【分析】血液中含有三种血细胞：红细胞、白细胞和血小板。其中成熟的红细胞没有细胞核，呈双面凹的圆饼状，数量最多，红细胞含有大量的血红蛋白；白细胞呈圆球状，唯一有细胞核的血细胞，能吞噬病菌；血小板形状不规则且无细胞核，有止血和凝血的作用。
【解答】解：A、红细胞呈双面凹的圆饼状，红细胞的数量最多，A正确；
B、血红蛋白的特性：在氧含量高的地方，与氧容易结合；在氧含量低的地方，又与氧容易分离。血红蛋白的这一特性使红细胞具有运输氧气的功能。红细胞还能运输一部分二氧化碳。B正确；
C、成熟的红细胞无细胞核，呈两面凹的圆饼状，红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白。C正确；
D、当人体内红细胞数量过少或血红蛋白含量过少时，都会会引起贫血，D错误。
故选：D。
7．（3分）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
【答案】C
【分析】A、碳酸钠溶液显碱性，pH大于7。
B、硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变色。
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
【解答】解：A、该溶液可能是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项不正确。
B、该溶液可能是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变色，该选项不正确。
C、加入稀盐酸，如果产生气泡，说明是碳酸钠溶液，如果无明显现象，说明是硫酸钠溶液，该选项正确。
D、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能区分两种溶液，该选项不正确。
故选：C。
8．（3分）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氯化钠 食盐 NaCl
B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO
D．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
【答案】A
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．
【解答】解：A．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。
C．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。
D．氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。
故选：A。
9．（3分）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【分析】根据烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7进行分析。
【解答】解：加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，溶液的pH值显增大，然后不变，甲对应关系错误；
加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，乙对应关系正确；
氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丙对应关系正确。
故选：C。
10．（3分）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
x y
A KOH 稀HCl
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】由图象可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，说明x溶液显碱性，逐渐加入y溶液，溶液的pH逐渐减小，最后溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】解：A、KOH溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，至等于7，最终小于7，故选项错误。
B、稀硫酸显酸性，加入氯化钡溶液前pH小于7，故选项错误。
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7，故选项正确。
D、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，与KNO3溶液不反应，当加入少量的KNO3溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH减小；但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能等于7，故选项错误。
故选：C。
11．（3分）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量 CaCl2 溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量 Ca（OH）2 溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化，对于上述两种方案，你认为（　　）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
【答案】B
【分析】根据验证氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的性质验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】解：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；
②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化，不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行。
故选：B。
12．（3分）如图为尿液的形成示意图，其中①～⑧代表相关结构或物质，a、b代表生理过程。下列相关叙述错误的是（　　）
A．若⑧中检测到有葡萄糖，可能是图中⑤出现了异常
B．正常情况下，⑦中不含血细胞和大分子蛋白质
C．a、b分别代表滤过作用和重吸收作用
D．③④⑥构成了肾单位
【答案】D
【分析】图示为肾单位的结构以及尿的形成过程模式图，其中，①是入球小动脉，②是出球小动脉，③是肾小球，④是肾小囊，⑤是肾小管，⑥是肾静脉，⑦原尿，⑧尿液，a表示肾小球的过滤作用，b肾小管的重吸收过程。
【解答】解：A、全部的葡萄糖被⑤肾小管重新吸收回血液，若⑧尿液中检测到有葡萄糖，可能是图中⑤肾小管出现了异常，A正确；
