广东省深圳市宝安区2023-2024学年高二上学期1月调研测试（期末）化学试题（含答案）

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宝安区2023-2024学年高二上学期1月调研测试（期末）
化学
2024.01
注意：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
2．用2B铅笔把选择题的答案在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案写在答题卡上对应题目区域内；不能答在试题卷上。
3．考试时间为75分钟。
4．本试卷满分为100分。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64；
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。
1．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能促进碳中和的是（ ）
A．鼓励乡村光伏发电
B．利用光合作用将空气中人工合成淀粉
C．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料
D．利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获
2．化学为我国航天事业的发展保驾护航。天和核心舱中有电解水和制水反应两步反应，制水反应为。下列有关说法错误的是（ ）
A．制水反应的
B．运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点
C．电解水反应的能量变化形式是电能转化为化学能
D．上述两步反应解决了核心舱中的来源、的清除和水的循环利用的问题
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图：
C．的电子式： D．质量数为15的氧核素：
4．在一定条件下，恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应，以下说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不变 B．
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的颜色不变
5．金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是（ ）
A．铜铝电线接头处铝被腐蚀 B．高温下铁丝被氧气腐蚀
C．化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀 D．铜板在氯化铁溶液中被腐蚀
6．甲酸广泛应用于橡胶、医药、染料等领域，能证明甲酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．溶液与反应放出
B．溶液可使紫色石蕊溶液变红
C．溶液与反应生成
D．常温时溶液的
7．取溶液进行如下实验（所用试剂浓度均为），下列说法不正确的是（ ）
A．实验①白色沉淀是难溶的 B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D．由实验②说明比更难溶
8．劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 船工往轮船外壳镶嵌块可防腐蚀 的金属性强于
B 电焊工焊接金属时用溶液除锈 受热易分解
C 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小
D 烟花燃放人员燃放焰火 电子从高能级向低能级跃迁时放出能量
A．A B．B C．C D．D．
9．硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是（ ）
A．为一元酸
B．常温下，溶液的
C．常温下，和溶液均为的：前者>后者
D．的溶液中加水稀释，溶液中变小
10．光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：（和分别表示甲基和氯原子）
反应1：；
反应2：。
各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．链转移反应的反应速率由第1步反应决定
B．反应1的活化能
C．链转移反应的反应热
D．由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．（重水）含有的电子数为
B．在精炼铜的过程中，若阴极生成时，转移电子数为
C．溶液中阴阳离子数目之和为
D．一定条件下，与充分反应后，产物的分子数为
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业用电解熔融制备金属钠 金属钠的还原性很强
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 高温，高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高
A．A B．B C．C D．D
13．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径大小一定有：丙>甲>乙
B．元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙
C．原子的第一电离能大一定有：戊>丙>丁
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
14．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应： ，时达到平衡后，在时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ>Ⅱ
B．时改变的条件是向密闭容器中加入物质
C．时，
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：
15．室温时，用溶液滴定溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在cd段发生反应的离子方程式：
B．a点：
C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大
D．b点：
16．我国科学家设计了一种蓄电的电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、断开时，装置处于蓄电状态；当断开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是（ ）
A．蓄电时，碳锰电极为阳极
B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为
C．放电时，每消耗，理论上有由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和溶液
二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分共56分。
17．（14分）硫酸铁铵的化学式为，它被广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
（1）①Fe位于元素周期表中的_______区（填“s、p、d、ds和f”其中一个），基态的价层电子排布式为_______。
②离子半径：_______（填“>”、“<或“=”，下同）；从价层电子排布的角度分析，在空气中的稳定性：_______。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
（3）原子的第一电离能：N_______O（填“>”或“<”），其原因是_______。
（4）①元素的电负性：N_______O（填“>”或“<”）。
