专题2 化学反应速率与化学平衡（含解析） 达标检测卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

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专题2 化学反应速率与化学平衡 达标检测卷
一、选择题
1．实验室常用锌粒与盐酸反应制取H2，下列措施不能提高该反应反应速率的是（　　）
A．用水将盐酸稀释 B．用锌粉代替锌粒
C．适当提高盐酸浓度 D．向反应液中滴入少量CuCl2溶液
2．一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应反应速或速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是（　　）
A．t1 B．t2 C．t3 D．t4
3．如下反应条件的控制中，不恰当的是（　　）
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D．降温加快H2O2的分解速率
4．下列反应属于可逆反应的是（　　）
A．二氧化碳与水反应 B．铜与浓硫酸反应
C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢气在氯气中燃烧
5．下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（　　）
A．v(A)=0.3mol L-1 s-1 B．v(B)=0.5mol L-1 s-1
C．v(C)=0.25mol L-1 s-1 D．v(D)=0.2mol L-1 s-1
6．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g） xC（g）符合图像（I）所示关系。由此推断，对图像（I）和（II）说法错误的是（　　）
A．x=1
B．正反应为放热反应
C．若P3＜P4，则y轴可表示B的质量分数
D．若P3＞P4，则y轴可表示混合气体的平均相对分子质量
7．利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．时，前内平均反应速率
B．温度，b点和d点的化学平衡常数：
C．若d点时仅缩小容器体积，体积分数和浓度均保持不变
D．反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化
8．某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3X
B．反应开始至2 min末，X的化学反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡
D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
9．100℃时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 3.0molQ，发生反应 2Q(g)=M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．0~40s 时间段内 v(Q)=0.025 mol/(L·s)
B．a、b 两点对应的消耗 M 的速率 v(a)
C．用 Q 浓度的变化值表示的 ab 段、cd 段内平均反应速率 v(ab)>v(cd)
D．40s 后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0 mol/(L·s)
10．恒温恒容下，密闭容器中充入一定量的C，发生反应A(s)+2B(g) 2C(g)，下列不能说明达到平衡状态的是（　　）
A．A与C的物质的量之比不变
B．容器内密度不变
C．容器内压强不变
D．容器内气体分子的平均相对分子质量不变
11．根据下列图示所得出的结论错误的是（　　）
A．图甲表示2SO2（g）+O2（g） 2SO3（s）△H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强
B．图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小
C．图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0
D．图丁是一定条件下发生反应：4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O，此过程△H＜0
12．可逆反应： 在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成 的同时生成
②单位时间内生成 的同时生成
③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．①②③④⑤⑥
二、非选择题
13．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验 序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝　 　，T1＝　 　；通过实验　 　可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）C组实验中溶液褪色时间t1　 　(填“＞”或“＜”）8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) =　 　。(用含有t1的式子表示)
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：　 　。
14．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。
（1）利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2
① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：　 　。
② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为　 　(写化学式)。
（2）利用以下装置在常温常压下制备ClNO
① 装置连接顺序为a→　 　(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为　 　。
③ 装置Ⅸ的作用是　 　。
④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与　 　(气体)同时通入NaOH溶液中。
⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为　 　。
⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，　 　。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)
三、综合题
15．二氧化碳的捕集与资源化利用是实现碳减排的重要途径。
（1） 的电子式是　 　。
（2）下列物质理论上可以作为 捕集吸收剂的是　 　。(填序号)
a．稀 b．氨水c． 溶液d． 溶液
（3）工业上以 、 为原料生产尿素 ，该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
①写出上述合成尿素的热化学方程式　 　。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入 和 ，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第　 　步反应决定，总反应进行到　 　min时到达平衡。