B、当血液流经③肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会过滤到⑦肾小囊腔形成原尿，所以正常情况下，⑦原尿中不含血细胞和大分子蛋白质，B正确；
C、当血液流经③肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会过滤到肾小囊腔形成原尿，a表示肾小球的过滤作用。当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水构成了尿液的成分，b表示肾小管的重吸收作用，C正确；
D、肾单位是肾脏结构和功能的基本单位，肾单位由③肾小球、④肾小囊、⑤肾小管组成的，D错误。
故选：D。
13．（3分）铁细菌在有氧条件下，能将FeSO4氧化为Fe（SO4）3，并利用这一过程所释放出来的能量合成有机物。铁细菌的这一新陈代谢类型属于（　　）
A．自养、需氧型 B．自养、厌氧型
C．异养、需氧型 D．异养、厌氧型
【答案】A
【分析】此题是一道基础知识题，考查的是生态系统中的生产者的特性．生产者为自身和生态系统中的其他生物提供营养物质和能量，所以其营养方式必须是自养．
【解答】解：生产者为自身和生态系统中的其他生物提供营养物质和能量，所以其营养方式必须是自养。只要能利用无机物合成有机物的，其营养方式就是自养，它就是生态系统中的生产者。所以可以利用无机物合成有机物的这类细菌的营养方式为自养，是生产者；铁细菌在有氧条件下，所以铁细菌这一新陈代谢类型属于自养、需氧型。
故选：A。
14．（3分）向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（　　）
A．BaSO4 B．AgCl
C．BaCO3 D．BaSO4或AgCl
【答案】D
【分析】根据氯化银、硫酸钡都是难溶于硝酸的白色沉淀进行分析．
【解答】解：氯化银、硫酸钡都是难溶于硝酸的白色沉淀，滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀，故选：D。
15．（3分）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑属于置换反应；故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：C。
16．（3分）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A、根据铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引来分析；
B、根据盐酸和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀来分析；
C、根据氧气能使燃着的木条烧的更旺，二氧化碳会使燃着的木条熄灭来分析；
D、根据氢氧化钠固体溶于水温度升高，氯化钠固体溶于水温度基本不变来分析。
【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引能鉴别二者，故选项不符合题意。
B、盐酸和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液不能鉴别二者，故选项符合题意。
C、氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧的更旺，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，用燃着的木条能鉴别二者，故选项不符合题意。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度基本不变，用水能鉴别二者，故选项不符合题意。
故选：B。
17．（3分）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表现出了“碱的通性”。
②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，表现出了“碱的通性”。
③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，表现出了“碱的通性”。
④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，表现出了“碱的通性”。
能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。
故选：A。
18．（3分）用括号内的物质不能区分的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体 （水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 （稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 （稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 （酚酞）
【答案】D
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；碳酸钙难溶于水；氯化钠溶于水，温度几乎无变化，可以鉴别，故A正确。
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故B正确。
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故C正确。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，故D错误。
故选：D。
19．（3分）下列关于人体血液循环的叙述，正确的是（　　）
A．心脏的左侧流动的是静脉血，右侧流动的是动脉血
B．贫血病患者由于血液中的红细胞或血红蛋白过少，导致血液运输氧的能力降低
C．当心房舒张、心室收缩时，动脉瓣关闭，房室瓣开放，血液从心室流向动脉
D．小明左手不慎划伤，鲜红色血液从伤口喷射出来，小明立即按压远心端止血
【答案】B
【分析】（1）心脏有四个腔：左心房、右心房、左心室、右心室；左心房连通肺静脉，右心房连通上、下腔静脉，左心室连通主动脉，右心室连通肺动脉。
（2）动脉血是氧气与血红蛋白结合后，含氧气较多，含二氧化碳较少，颜色鲜红的血液；静脉血是氧气与血红蛋白分离，含氧气较少，颜色暗红的血液。动脉血、静脉血的区别主要是含氧量的高低以及颜色是鲜红还是暗红。
【解答】解：A、心脏的左侧都是动脉血，右侧都是静脉血，A错误。
B、当人体内红细胞数量减少或血红蛋白含量偏低时，人就会出现贫血。红细胞的功能是运输氧，所以贫血患者血液运输氧的能力降低，B正确；
C、当心房舒张、心室收缩，房室瓣关闭，动脉瓣打开，血液由心室射向动脉。C错误；
D、动脉是从心脏流向全身各处去的血管，压力大，血流速度快，内流动脉血，血色是鲜红的，在近心端止血。D错误。
故选：B。
20．（3分）某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（　　）

A．Na+肯定存在
B．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