②已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。、两元素的电负性分别为1.83和3.0，请你推断是_______（填“共价化合物”或“离子化合物”），设计一个实验方案证明你的推断：______________。
18．（14分）工业上利用锂辉石（主要成分为，还含有、、等）制备钴酸锂的流程如下：
已知：①常温下，，，。
②若溶液中被沉淀的离子浓度低于时，该离子已完全沉淀。
（1）钴元素位于元素周期表中第四周期第______族。
（2）“酸化焙烧”是指用浓硫酸与矿石一起在条件下加热，为有效提高该步骤的效率，常采取的措施是______（写出一条即可）。
（3）“浸出”步骤中加入，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制使、完全沉淀，则至少为______。（保留到小数点后一位。）
（4）“沉锂”步骤所得的母液中仍含有大量的，可将母液加入到“______”步骤中。
（5）一种可充放电锂离子电池的负极为嵌锂石墨，正极材料为，放电时，从石墨中脱嵌移向正极，总反应为。某小组用该电池电解饱和食盐水的装置如图所示，电解一段时间后，电解池右室B口排出较浓的溶液。
①电解池右室溶液浓度增大的原因是（用化学式或者离子符号填空）：右室中水电离出的______得电子反应生成______，其浓度减小，使溶液中______浓度增大，为了保持右室中溶液阴阳离子电荷平衡，______从左室通过交换膜，向右室迁移，从而使右室中的浓度增大。
②该电解池总反应的的离子方程式为____________。
③该锂离子电池放电时的正极反应式为____________。
19．（14分）某小组设计实验测定可逆反应的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
已知：常温下，（白色）和（红色）的平衡常数分别为、。
Ⅰ．配制溶液
（1）用绿矾（）配制，为防止配制过程中变质，常加入少量的______和______（填试剂名称）。
Ⅱ．测定的平衡常数
常温下，将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液X。
（2）用溶液滴定测定滤液X中浓度。
①量取滤液X。用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管取一定体积滤液X于锥形瓶中，若滴定管未用滤液润洗，对浓度测定结果是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②用溶液滴定滤液中。滴定终点的现象为：当最后半滴溶液滴入后，______，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液中的平均浓度是______（用含的计算式表示）。
实验编号 滤液的体积 滴定前溶液的体积读数 滴定后溶液的体积读数
1 10.00 3.10 23.06
2 10.00 0.50 20.50
3 10.00 2.36 22.40
（3）计算。若测得滤液中，则该反应的平衡常数______。（用含的计算式表示）
Ⅲ．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响
常温下，用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。
实验编号
ⅰ 10 10 0
ⅱ 4 a b
（4）①_______，_______。
②和存在的关系是_______（用含和的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。
20．（14分）利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。
已知：①
②
③
（1）则_______（用、表示）。
（2）在密闭容器中发生上述反应①，若，下列说法不正确的是_______。
A．当气体平均摩尔质量保持不变时，反应已达平衡
B．加入催化剂，可提高的平衡转化率
C．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高产率
D．平衡后升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡逆移
（3）反应③的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。
①下，向恒温恒容的密闭容器中加入、，反应达到平衡。计算内的平均反应速率为______，M点乙烯体积分数为______（保留2位有效数字）。
②_______3（填“>”“<”或“=”，下同）。
③推断M、N两点反应的平衡常数______，推断的理由是______。
（4）某研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂 转化率% 各产物在总产物中的占比/%
其他
42.5 35.9 39.6 24.5
27.2 75.6 22.8 1.6
9.8 80.7 12.5 6.8
欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂添加上表中_______助剂的效果最好。
宝安区2023-2024学年高二上学期1月调研测试（期末）
化学参考答案
一、选择题（共16题，1—10题每题2分，11—16题每题4分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D A D B B C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A C B C D
二、非选择题（共4题，56分）
1、方程式书写评分细则：反应物产物正确可得1分；反应物或产物的化学式有错误或漏写得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，化学方程式写成离子方程式得1分；没有配平，反应条件错漏和缺↑↓符号共扣1分。
2、写错别字不得分。
3、最小分值为1分，不设置0.5分。
17．（14分）①（1分） （2分） ②>（1分） <（1分）
（2）或者（2分，回答“1”暂不扣分）
（3）>（1分）
原子轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比难失去电子（2分，其他合理答案也给分）
（4）①<（1分）
②共价化合物（1分）
测定在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物（2分；其中“测定在熔融状态下能否导电”得1分，结论“若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物”得1分，其他合理答案也给分）
18．（14分）（1）Ⅷ（1分）
（2）将矿石粉碎或者搅拌（2分，回答一条措施即得2分。回答“加热、升温，增大硫酸浓度，增大压强”均不得分）
（3）4.7（2分） （4）净化（1分）
（5）①（1分），（1分），（1分），（1分）
②（2分）
③（2分）
19．（14分）（1）铁粉（1分）稀硫酸或硫酸（1分，写浓硫酸不扣分）
（2）①酸式（1分）偏低（1分）
②溶液变红色，且半分钟内不褪色（2分，“变红色”得1分，“半分钟内不褪色”得1分） 2c（2分）
③（2分） （4）①4（1分） 12（1分） ②（2分）
20．（14分）（1）（2分）
（2）BD（2分，回答1个答案且正确得1分，如“B”或“D”均得1分。回答有一个错误选项均得0分，如“AB、CD、ABD、BCD”等均得0分）
（3）①（2分，数值错误得0分，缺单位或者单位错误扣1分） 9.7%（2分）
②>（1分）
③>（1分）的平衡转化率随温度升高而降低，说明反应是放热的，升温，平衡常数减小，而点的温度高于点，故点的平衡常数小（2分，判断出“反应是放热的”得1分，说明了“升温，平衡常数减小”的判断依据正确得1分，其他合理答案也给分）
（4）K（2分）

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