（4） 较稳定、能量低。为实现 的资源化利用，下列研究方向合理的是　 　(填序号)。
a．选择低能量的反应物和 反应获得高能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化 分子
c．选择高效的催化剂
16．
（1）I.联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：
联氨的电子式为　 　。
（2）c口通入　 　，N极为电源的　 　极，N极反应式　 　。
（3）M极反应式为　 　，电极附近碱性　 　(填增强、减弱或不变)。
（4）Ⅱ.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是____。
A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，催化剂不参与反应，但能增大反应速率
C．自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间
（5）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是____。
A．对该反应体系加热
B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度
C．滴加少量CuSO4溶液
D．改用铁粉
E．改用浓度为98.3%的浓硫酸
（6）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是____。
A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1
B．分别用B、
C．D表示反应的速率，其比是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
（7）Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一
下列物质发生的变化中属于吸热反应的是　 　。
①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌 ②盐酸滴入碳酸氢钠
③炽热的碳与二氧化碳 ④硝酸铵固体投入水中
（8）某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：
实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是　 　(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化　 　(填“能”或“不能”)用如图表示。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．用水将盐酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率降低，A符合题意；
B．将锌粒改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，B不符合题意；
C．适当提高盐酸浓度，氢离子浓度增大，反应速率增大，C不符合题意；
D．锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液浓度越小，反应速率越慢
B.固体粉状比块状的反应速率快
C.酸的浓度适当提高，反应速率增大
D.原电池可以加快反应速率
2．【答案】D
【解析】【解答】t4时刻时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。
故答案为：D
【分析】当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A恰当；
B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B恰当；
C．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，催化剂可加快化学反应速率，故C恰当；
D．温度越低反应速率越慢，降温会减慢H2O2的分解速率，故D不恰当；
故答案为：D。
【分析】D、降温反应速率减慢
4．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定，同时又可以分解为二氧化碳和水，故是可逆反应，故A选；
B．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜、二氧化硫和水不能反应生成铜和硫酸，反应不可逆，故B不选；
C．盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成的NaCl和水不能反应生成盐酸和氢氧化钠，反应不可逆，故C不选；
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢很稳定，不会在点燃条件下分解为氢气和氯气，故D不选；
故答案为：A。
【分析】可逆反应是在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
5．【答案】A
【解析】【解答】在相同情况下，在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比，即有v(A)= =v(C)=v(D)。可以把不同情况下的反应速率统一用A表示。
A．v(A)=0.3mol L-1 s-1；
B．v(A)= =0.25mol L-1 s-1；
C．v(A)=v(C)=0.25mol L-1 s-1；
D．v(A)=v(D)=0.2mol L-1 s-1。
综上化学反应速率最快的是A项中的速率；
故答案为：A。
【分析】在同一化学反应中，反应速率之比等于化学计量系数之比。像题干中，当给出不同物质的速率，让比较大小时，需要换算成同一个物质的速率作比较。题干中因为A :B：C：D=1：2：1：1，所以v(A)= =v(C)=v(D);换算完以后，A项数值最大，所以A是正确选项
6．【答案】C
【解析】【解答】A．据图像（Ⅰ）知，曲线b比a先达到平衡，故压强p2>P1，增大压强（p1→p2）时，C%增大，即平衡正向移动，故x<2即x＝1，故A不符合题意；
B．曲线b比c先达到平衡，故T1>T2；降温（T1→T2）时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应，故B不符合题意；
C．相同温度下增大压强平衡正向移动，B的转化率增大，所以若P3＞P4，y轴不能表示B的质量分数，故C符合题意；
D．相同温度下增大压强平衡正向移动，气体的物质的量减少，但总质量不变，所以平均相对分子质量变大，所以若P3＞P4，y轴可以表示混合气体的平均相对分子质量，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；
B．依据先拐先平数值大；
C．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；
D．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 时，前内平均反应速率，故A不符合题意；
B. 图象分析可知，先拐先平，温度高，得到T2＜T1 ，温度高，平衡常数小，b点和d点的化学平衡常数：，故B不符合题意；
C. 若d点时仅缩小容器体积，体积分数保持不变，但浓度增大，故C符合题意；
D. 反应达到平衡状态时，气体的总质量、容器的体积保持不变，容器内气体密度不再变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据计算；同一反应不同物质相同时段内，用相同单位表示反应速率时，速率之比等于计量数之比。