C．加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少
D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明含有Cl﹣
【答案】AB
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A.根据题意，某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种，Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，其它离子均能共存；与足量的氢氧化钠溶液加热反应产生0.68g氨气，根据氮元素守恒规律，可知铵根离子的质量为＝0.72g；加入足量氯化钡溶液，产生沉淀6.27g，加入足量盐酸，过滤，得到2.33g沉淀，说明生成了不溶于盐酸的硫酸钡沉淀2.33g，则硫酸根离子的质量为2.33g××100%＝0.96g；同时说明生成碳酸钡沉淀的质量为6.27g﹣2.33g＝3.94g，碳酸根离子的质量为3.94g××100%＝1.2g；
0.72g 0.96g 1.2g
18 96 60
4x 2x 4x
设溶液中铵根离子带的电荷数为4x，则硫酸根离子的电荷数为2x，碳酸根离子的电荷数为4x，阳离子电荷总数＜阴离子电荷总数，说明溶液中还一定含有钠离子，否则电荷不守恒，故正确；
B.铵根离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氨气，气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故正确；
C.Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，加盐酸后，溶解的不是碳酸钙，是由于碳酸钡溶解，沉淀质量减少，故错误；
D.取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，不能说明含有Cl﹣，碳酸根离子、硫酸根离子均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故错误。
故选：AB。
三、填空题（每空2分，共48分）
21．（4分）写出符合下列要求的化学符号。
（1）锌粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 　Zn2+　。
（2）我国制碱工业的先驱——侯德榜，所制得的纯碱是 　Na2CO3　。
【答案】（1）Zn2+；
（2）Na2CO3。
【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；
（2）根据化合物的正确书写方法进行分析。
【解答】解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以完全反应后溶液中的金属离子是Zn2+；
（2）我国制碱工业的先驱——侯德榜，所制得的纯碱是Na2CO3。
故答案为：（1）Zn2+；
（2）Na2CO3。
22．（4分）某同学为了强健体魄并在初中毕业生体有考试中取得好成绩，每天进行长跑训练。
（1）刚开始几天，该同学跑了段距离会感到肌肉酸痛，这是因为肌肉细胞 　无氧呼吸　产生了乳酸（填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”）；
（2）跑步时该同学的呼吸和脉搏明显加快，从而及时为骨骼肌细胞运送更多的 　氧气　和营养物质。
【答案】（1）无氧呼吸；
（2）氧气。
【分析】细胞的呼吸包括有氧呼吸和无氧呼吸。
【解答】解：（1）人体肌肉细胞呼吸的主要方式是有氧呼吸，在缺氧的条件下也可以进行无氧呼吸，人体肌肉细胞无氧呼吸的产物是乳酸；
（2）跑步时运动员需要更多的能量，细胞需要更多的氧气和养料用于呼吸作用，所以运动员的呼吸和脉搏要加快。
故答案为：（1）无氧呼吸；
（2）氧气。
23．（6分）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）元素在人体生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，人就会生病.例如，老年人骨质疏松是由于缺少 　Ca或钙　元素。
（2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故.亚硝酸钠中有毒的离子是 　或亚硝酸根离子　。
（3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 　硫酸钡难溶于水和酸　。
【答案】（1）Ca或钙；
（2）或亚硝酸根离子；
（3）硫酸钡难溶于水和酸。
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）亚硝酸钠是有钠离子和亚硝酸根离子构成的物质，每个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷；
（3）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）老年人骨质疏松是由于缺少钙元素。
（2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子；
（3）常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸。
故答案为：（1）Ca或钙；
（2）或亚硝酸根离子；
（3）硫酸钡难溶于水和酸。
24．（4分）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则“”表示 　SO42﹣　。（填写离子符号）
【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）SO42﹣。
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气书写方程式；
（2）根据反应前后溶液中离子的变化进行分析。
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故答案为：SO42﹣。
25．（4分）实验室化学试剂常需要密封保存．比如长期敞口放置浓硫酸，会因为其具有 　吸水性　而导致浓度减小，而浓盐酸会因为具有 　挥发性　 也导致浓度减小。
【答案】吸水性；挥发性。
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸的挥发性进行分析解答。
【解答】解：浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量分数变小．浓盐酸具有挥发性，故敞口放置一段时间后溶液会变稀；故答案为：吸水性；挥发性。
26．（6分）小明因感冒、腹泻，前往医院就诊。
（1）医生建议小明检查血常规。检查结果是小明因感染而出现炎症，这时人体血液中能吞噬病菌的 　白细胞　；（选填“红细胞”或“白细胞”）大量增加。
（2）医生采用“静脉注射药物”对小明进行治疗。这些药液首先经过上下腔 　静脉　（填血管名称）到达右心房。
