物质的量浓度基础知识过关练（含解析）-2025届高考化学复习备考

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物质的量浓度
一、单选题（共15题）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有0.3NA个K+
B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L-1
D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1
2．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：
净含量：1000 mL
主要成分： 25%NaClO
密度：1.19 g·cm-3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是。
A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况)
C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g
3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．a>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．c>a>b
4．用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为20.0mL
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
5．某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
6．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
7．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是
A．将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
8．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
9．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液
10．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
B．mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量＝mol
D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol
11．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是
A． B． C．c= D．
12．现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是 %
B．溶液的物质的量浓度是mol L-1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a：（1000-142a）
D．硫酸根离子的质量分数是%
13．下列实验操作或仪器选择正确的是
A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶
B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
14．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
15．草酸晶体(H2C2O4 2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是
A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6mol·L-1
B．草酸晶体的产率为
C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1
D．草酸晶体的纯度为
二、非选择题（共4题）
16．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度 溶液的密度
硫酸
氨水
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 。
(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，所得溶液的物质的量浓度 (设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
17．某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸 （计算结果保留1位小数）。
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 （填字母，下同）。
A．检验容量瓶是否漏水 B．定容
C．转移 D．摇匀
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。
① ；
②P点处溶液中 ；
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为 ；
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 。
18．某学生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ；
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3)进行操作C前还需注意 。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
19．碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
(1)甲同学向饱和溶液中先通再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。
；
乙同学认为甲同学获得的晶体中含有等与酸不反应的杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取样品溶于水，逐滴加入稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
(2)配制的稀硫酸
①若用浓硫酸配制，需量取浓硫酸 。
②配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。
A． B． C． D．
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
(3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是 。
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。
(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是 。
(5)操作Ⅱ的名称是 。
(6)样品中的质量分数为 (用含a的代数式表示)。
参考答案：
1．B
K2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则A项中，1L0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO；B项含有K＋和SO42 的总数为0.9NA；C项溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6mol/L，与溶液体积无关；D项溶于1L水中配成溶液，溶液体积不是1L，其浓度不是0.3mol·L-1。故选B。
2．D
A．根据c=得，c(NaClO)=mol·L-1≈4.0 mol·L-1，A正确；
B．一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)约为1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物质的量最多为4.0 mol，即标准状况下V(CO2)约为4.0 mol×22.4 L· mol-1=89.6 L，则最多能吸收约89.6 L的CO2，B正确；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1，C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量约为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149 g，D错误；
3．B
假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量(假设都是m g)混合之后，混合溶液质量分数=，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞(x+y)/2；
同样，对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是(x+y)/2，等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大(因为氨水的密度比水小)，等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜(x+y)/2；则有b＞a＞c，故选B。
4．D
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，故A错误；
B．实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84mol/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒，故B错误；
C．由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103mL/L=25.0mL，故C错误；
D．量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，故D正确；
5．D
①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；
②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
6．A
A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；
C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；
D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；
7．A
A．9.5g的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；
B．4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误；
C．50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；
D．状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；
8．D
标签上标有“CaCl2 0.1mol L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2；
A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol L-1，故A错误；
B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误；
C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；
D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确；
9．C
A．150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；
B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意；
C．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；
D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；
10．C
A．据分析，溶液中的溶质为molNa2SO4，c(Na＋)=2c(SO42-)，A正确；
B．据分析，溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后溶液中的溶质为molNa2SO4，且Cu2＋完全沉淀，则n(CuSO4)< mol，即沉淀Cu(OH)2的物质的量< mol，B正确；
C．据分析，Cu2＋完全沉淀生成Cu(OH)2，a mol NaOH与CuSO4和H2SO4恰好完全反应，则沉淀Cu(OH)2的物质的量< mol，C错误；
D．据分析，加入含a mol NaOH的溶液反应后溶液中的溶质为molNa2SO4，由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故原来n(H2SO4)> mol，D正确；
11．A
A．，A项正确；
B．，B项错误；
C．，C项错误；
D．，则，D项错误；
12．C
现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg mL-1，溶液质量是ρVg，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa%g，物质的量是，所以硫酸钠的物质的量是，质量是。
A．溶质的质量分数是，A正确；
B．溶液的物质的量浓度是，B正确；
C．溶质和溶剂的物质的量之比是，C错误；
D．硫酸根离子的质量分数是，D正确；
13．C
A．实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误；
B．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误；
C．氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确；
D．移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D错误；
14．A
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
15．D
A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为
，故A错误；
B．，，则草酸晶体的产率为，故B错误；
C．根据得失电子守恒有5H2C2O4~2KMnO4，则配制的草酸溶液物质的量浓度为，故C错误；
D．据C解析草酸溶液的物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为，故D正确；
16．(1)
(2)
(3) 大于 大于
（1）设硫酸的体积为1 L，则。
（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol·L-1。
（3）根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L-1氨水的密度小于c2 mol·L-1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L-1氨水的体积小于c2 mol·L-1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L-1。
17．(1) 2.1 C BD
(2) 1:2 2:1
（1）①据稀释原理，要配制250mL0.10mol/L稀盐酸，设需量取12mol/L的浓盐酸VmL，则有250×0.10=V×12，解得V=2.1；
A．检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180 后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误；
B．定容时视线应平视，故B错误；
C．转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确；
D．摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误；
故答案为：C；
③A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：BD；
（2）①MN段发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氢的物质的量为1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，NQ段发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，该段消耗氯化氢的物质的量为3mol，消耗NaHCO3的物质的量为3mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:2，即a:b=1:2；
②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na+)=1×2+2=4mol，n(Cl-)=2mol， P点处溶液中c(Na+):n(Cl-)=4:2=2:1；
③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na+)=4mol，溶液体积为5L，则溶液中c(Na+)=；
④上分析可知，“M→N”过程中发生的是Na2CO3与盐酸1:1的反应，反应的离子方程式是。
18．(1)3.0
(2) 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
(3)将稀释后的硫酸冷却至室温
(4)偏小
（1）25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)物质的量浓度；
（2）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积，即295.0mL；
烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；故D为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（3）容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却；
（4）如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据可知溶液浓度偏小。
19．(1)
(2) 12.5 D AD
(3)减小实验误差
(4)
(5)蒸发
(6)
（1）该反应为NH4Cl；
（2）①配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，据稀释前后溶质物质的量不变，可知需量取浓硫酸体积；
②配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用漏斗，故答案为：D；
③A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，所配制溶液浓度偏低，故A正确；
B．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响，故C错误；
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线，则溶质的物质的量减少，最终导致配制的溶液浓度偏低，故D正确；
（3）测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是减小实验误差；
（4）样品与足量盐酸反应后，得到的溶液中的溶质主要是NaCl，所以操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是NaCl；
（5）将反应后溶液转移蒸发皿中蒸发，当仅剩余少量液体时，停止加热，利用余热将残留水分蒸干，然后冷却、称量，所以操作Ⅱ的名称是蒸发；
（6）据反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，84g NaHCO3参与反应，固体质量减轻84g-58.5g=25.5g，现减轻(2.0-a)g，则样品中NaHCO3的质量为，所以样品中NaHCO3的质量分数为。

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