B. 依据图像，先拐先平，温度高；
C.根据影响化学平衡移动的因素分析；
D. 利用“变者不变即平衡”；
8．【答案】B
【解析】【解答】A．由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时， n(Y)=0.2mol， n(Z)=0.4mol， n(X)=0.6mol，则 n(Y)： n(Z)： n(X)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：2Z＋Y3X，A不符合题意；
B．反应开始至2 min末， n(X)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，容器体积为3L，所以X的化学反应速率为=mol/(L·min)=4mol/(L·s)，B符合题意；
C．X、Y、Z起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡，C不符合题意；
D．若增加或减少X的物质的量，生成物的浓度发生变化，逆反应速率会发生改变，从而也会正反应速率，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.合图像中X，Y，Z物质的量变化量与系数成正比，但是同时要注意该反应为可逆反应
B.结合图像，算出X的浓度变化量，算出X的速率
C.与图可知，一开始X，Y，Z都存在，说明正逆反应同时建立的
D.X浓度发生变化，化学反应速率也会改变
9．【答案】D
【解析】【解答】A．开始时Q的浓度为1.5mol/L，反应达40s时，M的浓度为0.5mol/L，由化学方程式可知2Q(g)=M(g)，则从反应开始到刚达到平衡时间段内v(Q)= mol/(L·s)=0.025 mol/(L·s)，故A项不符合题意；
B．M为生成物，消耗M的反应速率表示逆反应的速率，逆反应速率从开始至平衡逐渐大，故则a、b两时刻消耗M的速率v(a)＜v(b)，故B项不符合题意；
C．ab段M的浓度变化量为(0.85-0.55)mol/2L=0.15 mol/L，ab段Q的浓度变化量为0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）= =0.03 mol/(L·s)，cd段M的浓度变化量为(1-0.95)mol/2L=0.025 mol/L，cd段Q的浓度变化量为0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）= =0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C项不符合题意；
D.40s 后，反应达到平衡状态，v(Q)消耗=v(Q)生成 0 mol/(L·s)，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据v＝△c/△t计算0～40s时间段内v（M），结合方程式计算v（Q）；
B．随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大；
C．随着反应的进行，Q的浓度越来越小，反应速率越来越小；
D．反应达到平衡时，同一物质的正反应速率等于其逆反应速率。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．反应从逆向建立平衡，随着反应进行，C物质的量逐渐变少，A物质的量逐渐变多，两者比值时刻在变，达到平衡时，A、C量保持不变，比值也不变，故A能判断平衡状态，不符合题意；
B．依据 ，随着反应进行，mg(总)要发生改变，故ρ也改变，当其不变时即达平衡，B不符合题意；
C．反应前后气体的物质的量不变，体积也不变，故P一直不变，不能用来判断平衡状态，C符合题意；
D．依据 ，随着反应进行，mg(总)要发生改变，故气体平均分子质量（ ）也改变，当其不变时即达平衡，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据反应 A(s)+2B(g) 2C(g) ，气体的系数不变，在恒温恒容下，增加C的量，发生反应，可以根据A和C的物质的量之比以及密度以及平均相对分子质量不变即可判断
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 根据图象，t1时刻v逆瞬间不变，v正瞬间增大，则是增大反应物浓度，故A符合题意；
B. O2的含量影响碳钢在NaCl溶液中的腐蚀速率，根据图象，腐蚀速率先增大，增大到最大后减小，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低，故B不符合题意；
C. 石墨能量低于金刚石能量，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0，故C不符合题意；
D. 图丁是一定条件下发生反应：4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O，根据图像，以先拐先平数值大为原则，则T1＞T2，升高温度，NO的体积浓度增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据图示，增大压强应该都增大，不会出现v逆瞬间不变，因此是表示的增加反应物的浓度
B.根据即可得出，氯化钠溶液的浓度对钢铁的腐蚀其到促进作用
C.焓变=生成物的能量-反应物的能量即可判断
D.根据达到平衡的时间长短即可判断温度大小，温度越高，时间越短
12．【答案】A
【解析】【解答】①单位时间内生成 的同时生成 ，说明反应v（正）=v（逆），达到平衡状态，①符合题意；②单位时间内生成 的同时生成 ，这是必然的，无论反应是否达到平衡状态都满足， ，不能说明达到平衡状态，②不符合题意；③反应中必然满足 和 ，但是只有 才平衡，当用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，可能已经平衡，也可能没有平衡，与各物质的初始浓度及转化率有关，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④符合题意；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，⑤不符合题意； ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，又因为气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，当其不再变化时，说明达到平衡状态，⑥符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学平衡状态标志有：正逆反应速率相等；各物质的浓度、百分含量不变；以及由此衍生的一些量也不发生变化能折合成以上特征的，可以选择一个物理量，会随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，例如本题中混合气体的平均相对分子质量，会随着反应而变化，后来不变了，就达平衡了。
13．【答案】（1）1；293；B、C
（2）＜；0.02/3t1mol·L－1·s－1
（3）生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增
【解析】【解答】（1）通过A、B实验探究浓度对反应速率的影响，应控制浓度不同，温度和溶液的体积都相同，因此其中V1=1，T1=293；
欲探究温度对反应速率的影响，应控制温度不同，因此应选用实验B和C；
（2）C组实验的温度高于B组实验的温度，而温度越高，反应速率越快，故C组实验中溶液褪色的时间小于8s；
C组实验中用KMnO4溶液表示反应速率为；