（3）小明生病后，身体逐渐消瘦。从物质和能量转换的角度分析，这是人体同化作用 　小于　异化作用的结果。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】（1）白细胞。
（2）静脉。
（3）小于。
【分析】1、血液在心脏和全部血管所组成的管道系统中的循环流动叫做血液循环，根据循环途径的不同，血液循环分为体循环和肺循环两部分；体循环和肺循环组成一条完整的循环途径，为人体各个组织细胞不断的运来养料和氧，又不断地运走二氧化碳等废物。
2、同化作用是新陈代谢当中的一个重要过程，作用是把消化后的营养重新组合，形成有机物和贮存能量的过程；异化作用就是生物的分解代谢，是生物体将体内的大分子转化为小分子并释放出能量的过程。
【解答】解：（1）白细胞能吞噬病菌，属于人体的第二道防线，人体出现炎症时，白细胞的数量明显增多，。
（2）血液循环的途径如图所示：
静脉注射药物，则药液经过上、下腔静脉静脉首先到达心脏的右心房。
（3）同化作用指的是合成有机物、贮藏能量；异化作用指的是分解有机物、排除代谢终产物、释放能量。二者之间的关系为：作用方向相反；同时进行；异化作用为同化作用提供能量，同化作用为异化作用提供物质，两者相辅相成。当同化作用大于异化作用时，生物就生长，人就表现出体型增大，体重增加，身材增高等生理变化；当异化作用大于同化作用时，生物可能在运动中或衰老中，如是患病的人就表现出逐渐消瘦的现象。
故答案为：（1）白细胞。
（2）静脉。
（3）小于。
27．（8分）2020年5月，我国南方部分地区遭受洪涝灾害并导致人员伤亡，广大群众积极献血救治伤员。请回答下列问题。
（1）输血前必须先检查受血者和献血者的血型.血型是由红细胞上的 　凝集原的种类　决定的。
（2）验血时，向某患者的血液滴加A型标准血清不发生凝集，滴加B型标准血清发生凝集，则该患者的血型是 　A　型。
（3）研究人员研制出一种人造血液，其中含有人造 　血红蛋白（红细胞）　和人造血小板，使这种血液除了运输氧和部分二氧化碳外，还具有 　凝血　功能。
【答案】（1）凝集原的种类。
（2）A。
（3）血红蛋白（红细胞）；凝血。
【分析】血液由血浆、血细胞两部分组成。血细胞包括红细胞、白细胞和血小板。
【解答】解：（1（2）A型血红细胞含有A凝集原，B型血红细胞含有B凝集原，AB型血红细胞含有A、B两种凝集原，O型血A、B两种凝集原都不含有。每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素。因此，A型人的血清中只含有抗B凝集素；B型人的血清中只含抗A凝集素；AB型人的血清中两种凝集素都没有；而O型人的血清中则两种凝集素全有。血型是由红细胞上的凝集原的种类决定的。某人的血液和B型标准血清发生凝集反应，表明血液中含有抗B凝集素，和A型标准血清不发生凝集反应，表明血液中没有抗A凝集素。因此说明这个人的血型应该是A型血。
（3）人造血液中包含人造血小板和人造红细胞，而且适合任何血型，可保存一年以上。红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白，血红蛋白的特性是在氧含量高的地方，与氧容易结合；在氧含量低的地方，又与氧容易分离。血红蛋白的这一特性，使红细胞具有运输氧的功能。血小板有止血和加速凝血的功能。
故答案为：
（1）凝集原的种类。
（2）A。
（3）血红蛋白（红细胞）；凝血。
28．（6分）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式：　2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O　。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 　H+、K+、SO42﹣　（填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 　氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热　。
【答案】（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
（2）H+、K+、SO42﹣。
（3）氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
【分析】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，放热。
【解答】解：（1）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式是2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
故答案为：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
（2）由图象甲可知，溶液的pH由大于7到等于7，到小于7，所以是向氢氧化钾溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，由图象乙可知，C点所示溶液的温度是由最高点下降的过程，即加入的硫酸已经过量，此时溶液中的溶质是硫酸和硫酸钾，离子为氢离子、钾离子和硫酸根离子。
故答案为：H+、K+、SO42﹣。
（3）图乙中BC段温度变化的原因是氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
故答案为：氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
29．（6分）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 　硫酸钡　。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 　氯离子　。
（3）步骤③中乙溶液是 　稀盐酸　。
【答案】（1）硫酸钡；
（2）氯离子；
（3）稀盐酸。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：（1）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡。
（2）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子。
（3）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。
故答案为：
（1）硫酸钡；
（2）氯离子；
（3）稀盐酸。
四、实验探究题（每空2分，共28分）
30．（6分）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　C　。
（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生　二氧化碳　气体；
（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成　一氧化碳　。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（2）甲酸能和碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳；
（3）实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应时，该反应中甲酸脱水后会转变成一氧化碳．
【解答】解：（1）C中，滴加石蕊试液时，如果溶液变红色，说明甲酸显酸性，如果溶液不变色，说明甲酸不显酸性，因此C实验设计能够检验这一猜想．
故填：C．
（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体．
故填：二氧化碳．
（3）实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应时，该反应中甲酸脱水后会转变成一氧化碳．
故填：一氧化碳．
31．（6分）小科对某变质的氢氧化钠样品中碳酸钠质量分数进行探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：

（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 　复分解反应　。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 　D　（填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 　大　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）复分解反应。
（2）D。
（3）大。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
【解答】解：（1）装置B中产生气体，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的基本类型是复分解反应。
故答案为：复分解反应。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是D（吸收反应生成的二氧化碳）。
故答案为：D。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏大，是因为若不用装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳也能被D装置吸收。
故答案为：大。
32．（8分）专家表示，人在感染新冠病毒时，比较常见的症状是发烧。发烧时，身体中的酶的活性会降低，从而导致食欲不振。为验证该说法，小舟配制乳白色蛋白液和“胃蛋白液”（内含胃蛋白酶）备用。已知乳白色蛋白质液中含有不溶于水的物质，该物质可以被“胃蛋白液”催化分解为可溶性的氨基酸（变澄清）。具体实验方案如下：
①利用37℃水浴装置完成以下实验：
②分别改变水浴温度为38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重复上述实验，并记录现象。
（1）结合实验方案分析，本实验研究的问题是 　发高烧会降低人身体中的酶的活性　。
（2）本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是 　模拟人体胃中酸性环境　。
（3）实验中先将酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后将其混合后水浴加热的原因是 　水浴可达到所需温度且不易降低酶的活性　。
（4）实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差异，在不改变温度设置的前提下，可调整的措施有 　增加乳白色蛋白液　。
【答案】（1）发高烧会降低人身体中的酶的活性。
（2）模拟人体胃中酸性环境。
（3）水浴可达到所需温度且不易降低酶的活性。
（4）增加乳白色蛋白液。
【分析】（1）根据实验变量分析回答此题；
（2）根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题；
（3）根据温度影响酶活性分析回答此题；
（4）根据影响反应的变量分析回答此题。
【解答】解：（1）根据题目信息以及变量为温度，可知实验探究的是温度对酶活性的影响，而不同温度与人体发烧温度类似，所以探究的问题是发高烧会降低人身体中的酶的活性；
故答案为：发高烧会降低人身体中的酶的活性。
（2）实验变量为温度，而人体胃部主要盐酸呈酸性，所以需要滴加盐酸，模拟人体胃部的酸性环境；
故答案为：模拟人体胃中酸性环境。
（3）人体正常体温在37℃，所以利用37℃的水浴提供所需温度，同时还可以保持酶具有较高的活性；
故答案为：水浴可达到所需温度且不易降低酶的活性。
（4）温度不是变量，因此可以改变加入乳白色蛋白液的量，从而观察实验现象，得出相应的结论；
故答案为：增加乳白色蛋白液。
33．（8分）某科学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
I.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH为2；
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入 2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象；
Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　溶液由红色变为无色　；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 　证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应（排除水溶解的干扰）　；
（3）【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有　溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色　；
（4）【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有 　钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色；
（4）钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红进行分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钙发生了化学反应即排除水溶解的干扰进行分析；
【实验探究二】根据向氢氧化钠溶液加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，即溶液溶质为氢氧化钠和硫酸钠，继续向其中滴加几滴稀盐酸，试管⑤中无明显现象，说明盐酸被氢氧化钠完全消耗，试管①中最终溶液的pH为2，则溶质为氯化钠和盐酸，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，试管⑤中溶液呈碱性，会使①中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色再消失，然后再发生氢氧化铜与盐酸的反应进行分析；