（3）生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增；
【分析】（1）探究浓度对反应速率的影响，应控制浓度不同，其他条件相同；
探究温度对反应速率的影响，应控制温度不同，其他条件相同；
（2）C组实验温度较高，结合温度对反应速率的影响分析褪色时间；
根据公式计算反应速率；
（3）结合Mn2+的催化作用分析；
14．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O；H2O
（2）a→e→f→c→b→d (或a→f→e→c→b→d)；2∶1；冷凝亚硝酰氯，便于收集；O2(或空气)；HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O；依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去
【解析】【解答】(1)、①制备氯气的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O；
②实验室收集NO只能用排水法，选择试剂H2O；(2)、①ClNO易与水反应，装置VII可以防止尾气吸收装置VIII的水蒸气进入，所以连接顺序为a→e→f→c→b→d；
②由反应2NO+Cl2=2ClNO可知理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为2：1时恰好完全反应生成ClNO；
③ 由于ClNO沸点：－6.4℃，所以需要冰盐（-10℃）冷凝亚硝酰氯，才便于收集；
④空气中氧气与NO反应生成NO2，同时通入NaOH溶液中被NaOH溶液吸收，避免NO逸出污染空气；
⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O；
⑥验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，可根据Cl-与Ag+反应生成白色沉淀及HNO2具有还原性进行判断，具体操作为：依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去。
【分析】（1）书写离子方程式时注意标注反应条件，同时遵循电荷守恒、原子守恒；实验室收集NO只能用排水法，据此分析；
（2） ① 根据ClNO的性质，结合尾气处理分析解答；
② 化学方程式的系数之比等于两种气体的流速比；
③ 根据ClNO的性质分析；
④ 空气中氧气与NO反应生成NO2，据此解答即可；
⑤ 根据得失电子守恒和原子守恒书写方程式，并注意标注对应的气体符号；
⑥ 可根据Cl-与Ag+反应生成白色沉淀及HNO2具有还原性进行判断，据此解答。
15．【答案】（1）
（2）b、c
（3）；第二步；55
（4）b、c
【解析】【解答】(1) 的电子式是 ；
(2)氯化铵和硫酸均不与二氧化碳发硬，碳酸铵、氨水可吸收二氧化碳，
故答案为：bc；
(3)①根据盖斯定律，将第一步和第二步方程式相加可得， ；
②根据图示分析，氨气、二氧化碳合成 反应较快， 合成 反应较慢，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定；总反应进行到55min，反应达到平衡；
(4)题干说明了二氧化碳较稳定，能量低，a为选择低能量的反应物和 反应获得高能量的生成物，低能量的反应物和低能量的二氧化碳反应无法获得高能量的生成物，这个方向是不合理的，不正确；
b电能、光能或热能活化的 分子得到的能量较高是可以作为研究方向的，正确；
c选择高效的催化剂，能够加大二氧化碳的利用率，能达到二氧化碳的利用研究，正确；
【分析】（1）根据二氧化碳的结构式即可写出电子式
（2）与二氧化碳反应的物质均可以作为二氧化碳的吸收剂，找出即可
（3）① 利用盖斯定律即可写出热化学方程式②根据图示即可找出步骤II反应慢，根据图示即可找出达到平衡的时间
（4） 较稳定、能量低。为实现 的资源化利用， 可以利用电能、光能或者热能激发活化二氧化碳分子加速二氧化碳的利用，可以选择高效的催化剂提高二氧化碳的利用率
16．【答案】（1）
（2）O2；正；O2+4e-+4H+=2H2O
（3）N2H4-4e-=N2↑+4H+；减弱
（4）D
（5）B；E
（6）B
（7）①②③
（8）放；能
【解析】【解答】I.(1)联氨的分子式为N2H4，电子式为。
(2)氢离子向右侧移动，电极N是正极，则c口通入O2，N极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。
(3)M极是负极，反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，由于有氢离子生成，则电极附近碱性减弱。
Ⅱ.(4)A．将肉类等食品进行低温冷藏，能减缓腐蚀的速率，但不能使其永远不会腐败变质，A不正确；
B．在化学工业中，催化剂参与反应，B不正确；
C．自然条件下，由于夏天温度高，所以夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大，C不正确；
D．还原性铁粉具有还原性，是抗氧化剂，所以茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间，D正确；
故答案为：D。
(5)A．对该反应体系加热，即升高温度反应速率加快，A不符合；
B．向溶液中滴加浓硝酸，硝酸是氧化性酸，和金属反应不能生成氢气，B符合；
C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，C不符合；
D．改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，D不符合；
E．改用浓度为98.3%的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，E符合；
故答案为：BE。
(6)A．A是固体，不能用A表示反应速率，A不正确；
B．反应速率之比是化学计量数之比，则分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1，B正确；
C．应该是在2min内用B表示是的平均反应速率是0.3mol·(L·min)-1，C不正确；
D．C是生成物，在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的，D不正确；
故答案为：B。
Ⅲ.(7)①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌属于吸热反应；②盐酸滴入碳酸氢钠中发生的是吸热反应；③炽热的碳与二氧化碳反应生成CO，属于吸热反应；④硝酸铵固体投入水中属于物理变化，不是吸热反应；
故答案为：①②③；
(8)实验中发现，反应后温度计示数升高，由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应。反应放热说明反应物总能量高于生成物总能量，因此其能量变化能用如图表示。
【分析】Ⅰ.燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，则电极N为正极，电极M为负极；
Ⅱ.化学反应速率的影响因素主要有温度、浓度、催化剂等；同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快；
Ⅲ.常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；盐酸和碳酸氢钠的反应；
铝和盐酸的反应是放热反应，放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量

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