（4）根据最终试管⑤溶液中溶质为氯化钠、氯化氢、硫酸钠、氯化铜进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，是为了证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应即排除水溶解的干扰；
【实验探究二】向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，即溶液溶质为氢氧化钠和硫酸钠，继续向其中滴加几滴稀盐酸，试管⑤中无明显现象，说明盐酸被氢氧化钠完全消耗，试管①中最终溶液的pH为2，则溶质为氯化钠和盐酸，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，试管⑤中溶液呈碱性，会使①中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色再消失，然后再发生氢氧化铜与盐酸的反应，所以观察到的现象是溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色；
（4）最终试管⑤溶液中溶质为氯化钠、氯化氢、氯化铜、硫酸钠，大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子；
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
【实验探究二】溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色；
（4）钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
五、解答题（34题6分、35题8分，36题10分，共24分）
34．（6分）黄酒是中国历史最悠久、最古老的特有酒种之一，历史上，黄酒名品数不胜数。它与啤酒、葡萄酒并称世界三大古酒。
（1）黄酒的酿制原理是先通入一定量的空气，增加酵母菌的数量，然后再进行 　无氧呼吸　（填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”）获得黄酒。
（2）若发现酿酒过程中装置内温度有所上升，这是由于 　酵母菌呼吸作用　的缘故。
（3）当发酵一段时间以后，发酵罐内的甜度逐渐减小，其原因是 　酵母菌呼吸作用分解糖类　。
【答案】（1）无氧呼吸
（2）酵母菌呼吸作用
（3）酵母菌呼吸作用分解糖类
【分析】发酵原理是微生物的呼吸作用，即微生物分解有机物产生二氧化碳、酒精等。利用酵母菌酿酒时，需要先通入一段时间的空气，然后隔绝空气。
【解答】解：（1）黄酒发酵前期要先通入氧气进行有氧呼吸，保证酵母菌大量繁殖，然后密闭进行无氧呼吸使酒精发酵，获得黄酒。
（2）由于微生物呼吸作用产生的能量中一部分以热能形式释放，因此该过程中装置内温度有所上升。
（3）随着发酵的进行，葡萄糖被逐渐分解成酒精和二氧化碳，罐内的甜度逐渐减小。
故答案为：（1）无氧呼吸
（2）酵母菌无氧呼吸作用放热
（3）酵母菌呼吸作用分解糖类
35．（8分）衢州地区主要矿种之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅（SiO2）属于以下物质类别中的 　D　。
A.单质
B.碱
C.盐
D.氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是：　盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大　。
【答案】（1）D。
（2）75%。
（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大。
【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，是氧化物。
故答案为：D。
（2）反应生成二氧化碳质量是112.00g﹣108.70g＝3.3g。
设石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.3g
＝
x＝75%
答：石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是75%。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，原因可能是盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大。
故答案为：盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大。
36．（10分）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是 　有蓝色沉淀产生　；
（2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是 　Na+、　；
（3）求混合溶液中CuSO4的质量分数；
（4）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将 　左　移（填“左”或“右”）。
【答案】（1）有蓝色沉淀产生；
（2）Na+、；
（3）16%；
（4）左。
【分析】（1）根据氢氧化钠先和硫酸反应，再和硫酸铜反应来分析；
（2）根据B点时溶液中的溶质是硫酸钠来分析；
（3）根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据氢氧化钠的溶质质量分数增大，与相同的硫酸反应所需的氢氧化钠溶液质量将减小来分析。
【解答】解：（1）向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水（0A段），硫酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（AB段），则AB段观察到的现象是有蓝色沉淀产生。
（2）图中B点时，氢氧化钠和硫酸、硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸钠，对应的离子是：Na+、。
（3）由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：120g﹣80g＝40g，其中溶质的质量为：40g×20%＝8g，
设混合溶液中CuSO4的质量为x。
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160
8g x
x＝16g
则混合溶液中CuSO4的质量分数为：×100%＝16%。
答：混合溶液中CuSO4的质量分数为16%。
（4）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，由于氢氧化钠的溶质质量分数增大，则与相同的硫酸反应所需的氢氧化钠溶液质量将减小，所以图中A点将左移。
故答案为：
（1）有蓝色沉淀产生；
（2）Na+、；
（3）16%；
（4）左。

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